19．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制成100mL 1.0mol/L稀硫酸時，實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進行配制
	B．	轉(zhuǎn)移液體時有少量灑落
	C．	量取濃硫酸時仰視刻度線
	D．	定容搖勻后液面下降再加水

18．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（　�。�

	A．	氫氣通過灼熱的CuO粉末		B．	碳與SiO2高溫反應(yīng)制粗硅
	C．	將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液		D．	鎂條在CO2中燃燒

17．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　�。�

	A．	紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
	B．	鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體
	C．	氫氣在氯氣中安靜燃燒，生成白煙
	D．	點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰

16．下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽的順序排列的是（　�。�

	A．	硫酸、膽礬、氯化鎂		B．	硝酸、燒堿、干冰
	C．	醋酸、消石灰、明礬		D．	鹽酸、生石灰、石膏

15．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�

A．

水和四氯化碳

B．

碘和四氯化碳

C．

酒精和水

D．

汽油和植物油

14．如圖，在光照條件下，將盛有CH₄和Cl₂的量筒倒扣于盛有飽和食鹽水的水槽中進行實驗，對實驗現(xiàn)象及產(chǎn)物分析中錯誤的是 （　�。�

	A．	混合氣體的顏色變淺，量筒中液面上升
	B．	量筒內(nèi)壁上出現(xiàn)的油狀液滴，應(yīng)只是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
	C．	已知HCl可降低NaCl的溶解度，故水槽中有固體物質(zhì)析出
	D．	甲烷與氯氣反應(yīng)后的產(chǎn)物只有CCl4

13．如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價．

元素代號	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（nm）	0.186	0.160	0.037	0.143	0.110	0.099	0.075	0.074
主要化合價	+1	+2	+1	+3	+5、-3	+7、-1	+5、-3	-2

回答下列問題：
（1）①和⑧能形成原子個數(shù)比1：1和2：1的化合物，原子個數(shù)比為1：1的化合物中存在的化學(xué)鍵：離子鍵和非極性共價鍵．
（2）寫出由2個⑦的原子和4個③的原子構(gòu)成的物質(zhì)的電子式：
（3）寫出④的最高價氧化物對應(yīng)水化物與①的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）下列敘述正確的是ABCD（填字母）．
A．③、④處于不同周期
B．②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C．⑧在同主族元素中非金屬性最強
D．⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
（5）①、⑥、⑧可以形成多種鹽，其中一種鹽中①、⑥、⑧三種元素的原子個數(shù)比為1：1：1，該鹽的名稱為次氯酸鈉．它的水溶液與⑥的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成⑥的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+2H⁺+Cl^-═Cl₂↑+H₂O．

12．下列各組物質(zhì)中，組內(nèi)各種物質(zhì)不都屬于有機物的是（　�。�

	A．	CH4、C2H6O、CH3Cl		B．	C100H202、C6H6、C2H2
	C．	H2O2、CH4、C2H6		D．	C2H4、CH4、C6H5NO2

11．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：請完成下列填空：
（1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉(zhuǎn)移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽．
②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、藥匙、燒杯．
（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達到終點的標(biāo)志是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數(shù)字）
③如圖，排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有BD．（多選扣分）
A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
B．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．錐形瓶水洗后用待測稀鹽酸溶液潤洗
E．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗．

10．下列有關(guān)實驗誤差分析中，錯誤的是（　　）

	A．	中和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗，對實驗結(jié)果無影響
	B．	用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低
	C．	用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結(jié)果不一定有誤差
	D．	測定中和熱的實驗中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低