14．圖中是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	t1時(shí)，V（正）＞V（逆）		B．	t1～t2，X2的物質(zhì)的量越來(lái)越多
	C．	t2～t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化		D．	t2～t3，反應(yīng)不再發(fā)生

13．已知核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

（A-N+2）mol

B．

$\frac{n（A-N+10）}{A+16}$mol

C．

$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$mol

D．

$\frac{n（A-N+16）}{A}$mol

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

	A．	用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí)，左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼
	B．	向試管中滴加試劑時(shí)，將滴管下端緊靠試管內(nèi)壁
	C．	用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈
	D．	使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，將試紙浸入溶液中

11．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有著重要的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）氮?dú)獾碾娮邮綖椋篘??N：，在氮?dú)夥肿又�，氮原子之間存在著1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵．
（3）磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：（均填“大于”“小于”或“等于”）
①氮原子的第一電離能大于氧原子的第一電離能；
②N₂分子中N-N鍵的鍵長(zhǎng)小于白磷分子中P-P鍵的鍵長(zhǎng)．
（4）氮元素的氫化物（NH₃）是一種易液化的氣體，請(qǐng)闡述原因是氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高而容易液化．
（5）配合物[Cu（NH₃）₄]Cl₂中含有4個(gè)配位鍵，若用2個(gè)N₂H₄代替其中的2個(gè)NH₃，得到的配合物[Cu（NH₃）₂（N₂H₄）₂]Cl₂中含有配位鍵的個(gè)數(shù)為4．

10．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：

元素編號(hào)		元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T		最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)
Y		M層比K層少1個(gè)電子
Z		第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小
W	W帶兩個(gè)負(fù)電荷的陰離子與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)

（1）寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是Na（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是cd（填序號(hào)）．
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出該化合物的電子式：．
（4）元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成化合物Q，元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1：2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂═N₂↑+4H₂O．
（5）T、W（+4價(jià)）、Y形成的正鹽溶液中含有溶質(zhì)0.20mol，另一溶液是200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是B
A．2.0mol/L       B．1.5mol/L      C．0.18mol/L    D．0.24mol/L．

9．下列各組物質(zhì)在變化時(shí)，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（　�。�

	A．	金剛石和晶體硫的熔融		B．	石墨和食鹽的熔化
	C．	晶體碘和晶體二氧化碳的升華		D．	冰的融化和硝酸鈉的熔化

8．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

	A．	SO2能使FeCl3、KMnO4溶液迅速褪色
	B．	可以用澄清石灰水來(lái)鑒別SO2與CO2
	C．	硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3
	D．	冷的濃硫酸和濃硝酸可以用鐵桶裝

7．化學(xué)工藝中倡導(dǎo)無(wú)污染的綠色化學(xué)是一場(chǎng)新的技術(shù)革命．若使用單質(zhì)銅制硝酸銅，下列方案中，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對(duì)環(huán)境幾乎沒(méi)有污染的是（　�。�

	A．	Cu和稀硝酸反應(yīng)制Cu（NO3）2
	B．	Cu和濃硝酸反應(yīng)制Cu（NO3）2
	C．	銅在空氣中受熱轉(zhuǎn)化為CuO，再溶于稀硝酸制Cu（NO3）2
	D．	銅在氧氣中受熱轉(zhuǎn)化為CuO，再溶于濃硝酸制Cu（NO3）2

6．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度  C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度    D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷B（填（A）、（B））能設(shè)計(jì)成原電池，其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，（B）是氧化還原反應(yīng)．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂．
①工作時(shí)電池負(fù)極是Fe （填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe+2OH^--2e^-═Fe（OH）₂，則正極為Ni₂O₃+2e^-+3H₂O=2Ni（OH）₂+2OH^-
③當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量5.6克．

5．已知1～18號(hào)元素的離子_cY^2-、_bX⁺、_aW²⁺、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)：c＞d		B．	原子半徑：X＜W
	C．	氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ		D．	離子的還原性：Y2-＞Z-