14．Hagrmann酯（H）是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成（部分反應條件略去）：

（1）A→B為加成反應，則B的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CH-C≡CH；B→C的反應類型是加成反應．
（2）H中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵，羰基，酯基．
（3）E→F的化學方程式是CH₃C≡CCOOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃C≡CCOOCH₂CH₃+H₂O．
（4）TMOB是H的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基（CH₃O-）．TMOB的結(jié)構(gòu)簡式是．

13．已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151k J、299k J．則由氫氣和碘反應生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的熱量．此反應中反應物的總能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的總能量．物質(zhì)具有的能量越低（填”高”或”低”）越穩(wěn)定．

12．根據(jù)所學知識回答下列問題，在如圖所示裝置中
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為電流表指針偏轉(zhuǎn)，鋁片表面冒氣泡，正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑；，負極反應式為Mg-2e^-=Mg²⁺，該裝置中的能量變化形式為化學能轉(zhuǎn)化為電能．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為Al．

11．下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（　�。�

	A．	Li、C、O原子最外層電子數(shù)依次增加		B．	P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
	C．	N、O、F原子半徑依次增大		D．	Li、Na、K的金屬性依次增強

10．Li和Na都是IA族元素，關(guān)于這兩種元素的原子說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：Li＞Na		B．	最外層電子數(shù)都相同
	C．	核外電子層數(shù)相同		D．	核外電子數(shù)相同

9．第三周期元素中非金屬性最強的是（　　）

A．

Al

B．

Cl

C．

Mg

D．

Si

8．下列元素屬于第三周期的是（　�。�

A．

H

B．

N

C．

Na

D．

K

7．通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是C₂H₆O；
（2）X與金屬鈉反應放出氫氣，反應的化學方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑ 
（3）X與空氣中的氧氣在銅或銀催化下反應生成Y的方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；Y能被新制的氫氧化銅氧化．其反應方程式為：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
（4）X與高錳酸鉀酸性溶液反應可生成Z．在加熱和濃硫酸作用下，X與Z反應可生成一種有香味的物質(zhì)W，若184 g X和120 g Z反應能生成106 g W，計算該反應的產(chǎn)率．（要求寫出計算過程）

6．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，用途非常廣泛．
（1）工業(yè)上可以使用CO和H₂反應生成甲醇（液體）．H₂的燃燒熱為-285.8kJ/mol，CO的燃燒熱為-282.8kJ/mol，甲醇的燃燒熱為 726.51kJ/mol，則由CO和H₂生成甲醇的熱化學方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定溫度下，在2L的密閉容器中投入1mol CO 和3mol H₂發(fā)生反應生成甲醇（氣體）．2min后達反應限度，測得壓強是反應前的70%，則用甲醇表示的反應速率為0.15mol/（L．min）．
下列情況能說明反應達到限度的有CE．
A．混合氣體密度不改變
B．單位時間生成0.1mol CH₃OH，同時消耗0.1mol CO
C．混合氣體平均分子量不變
D．氣體總體積不變
E．v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2
改變條件，能否使反應達到限度時，體系壓強為初始壓強的40%？（填“能”或“不能”，并簡要說明原因）不能，因為該反應為可逆反應，當CO完全反應時，壓強為反應前的50%，因此不可能達到40%．
（3）甲醇與鈉反應生成甲醇鈉和氫氣，寫出甲醇鈉的電子式：Na⁺[]^-．
（4）科學家研制了以甲醇為燃料的燃料電池，若電解質(zhì)為KOH，則電池放電時負極的電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

5．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄．
（4）寫出③形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出A的電子式；A可與水反應生成刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體及其他生成物，寫出該反應化學方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．