17．下表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為NH₃，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，二者的離子半徑大小順序?yàn)镕^-＞Al³⁺．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為SO₂、SO₃．

16．A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，原子半徑按C、D、B、A的順序逐漸減小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為B、D的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半；C元素與其他三種元素均能形成離子化合物．
試回答下列問題：
（1）B的離子符號(hào)為O^2-；C、D形成的化合物的電子式為．
（2）同時(shí)含有上述四種元素的化合物有多種，寫出其中任意一種化合物的化學(xué)式NaHSO₄等．
（3）由A、B、C中的兩種元素組成的兩種化合物相互反應(yīng)生成A單質(zhì)的化學(xué)方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（4）由B、C、D中的兩種元素組成的兩種化合物發(fā)生的反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

15．聚酯纖維在室內(nèi)裝修等領(lǐng)域中有著廣泛的應(yīng)用．合成某種聚酯纖維H的流程圖如圖所示：

已知：A、D為烴，質(zhì)譜圖表明G的相對(duì)分子質(zhì)量為166，其中含碳57.8%，含氫3.6%，其余為氧；G能與NaHCO₃溶液反應(yīng)且含有苯環(huán)；核磁共振氫譜表明E、G分子中均有兩種類型的氫原子，且E分子中兩種類型的氫原子的個(gè)數(shù)之比為1：1．
（1）①③的反應(yīng)類型依次為加成反應(yīng)、取代反應(yīng)．
（2）B的名稱為1，2-二溴乙烷；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
②BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；⑥．
（4）F有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
a．含有苯環(huán)且苯環(huán)上只有2個(gè)取代基；
b．能與NaOH溶液反應(yīng)；
c．在Cu催化下與O₂反應(yīng)的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

14．已知A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中最常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可以衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物省略）

回答下列問題：
（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法稱為石油的分餾，由石蠟油獲得B的方法稱為石油的裂解．
（2）①?zèng)Q定化合物A的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱為羥基；
②B到A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A到E的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；
③C的分子式為C₂H₄O；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
反應(yīng)⑤：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑：
（4）工業(yè)上制備H有以下兩種方案：I．乙烷與氯氣反應(yīng)；Ⅱ．乙烯與氯化氫反應(yīng)．
你認(rèn)為最合理的方案是（填代號(hào)）Ⅱ，理由是乙烷與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng)，副反應(yīng)多，產(chǎn)物不純，產(chǎn)率低，乙烯與氯化氧發(fā)生的是加成反應(yīng)，產(chǎn)物純凈，產(chǎn)率高．

13．生活中的有機(jī)物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機(jī)物．
（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水小．
（2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂═CH₂+H₂O$→_{△}^{催化劑}$CH₃CH₂OH
（不寫反應(yīng)條件），原子利用率是100%．
（3）屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是D（選填編號(hào)）．
A．B．C．甲醇  D．CH₃-O-CH₃E．HO-CH₂CH₂-OH
（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：
①46g乙醇完全燃燒消耗3 mol氧氣．
②乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

12．下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是（　�。�

	A．	乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反應(yīng)
	B．	乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷
	C．	葡萄糖與新制氫氧化銅共熱；蔗糖與稀硫酸共熱
	D．	乙醇和氧氣制乙醛；苯和氫氣制環(huán)己烷

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	按系統(tǒng)命名法：  的名稱為3，3，6三甲基4乙基庚烷
	B．	如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，該物質(zhì)可能是一種氨基酸
	C．	能用新制氫氧化銅和NaOH溶液鑒別甘油、葡萄糖溶液、乙酸鈉溶液
	D．	木糖醇（  ）和葡萄糖（  ）互為同系物，均屬于糖類

10．某烷烴和某單烯烴的混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），使其完全燃燒，產(chǎn)生的氣體完全通過濃硫酸，濃硫酸質(zhì)量增加了4.05g；剩余氣體通過堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加了6.60g．另取該混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），通過足量溴水，溴水質(zhì)量增加了1.05g．試通過計(jì)算回答：
（1）該混合氣體由哪兩種烴組成？
（2）該混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)各是多少？

9．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置來粗略地測(cè)定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；裝置B、C的作用是貯水，以使燒瓶中產(chǎn)生的氣體CH≡CH進(jìn)入B時(shí)，排出與它等體積的水，進(jìn)入量筒C測(cè)定乙炔的體積，燒瓶要干燥，放入電石后應(yīng)塞緊橡皮塞，這是為了防止電石與殘留的水作用，防止產(chǎn)生的乙炔逸散到大氣中．
（2）所用電石質(zhì)量不能太大，否則產(chǎn)生乙炔太多超過B的容積，無法測(cè)定，也不能太小，否則生成乙炔太少，測(cè)出體積數(shù)據(jù)小，誤差大；若容器B的容積為250mL，則所用電石的質(zhì)量應(yīng)在0.60 g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是輕輕旋開活塞，使水緩慢滴下，直到不再產(chǎn)生氣體為止．
（4）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質(zhì)量為W g，則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.29V}{W}$%（不計(jì)算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計(jì)）．

8．鏈狀單炔烴完全燃燒后生成的二氧化碳與水的物質(zhì)的量之比為5：4，滿足上述條件的烴的種數(shù)共有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種