10．關(guān)于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	平衡常數(shù)不隨反應(yīng)物或生成物的濃度的改變而改變
	B．	平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
	C．	K值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
	D．	溫度越高，K值越大

9．在一定條件下，反應(yīng)CO+NO₂?CO₂+NO，達(dá)到平衡后，降低溫度，混和氣體的顏色變淺．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)		B．	正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	C．	CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低		D．	各物質(zhì)的濃度不變

8．有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是（　�。�

	A．	這是電解NaOH溶液的裝置
	B．	該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-→4OH-
	C．	該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe+2OH-→Fe（OH）2+2e-
	D．	這是一個(gè)原電池裝置

7．下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（　�。�

	A．	Cu-Zn原電池		B．	粗銅的精煉
	C．	鐵片鍍鋅		D．	驗(yàn)證NnCl溶液（含酚酞）

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，只要在化學(xué)方程式的右端寫上熱量的符號和數(shù)值即可
	B．	凡是在加熱或點(diǎn)燃條件下進(jìn)行的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
	C．	把化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)的焓變同時(shí)表示出的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式
	D．	氫氣在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ

5．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需放出能量，所以總能量不變
	B．	上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無關(guān)
	C．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	D．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

4．只用一種試劑就可將AgNO₃、KSCN和H₂SO₄、NaOH四種無色溶液區(qū)分，這種試劑是（　�。�

A．

Fe（NO3）3溶液

B．

FeCl2溶液

C．

BaCl2溶液

D．

FeCl3溶液

3．（1）工業(yè)上用碳在高溫下與二氧化硅反應(yīng)制取粗硅．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，在該反應(yīng)中氧化劑是SiO₂，被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（2）請寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 4.48L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.8 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

2．含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng)若有$\frac{n}{4}$g HNO₃ 被還原成NO，n：m可能（　　）

A．

1：1

B．

2：1

C．

3：1

D．

9：2

1．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
	B．	14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{5}{22.4}$NA
	D．	常溫常壓下，1mol CnH2n+2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）NA