6．下列關于短周期元素單質間的置換反應的判斷錯誤的是（　�。�

	A．	金屬單質可置換出非金屬單質		B．	單質所屬元素不一定是同主族元素
	C．	單質可同為氣態(tài)，也可同為固態(tài)		D．	均可在常溫下進行反應

5．下列有機分子中，所有的原子不可能在同一個平面的是（　�。�

	A．	CH2═CHCl		B．
	C．			D．	CH3-CH═CH2

4．（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（2）圖1曲線表示部分短周期元素的原子序數（按遞增順序排列）和其常見單質沸點的關系．其中A點表示的單質是F₂（填化學式）．
（3）C、N、O、F四種元素中電負性最大的是F（填元素符號），第一電離能最小的是C．
（4）配合物Y的結構見圖2，Y中含有abcd（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有sp²、sp³．
（5）已知HF與F^-通過氫鍵結合成HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）．判斷HF${\;}_{2}^{-}$和HF${\;}_{2}^{-}$微粒間不能形成氫鍵的理由在HF${\;}_{2}^{-}$（F-H…F^-）中，已經存在分子內氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子．

3．某同學設計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）

實驗	藥品	制取氣體	量氣管中的液體
①	Cu、稀HNO3		H2O
②	NaOH固體、濃氨水	NH3
③	Na2CO3固體、稀H2SO4	CO2
④	鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）	H2	H2O

請回答下列問題：
（1）Cu與稀HNO₃反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）該同學認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度．你認為是否可行？不可行（可行、不可行），請簡述原因因為NO會與裝置中空氣反應后溶于水，使測得的NO氣體體積不準．
（3）實驗②、③中，量氣管中的液體最好分別是A、C．（只選一種）
A．CCl₄ B．H₂OC．飽和NaHCO₃溶  D．液飽和Na₂CO₃溶液
（4）本實驗應對量氣管多次讀數，讀數時應注意：
①恢復至室溫，②使量氣管兩端液面相，③視線與凹液面最低處相平．
（5）實驗④用于測定合金中鋁的質量分數，獲得以下數據（氣體體積均已換算成標準狀況）

編號	鎂鋁合金質量	量氣管第一次讀數	量氣管第二次讀數
1	1.0g	10.0mL	347.5mL
2	1.0g	10.0mL	335.0mL
3	1.0g	10.0mL	344.5mL

根據上述合理數據計算鎂鋁合金中鋁的質量分數27%．

2．已知H₂O₂是一種弱酸，在強堿溶液中主要以HO₂^-形式存在．以Al-H₂O₂燃料電池電解尿素的堿性溶液制備氫氣 （電解池中隔膜僅阻止氣體通過，c、d均為惰性電極）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電解過程中，電子的流向由a→b→c→d
	B．	電極b是正極，且反應后該電極區(qū)pH增大
	C．	燃料電池的總反應為：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O
	D．	電解時，Al消耗2.7g，則產生氮氣標準狀況下為1.12L

1．鐵及其化合物在有機化學中應用廣泛，例如有機合成中，常用鐵和鹽酸將硝基（-NO₂）還原為氨基（-NH₂）；在苯的溴代反應中用溴化鐵作催化劑．
（1）N的原子結構示意圖為．Fe基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d⁶4s²．
（2）H、N、O的電負性從小到大的順序是H＜N＜O．
（3）與NO₂⁺互為等電子體的一種分子為N₂O（填化學式）．氨基（-NH₂）中氮原子的雜化類型為sp³．
（4）1mol苯分子中含有σ鍵的物質的量為12mol．
（5）Fe與N形成的某化合物晶胞如圖所示，則該晶體的化學式為Fe₄N．

20．在某溫度和壓強下，將一定量 CO與H₂充入密閉容器發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后壓縮容器體積至原來的$\frac{1}{2}$，
其他條件不變，對平衡體系產生的影響是ce（填序號）：
a．c（ H₂ ）減少；  b．平衡常數K增大；  c．CH₃OH 的物質的量增加；
d．正反應速率加快，逆反應速率減慢；   e．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減�。�

19．將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為10L的反應器，在 一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖．假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為0.03mol•L^-1•min^-1．

18．甲醇可作為燃料電池的原料．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
I：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ•mol^-1
II：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH （g）△H=-129.0kJ•mol^-1
CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CH₃OH （g）和H₂（g）的△H=+77.0kJ•mol^-1．

17．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數比次外層電子數少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．元素B為C元素F為Cl（填元素符號）．
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物是Na₂O₂．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是氧（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結論的是ac（填寫編號）．
a．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
b．比較這兩種元素的常見單質的沸點
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．