2．近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品．蘋果酸（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．下列相關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
	B．	蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
	C．	1mol蘋果酸和足量的鈉反應(yīng)生成1.5moL的H2
	D．	1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)必需消耗2mol Na2CO3

1．節(jié)日期間對大量鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，說法正確的是（　�。�

	A．	分子式C15H21O4
	B．	既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
	C．	分子中有三種官能團(tuán)
	D．	既能使氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

20．證明溴乙烷中溴的存在，下列正確的操作步驟為（　�。�
①加入AgNO₃溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加熱 ④加入蒸餾水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．

A．

④③①⑤

B．

②③⑤①

C．

④⑥③①

D．

③⑥⑤①

19．放射性同位素¹⁴C可用來推算文物的“年齡”．¹⁴C的含量每減少一半要經(jīng)過約5730年．某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經(jīng)測定¹⁴C還剩余$\frac{1}{8}$，推測該動物生存年代距今約為（　　）

A．

5730×3年

B．

5730×4年

C．

5730×6年

D．

5730×8年

18．實驗室可用下列方法制取氣體，其中必須用排水法的是（　　）

	A．	銅片與稀硝酸共熱		B．	二氧化錳與鹽酸共熱
	C．	鋅與稀硫酸共熱		D．	稀鹽酸與碳酸鈣的反應(yīng)

17．根據(jù)元素周期表1～18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有Na₂O、Na₂O₂（填兩種化合物的化學(xué)式）．
（2）屬于稀有氣體的是He、Ne、Ar（填元素符號，下同）．
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是C、H．
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）Na．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH₃＞SiH₄（用化學(xué)式表示）．

16．下列變化屬于物理變化的是（　　）

A．

石油的分餾

B．

煤的干餾

C．

石油的裂化

D．

煤的氣化

15．鐵及其化合物在日常生活中很常見
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：
①操作Ⅱ所包含的兩項主要基本操作是過濾、洗滌． 上述流程中，F(xiàn)e（OH）₂轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃時的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃．
②將FeCl₂溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeCl₂+4H₂O+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8HCl．
（2）有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO₄溶液能進(jìn)行綠礬（FeSO₄•7H₂O）產(chǎn)品中鐵元素含量的測定，反應(yīng)的離子方程式為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，該滴定過程中否（填“是”或“否”）還需要指示劑．
實驗步驟如下：
a．考慮綠礬產(chǎn)品可能因為保存不當(dāng)被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加KSCN溶液進(jìn)行驗證．
b．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
c．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
請完成下列問題：
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學(xué)設(shè)計的如圖滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.5%．

14．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的化學(xué)活潑性：W＜X＜Y＜Z		B．	單質(zhì)的氧化能力：W＞X＞Y＞Z
	C．	原子最外層電子數(shù)：W＜X＜Y＜Z		D．	元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

13．元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，請回答下列問題
（1）⑤、⑥、⑧對應(yīng)原子半徑⑥＞⑧＞⑤（用數(shù)字表示）
（2）寫出元素④的氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃
（3）若元素⑩是鐵，寫出其處于常見周期表的位置第四周期第VIII族
（4）元索②⑧組成A₂B型化合物，用電子式表示該化含物的形成過程：
（5）將等物質(zhì)的量的①、④的氣體單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒容條件下發(fā)生可逆反應(yīng)，
△H＜0，下列說法中，不正確的c、d（填選項序號）
a．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．達(dá)到化學(xué)平衡時，④的單質(zhì)的體枳分?jǐn)?shù)仍為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小
d．達(dá)到化學(xué)平衡時，①、④的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比仍為1：1．