5．下列哪一種方法能證明一種無色液體是純凈的水（　�。�

	A．	測得這種液體的pH值等于7
	B．	在1.01×105Pa的壓強下測得其沸點為373K
	C．	電解這種液體，在陰極得到的氣體體積為陽極氣體體積的兩倍
	D．	測得該液體不導電

4．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol氫氧化銅后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.4mol

B．

0.3 mol

C．

0.2mol

D．

0.1 mol

3．蕪湖鐵畫是中國工藝美術百花園中的一朵奇葩，至今已有三百多年的歷史．下列關于鐵畫生銹與防護的描述中不正確的是（　　）

	A．	懸掛在干燥的環(huán)境中		B．	經(jīng)常清掃表面的灰塵可以防止生銹
	C．	表面涂漆防止生銹		D．	生銹時主要生成四氧化三鐵

2．每年6月5日是世界環(huán)境日，今年我國環(huán)保總局確定的主題是“人人參與，創(chuàng)建綠色家園”．下列措施不符合這一主題的是（　�。�

	A．	推廣垃圾分類存放，分類回收，分類處理
	B．	改革傳統(tǒng)采煤時將煤層氣（瓦斯氣，主要成分甲烷）直接排入空氣的做法，采用先開采和綜合利用煤層氣，然后再采煤的方法
	C．	推薦使用手帕，盡量減少使用面紙
	D．	將工廠的煙囪造高，以減少工廠周圍的大氣污染

1．在一定條件下，在一容積可變的密閉容器中，將SO₂和O₂混合發(fā)生反應：
2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）△H=-92.3KJ/mol
反應過程中，SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量（mol）的變化如下表（0～4min時，容器氣體壓強為101KPa）：

時間min	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9
n（SO2）	2.00	1.92	1.84	1.76	1.76	1.64	1.52	1.40	1.40	1.40
n（O2）	1.00	0.96	0.92	0.88	0.88	0.82	0.76	0.70	0.70	0.70
n（SO3）	0	0.08	0.16	0.24	0.24	0.36	0.48	0.60	0.60	0.60

回答下列問題：
①3～4min和7～9min時段，反應處于平衡狀態(tài)．
②第5min時，從同時提高速率和轉(zhuǎn)化率兩個方面分析，改變的外界條件是增大壓強，平衡向正方向移動．

20．如圖是無機物A～N在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．M的溶液與C的稀溶液發(fā)生以下反應．其中，I的單質(zhì)能與本周期IA、VIIA元素組成的最高價氧化物的水化物分別發(fā)生反應，K是一種紅棕色氣體，E．是紅褐色沉淀E物質(zhì)，N是由兩種元素按質(zhì)量比7：8組成的常用化工原料．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）物質(zhì)M、N的化學符號分別為Fe（NO₃）₂、FeS₂；
（2）在反應①、②、④、⑥中，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是①（填寫序號）；在反應⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2；
（3）反應③的離子方程式是：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；I與氫氧化鈉反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂GO₄，同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是（用相應元素表示）：Fe₂O₃+3KNO₃+2KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$K₂FeO₄+3KNO₂+H₂O．

19．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如圖所示．下列有關HPE的說法正確的是（　�。�

	A．	含1mol HPE的溶液最多可以和2molNaOH反應
	B．	HPE不能跟濃溴水反應
	C．	1molHPE能與4molH2發(fā)生加成反應
	D．	HPE分子中最多有12個原子共平面

18．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	用銅電極電解氯化鈣溶液：2 Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	向碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2++2 HCO3-+2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	向偏鋁酸鈉溶液中加入足量的NaHSO4溶液：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓

17．下列關于NH₃或氨水的實驗能達到目的是B（填編號）

編號	A	B	C	D
實驗 裝置
實驗 目的	實驗室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3	驗證NH3易溶于水	制備銀氨溶液	干燥NH3

16．化學反應的能量變化、速率、限度是化學研究的重要內(nèi)容．
（1）有關研究需要得到C₃H₈（g）=3C（石墨，s）+4H₂（g）的△H，但測定實驗難進行．
設計如圖1可計算得到：
①△H＞0（填＞、＜或=）
②△H=△H₁-△H₂-△H₃．（用圖中其它反應的反應熱表示）
（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料．它們的一些性質(zhì)如下：

物質(zhì)	HCOOH	CH3OH	HCOOCH3
主要 性質(zhì)	無色液體，與水互溶 K（HCOOH）＞K（CH3COOH）	無色液體，與水互溶	無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶

工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH₃（l）+H₂O（l）$\stackrel{H+}{?}$ HCOOH（l）+CH₃OH（l），反應吸熱，但焓變的值很�。�常溫常壓下，水解反應速率和平衡常數(shù)都較�。�
①工業(yè)生產(chǎn)中，反應起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響．甲醇：是很好的溶劑，能溶于水和HCOOCH₃，增大反應接觸面積，加快反應速率；同時，甲醇也是生成物，生物濃度增加，不利于平衡右移．甲酸：甲酸能電離出H⁺作催化劑能加快反應速率，同時，甲酸也是生成物，生成物濃度增加，不利于平衡右移．某小組通過試驗研究反應HCOOCH₃轉(zhuǎn)化率隨時間變化的趨勢，在溫度T₁下，采用酯水比為1：2進行實驗，測得平衡是HCOOCH₃的轉(zhuǎn)化率為25%．
②預測HCOOCH₃轉(zhuǎn)化率隨時間的變化趨勢并畫圖2表示．
③該反應在溫度T₁下的平衡常數(shù)K=0.048．（保留兩位有效數(shù)字）
（3）HCOOH成為質(zhì)子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景．寫出該燃料電池的電極反應式：O₂ +4e^-+4H⁺=2H₂O； 2HCOOH-4e^-=2CO₂ ↑+4H⁺．