16．下列有關實驗的說法不正確的是（　�。�

	A．	在測定中和反應的反應熱實驗中，要讀取最高溫度
	B．	中和滴定實驗中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥
	C．	向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍
	D．	向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏�，說明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）

15．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	C．	[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	D．	由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、[Al（OH）4]-、HCO3-

14．在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，不能表明反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)的是 （　�。�

	A．	C的物質的量濃度		B．	混合氣體的密度
	C．	容器內(nèi)壓強		D．	混合氣體的平均分子量

13．下列反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉溶液跟少量的飽和石灰水反應2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	向氫氧化鈉溶液中加入稀醋酸　OH-+H+═H2O
	C．	向氯化鐵溶液中加入鐵粉　Fe+FeCl3=2Fe2++3Cl-
	D．	Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

12．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．已知：I是地殼中含量最多的金屬元素形成的單質；L是無色氣體，K是一種紅棕色氣體，且L與K含有的元素種類相同；G為日常生活中常見的金屬單質，能形成多種氧化物；M的溶液呈淺綠色．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質G的元素位于第四周期Ⅷ族．
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2．
（3）在②、③、④、⑤、⑥中屬于氧化還原反應的是②④（填序號）
（4）反應④的離子方程式是：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）將化合物D與KNO₃、KOH加熱共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄（高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O．該反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O．

11．已知A能發(fā)生如圖轉化：

（1）A的結構式為：．
（2）寫出化合物官能團的名稱或電子式：B中含官能團名稱羥基；D中含官能團電子式；
（3）寫出反應的化學方程式
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH   反應類型：加成反應
②CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O 　反應類型：取代反應或酯化反應
③nCH₂=CH₂$\stackrel{一定條件下}{→}$   反應類型：加聚反應．

10．原電池是直接把化學能轉化為電能的裝置．如圖所示：
①在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生氧化反應（填“氧化”或“還原”）．寫出電極反應式Zn-2e^-=Zn²⁺．Cu極為正極；發(fā)生的電極反應為2H⁺+2e^-=2H₂↑．
②外電路中，電子流向正極；內(nèi)電路溶液中，SO₄^2-移向負極．

9．茉莉酸甲酯具有強烈而持久的茉莉花香，廣泛用于人工配制的茉莉精油中，其結構簡式如圖所示．下列關于茉莉酸甲酯的說法中不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C13H20O3		B．	茉莉酸甲酯易溶于水
	C．	能使酸性KMnO4溶液褪色		D．	能使Br2的CCl4溶液褪色

8．Ⅰ．中學常見物質A、B、D、E、G、M、Q之間有如圖所示變化關系（反應條件已省略）：

（1）若A是黑色非金屬固體單質，G、Q、D是氣體，E是水，D的電子式為．
（2）若A是紅色金屬，B、M是同種溶質不同濃度的溶液，G、Q是氣體，且G可通過化合反應生成Q．反應①的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）若A是Ca（OH）₂，D是極易溶于水的氣體，其水溶液顯堿性，若G、Q為同一種物質，當lmolCa（OH）₂分別與B、M完全反應時，反應①、②生成的D的物質的量之比為2：1，則B、M的化學式分別為銨鹽、酸式銨鹽．
Ⅱ．硫代硫酸鈉晶體帶有五個結晶水，俗稱大蘇打，又稱海波．硫代硫酸鈉晶體是無色透明的晶體．已知硫粉跟亞硫酸鈉溶液共熱可制得硫代硫酸鈉，現(xiàn)按下圖制取硫代硫酸鈉．圖中的A、B、C、D、E是硫單質或硫的化合物，A由兩種元素組成，其質量比為7：4，其它不含硫的反應產(chǎn)物已被略去，各步反應可以添加必要的試劑．

請回答下列問題：
（1）B分子的空間構型：V形．
（2）寫出反應2的化學方程式4FeS+7O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4SO₂．
（3）寫出反應3的化學方程式2H₂S+SO₂═3S+2H₂O；生成1molD時電子轉移數(shù)為4/3N_A．
（4）硫代硫酸鈉晶體在中性、堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中會迅速分解．有很強的還原性，可以作為棉織物漂白后的脫氯劑．請寫出氯氣通入硫代硫酸鈉溶液中的離子方程式S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═10H⁺+8Cl^-+2SO₄^2-．
（5）若把C通入到E的飽和溶液中會析出另一種晶體--焦亞硫酸鈉，焦亞硫酸鈉是常用的食品抗氧化劑之一，它溶于水即生成NaHSO₃．請寫出焦亞硫酸鈉的化學式：Na₂S₂O₅．檢驗焦亞硫酸鈉在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量的鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明Na₂S₂O₅已被氧化．

7．某濃度的二元弱酸酒石酸溶液的型體分布圖如圖，將酒石酸簡寫成H₂A，下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
	B．	H2A溶液在不同pH環(huán)境中各微粒的分布不同，電離平衡常數(shù)也不同
	C．	溶液的pH=4.5時，存在如下關系：C（Na+）＞C（HA-）＞C（A2-）＞C（H+）＞C（OH-）
	D．	已知HClO的電離平衡常數(shù)為10-7.5將少量H2A 的溶液加入足量NaClO溶液中，發(fā)生的反應為：H2A+ClO-═HClO+HA-