18．（1）用單線橋法表示在反應(yīng)Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑中的電子轉(zhuǎn)移情況
（2）在反應(yīng)4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氧化劑是MnO₂，當(dāng)有4mol HCl參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2 mol．
（3）在反應(yīng)：3C+2KNO₃+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，2mol KNO₃可氧化的C的物質(zhì)的量為2.5mol．

17．現(xiàn)有100mL、250mL、500mL和1000mL四種規(guī)格的容量瓶，某實驗需用350mL 2mol/L的Na₂CO₃溶液，則需稱量Na₂CO₃固體的質(zhì)量為106g，選擇的容量瓶的規(guī)格為500mL．

16．關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中正確的是（　　）

	A．	所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑
	B．	氧化劑失去電子，所含元素的化合價升高
	C．	作氧化劑的物質(zhì)不能作還原劑
	D．	化合價降低，失去電子的物質(zhì)是還原劑

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	需要0.2molNaOH固體，在托盤天平上稱量時，砝碼加上游碼的質(zhì)量等于0.8g
	B．	配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時仰視凹液體，會導(dǎo)致溶液的濃度偏低
	C．	有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	D．	AgCl難溶于水，在水中導(dǎo)電性較差，所以AgCl是非電解質(zhì)

14．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	銅片加入稀鹽酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑
	B．	鹽酸滴加在石灰石上：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
	D．	硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

13．完成下列化學(xué)用語：
①NaHCO₃在溶液中的電離方程式NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
②以石墨為電極電解某銅鹽溶液的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通直流電\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺，則相應(yīng)的化學(xué)方程式可以是（寫一例）2Cu（NO₃）₂+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4HNO₃
③若實驗室沒有給酒精燈等熱源，某同學(xué)在試管中將液溴、苯及鐵屑相混合，若有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，寫出化學(xué)方程式，若無反應(yīng)發(fā)生，則說明理由苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，鐵屑作催化劑，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，發(fā)生C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr
④以Pb作電極電解醋酸的濃溶液，在電解過程中，無沉淀產(chǎn)生，但電解效率逐漸下降，同時H⁺濃度也隨之降低，隨后溶液不再導(dǎo)電，電解自然停止，陽極電極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．

12．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②SO₂③稀硫酸  ④石墨  ⑤BaSO₄固體  ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃⑨CaO  ⑩純凈的醋酸．請回答（用序號）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是③④⑧；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①⑤⑧⑨⑩．

11．甲、乙兩燒杯中各盛有100ml 3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)后測得生成的氣體體積之比為3：4，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�

A．

5.4 g

B．

3.6g

C．

2.7 g

D．

1.8 g

10．將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別投入200ml 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比是（　�。�

A．

1：2：3

B．

3：2：2

C．

3：1：1

D．

1：1：1

9．下列有關(guān)鈉、鎂、鋁、鐵的性質(zhì)的敘述錯誤的是（　　）

	A．	Na與O2加熱時反應(yīng)生成Na2O2
	B．	向鎂與熱水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色
	C．	日常用的鋁制品表面總是覆蓋著保護(hù)膜，起著保護(hù)內(nèi)部金屬的作用
	D．	鐵能與水蒸氣能反應(yīng)，生成Fe2O3和H2