20．酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是（　　）

	A．	酯化反應(yīng)的反應(yīng)物之一肯定是醇		B．	酯化反應(yīng)一般不需要加熱
	C．	酯化反應(yīng)是有限度的		D．	酯化反應(yīng)一般需要催化劑

19．磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成．
（1）寫出合成磷化硼的化學(xué)反應(yīng)方程式BBr₃+PBr₃+3H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr．
（2）分別畫出三溴化硼分子和三溴化磷分子的立體結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式、．
（3）磷化硼晶體中磷原子作立方最密堆積，硼原子填入四面體空隙中．已知磷化硼的晶胞邊長a=478pm，計(jì)算晶體中硼原子和磷原子的核間距（d_B-P）．

18．由兩種元素組成的化合物M有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

下列推斷正確的是（　�。�

	A．	M可能是FeS2、Fe3C、CuS、和Fe3O4		B．	Y可能是Fe（OH）3、Fe2O3 、Cu2O
	C．	X溶液能溶解鐵、銅等金屬		D．	無色液體可能是N2O4和H2O

17．下列物質(zhì)：①鋅 ②CuSO₄•5H₂O ③BaCO₃  ④乙醇 ⑤SO₂ ⑥H₂SO₄⑦KNO₃溶液 ⑧KOH． 其中屬于電解質(zhì)的是（填物質(zhì)序號(hào)）②③⑥⑧．
寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）①與②的水溶液反應(yīng)：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（2）①與⑥的稀溶液反應(yīng)：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）③與⑥的稀溶液反應(yīng)：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
（4）②的水溶液與⑧的水溶液反應(yīng)：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（5）將⑧的固體露置空氣中一段時(shí)間使其部分變質(zhì)后，配成溶液與⑥的稀溶液（足量）反應(yīng)：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；H⁺+OH^-=H₂O．

16．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）我國儲(chǔ)氫納米碳管研究已取得重大進(jìn)展．用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣�法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄=3 CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O
請(qǐng)完成并配平上述化學(xué)方程式．
（2）工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是AC．
A．使用高效催化劑            B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)              D．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來
②在恒容容器中合成甲醇，當(dāng)溫度分別為230℃、250℃和270℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與n（H₂）/n（CO）的起始組成比的關(guān)系如圖所示．已知容器體積1L，起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol．據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃；
利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算該反應(yīng)在對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)K=4L²•mol^-2．
③已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1
        H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（個(gè)）△H₃=-242kJ•mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651kJ•mol^-1．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其溶度積常數(shù)K_sp=c（Ca²⁺）•c（CO₃^2-）=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為5.6×10 ^-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為2×10^-4mol/L．

15．異戊二烯（即2-甲基-1，3丁二烯）是橡膠工業(yè)的重要原料．工業(yè)上有多種合成方法，其中兩種如下：

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH-CH₃．已知D可作為生產(chǎn)高分子導(dǎo)電材料的原料，則D的名稱是乙炔．
（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）下列說法正確的是AC（填字母序號(hào)）．
A．1mol E完全燃燒耗6.5mol氧氣
B．A與B、E與F分別互為同系物
C．1mol異戊二烯與1mol Br₂發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物不只一種
E．聚乙烯、聚異戊二烯均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
（4）烯烴復(fù)分解反應(yīng)可表示如下（炔烴也能發(fā)生此類反應(yīng)）：CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂$\stackrel{金屬卡賓}{→}$2CH₃CH=CH₂
寫出CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-CH=CH₂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成六元環(huán)的化學(xué)方程式：．
（5）與異戊二烯相差一個(gè)“CH₂”原子團(tuán)，且結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)甲基的同系物除CH₂=CH-CH₂-CH=CH-CH₃、CH₂=CH-CH=CH-CH₂-CH₃、外，還有、（填結(jié)構(gòu)簡式，已知不穩(wěn)定）．

14．關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（　　）

	A．	a口進(jìn)氣可收集CO2，b口進(jìn)氣可收集NH3
	B．	配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移溶液
	C．	模擬鐵銹蝕
	D．	證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

13．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq） $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄（s）+2H₂O（l）市場上一種手提應(yīng)急燈，主要是“無液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能．下列說法不正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，電子由Pb通過外電路轉(zhuǎn)移到PbO2
	B．	充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
	C．	充電時(shí)，電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“-”的一極
	D．	“無液干粉”鉛蓄電池中的電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏

12．以下進(jìn)行性質(zhì)比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，不合理的是（　�。�

	A．	比較鎂、鋁金屬性：鎂、鋁（除氧化膜）分別放入4mol•L-1NaOH溶液中
	B．	比較氯、溴非金屬性：氯氣通入溴化鈉溶液中
	C．	比較Cu、Fe2+的還原性：Cu加入FeCl3溶液中
	D．	比較高錳酸鉀、氯氣的氧化性：高錳酸鉀中加入濃鹽酸

11．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
	B．	乙醇、苯酚均能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
	C．	乙醛、葡萄糖與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱，都產(chǎn)生紅色沉淀
	D．	用飽和Na2CO3溶液能區(qū)分乙酸乙酯、乙醇和乙酸