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科目： 來源： 題型：解答題

13．在常溫常壓下，①CH4②C2H6③C3H8④C4H10．
（1）取等物質的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是C4H10（填分子式）
（2）取等質量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是CH4（填分子式）

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12．把金屬A放入鹽B（NO3）2的溶液中，發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應：A+B2+═A2++B，以下說法正確的是（　�。�
A．常溫下金屬A一定能與水反應，B一定不能與水反應
B．A與B用導線連接后放入酒精中，一定形成原電池
C．A與B用導線連接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生
D．由A與B形成的原電池，A一定是負極，B一定是正極

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科目： 來源： 題型：選擇題

11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）
A．碳酸鈉（固體）B．少量硫酸銅溶液C．NaCl溶液D．加熱

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10．陽離子X2+含中子N個，X的質量數(shù)為A，則a g X的同價氧化物中含質子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{a}{N}$（N-a）molB．$\frac{a}{A+16}$（A-N+10）molC．$\frac{a}{A+8}$（N+n）molD．$\frac{a}{A+16}$（A-N+8）mol

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9．可逆反應4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．達到化學平衡時，υ正（NH3）=υ逆（H2O）
B．達到化學平衡時，4υ （O2）=5υ （NO）
C．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，也消耗x mol NH3
D．若單位時間內(nèi)生成4 mol NO的同時，也生成4 mol NH3

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8．將Zn和Cu用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（　�。�
A．正極附近c（H+）逐漸增大
B．SO42-向正極移動
C．正極、負極附近c（H+）基本不變
D．Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純

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7．現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
元素編號元素性質或原子結構
XX+具有與Ne原子相同的電子層結構
Y最外層電子數(shù)是次外層的一半，其最高正價與最低負價的絕對值相等
Z常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
T元素單質的顏色是黃綠色的氣體
（1）Y在周期表中的位置是第3周期第ⅣA族，Z的原子結構示意圖是．
（2）X元素與T元素形成化合物的電子式是．
（3）X的最高價氧化物對應水化物的化學式是NaOH，化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．
（4）Y和Z的最高價氧化物對應的水化物中酸性較強的是HNO3（填化學式）寫出可以驗證該結論的一個簡單易行的實驗方案向Na2SiO3溶液中滴加HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀．

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6．請根據(jù)實驗目的填寫簡要的實驗方法（包括使用的儀器、操作及現(xiàn)象）．
序號實驗目的實驗方法
①檢驗混合氣體N2和NH3中有NH3
②除去NaCl和NH4Cl固體混合物中的雜質NH4Cl
③觀察銅與濃硫酸在試管中共熱后產(chǎn)物溶液的顏色

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5．下列各組中的離子能大量共存的是（　�。�
A．NH4+、K+、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、ClO-、SO42-
C．H+、Na+、NO3-、SO32-D．Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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4．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層只有兩個電子的元素都在第ⅡA族
B．人們通常在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．共價化合物中可能含有離子鍵
D．水溶液能導電的化合物都是離子化合物

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