10．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/L
	B．	制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3×6.02×1023
	D．	10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

9．已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣．測得產(chǎn)物中NO₂與O₂的體積比為5：1（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是（　�。�

A．

升高

B．

降低

C．

不變

D．

不能確定

8．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（OH）₂，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A+D→溶液+氣體②B+C→溶液+沉淀
③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀
⑤向④得到的沉淀中加入過量溶液D，產(chǎn)生無色無味的氣體，同時(shí)還有沉淀存在．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）①中產(chǎn)生的氣體的化學(xué)式（分子式）為CO₂．
（2）A、D溶液分別為：K₂CO₃、NaHSO₄．
（3）Ba（OH）₂在水溶液中的電離方程式為Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
（4）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①A+D：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
②B+C：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（5）寫出B+D反應(yīng)后溶液呈中性的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+2NaHSO₄=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O．

7．某學(xué)生欲準(zhǔn)確配制2.0mol/L的NaCl溶液500mL，請(qǐng)回答下列問題：
（1）必須選用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒之外還應(yīng)該有膠頭滴管和500mL容量瓶；應(yīng)稱量NaCl固體質(zhì)量58.5g；
（2）容量瓶上標(biāo)有以下6項(xiàng)中的A項(xiàng)；
①溫度   ②濃度   ③容量   ④壓強(qiáng)   ⑤刻度線   ⑥酸式和堿式
A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED；（填寫字母順序，每個(gè)字母只用一次）
A、用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的NaCl固體質(zhì)量，轉(zhuǎn)移至燒杯中，再加入一定量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C、將已溶解完全的NaCl溶液沿玻璃棒注入到的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制溶液時(shí)，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當(dāng)，都會(huì)使所配溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：（填“偏低”、“偏高”或“不變”）
①洗滌液未注入容量瓶中，溶液濃度偏低．
②加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度偏低．
③溶解時(shí)未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則溶液濃度偏高．
④定容時(shí)仰視，則所配溶液濃度偏低．

6．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CH₃COOH+OH^-=CH₃COO^-+H₂O
（2）稀硫酸與氨水反應(yīng)H⁺+NH₃．H₂O═NH₄⁺+H₂O
（3）稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（4）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
（5）碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O．

5．（1）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并根據(jù)要求填空Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
該反應(yīng)中，氧化劑是Fe₂O₃，被還原的元素是Fe，還原產(chǎn)物是Fe，每消耗1molCO時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol．
（2）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．KClO₃+6HCl═+KCl+3Cl₂↑+3H₂O．

4．（1）具有相等原子數(shù)的NH₃和CH₄兩種氣體，其分子數(shù)之比為5：4，在同溫同壓下兩種氣體的密度之比為17：16，此時(shí)的體積之比為5：4，此時(shí)的質(zhì)量之比為85：84，質(zhì)子數(shù)之比為5：4．
（2）將20gNaOH固體溶于水配成100ml溶液，其密度為1.25g/mL．
①該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；
②該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%；
③將取出的10mL溶液加水稀釋，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，加水稀釋后溶液體積為50 mL．

3．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸  ②純堿 ③豆?jié){ ④燒堿 ⑤干冰 ⑥氫氣．請(qǐng)根據(jù)它們的所屬類別選擇序號(hào)填入下表中．

類別	單質(zhì)	酸	堿	鹽	氧化物	膠體
物質(zhì)	⑥	①	④	②	⑤	③

2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的得失
	B．	氧化還原反應(yīng)中得、失電子的總數(shù)一定相等
	C．	有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	D．	氧化還原反應(yīng)中一定有氧原子的得到與失去

1．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	分散質(zhì)直徑介于1 nm-100 nm之間的分散系稱為膠體
	B．	Fe（OH）3難溶于水，因此不可能均勻分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色的液體
	C．	氫氧化鐵膠體粒子在電泳實(shí)驗(yàn)中向陰極移動(dòng)，是因?yàn)闅溲趸�鐵膠體粒子帶負(fù)電
	D．	膠體粒子是很多分子的集合體，因此都很不穩(wěn)定，容易聚沉