18．某有機(jī)化合物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇FeCl₃溶液顯紫色，其結(jié)構(gòu)如下：

（1）X在足量的NaOH水溶液中加熱反應(yīng)得到A、B、C三種有機(jī)物，C中只有一種氫原子．A經(jīng)鹽酸酸化后得到一種稱之為蘋果酸的物質(zhì)D，2003年11月《環(huán)球時(shí)報(bào)》美國(guó)特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來(lái)風(fēng)靡美國(guó)，其中的主要酸性物質(zhì)就是蘋果酸． 寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
ABHOCH₂CH₂OHCD
（2）寫出與D屬于同類的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（3）兩分子D通過(guò)分子間脫水可形成3種環(huán)狀酯，試寫出其中生成六元環(huán)狀酯的化學(xué)方程式．
（4）C經(jīng)酸化后可得到E，寫出E與足量濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

17．將 轉(zhuǎn)變?yōu)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201507/173/0526f413.png" style="vertical-align:middle" /> 的方法正確的是（　�。�

	A．	與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量的CO2
	B．	與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3
	C．	與足量的NaOH溶液共熱后，加入足量的稀H2SO4
	D．	與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

16．今有CH₄、HCHO、O₂三種成分的混合氣體，同溫同壓下與乙烷氣體的密度相同．問：
（1）混合氣體中CH₄和O₂的物質(zhì)的量之比為多少？
（2）若某條件下水為氣態(tài)，氣體的摩爾體積為50L/mol，在該條件下點(diǎn)燃混合氣體，混合氣恰好完全燃燒，共生成CO₂ 13.2g，求原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量和生成的混合氣體在該條件下的密度．

15．已知：．有機(jī)物G（C₂₀H₁₈O₄）是一種酯，合成路線如下：

回答下列問題：
（1）指出下列反應(yīng)類型：反應(yīng)①加成；反應(yīng)②消去；
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₂OHCH₂OH；
（3）B轉(zhuǎn)化為C的方程式（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）：．

14．如圖所示，在試管a中先加2mL乙醇，邊搖動(dòng)邊緩緩加入5mL濃硫酸，搖勻冷卻后，再加入2g無(wú)水醋酸鈉，充分?jǐn)噭?dòng)后，固定在鐵架臺(tái)上．在試管b中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液．連接好裝置，給a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)．
①如圖所示的裝置中，哪些地方有明顯錯(cuò)誤的？a試管垂直放置；a試管內(nèi)導(dǎo)氣管太長(zhǎng)．
②寫出試管a中的主要反應(yīng)方程式．CH₃COONa+H₂SO₄=CH₃COOH+Na₂SO₄；CH₃COOH+C₂H₅OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
③加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑．
④右邊的球形管除冷凝作用外，另一個(gè)作用是防止液體倒吸．
⑤飽和Na₂CO₃溶液的作用是除去酯中的乙酸、乙醇等雜質(zhì)．

13．下表所列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)），在B中選擇試劑，在C中選擇操作的方法．填表（填入序號(hào)）：
B：（1）NaCl細(xì)顆粒；（2）NaOH溶液；（3）水；（4）CaO；（5）飽和Na₂CO₃；（6）濃溴水；（7）KMnO₄溶液．
C：（1）變性；（2）滲析；（3）蒸餾；（4）分液；（5）結(jié)晶；（6）洗氣；（7）鹽析．

物質(zhì)	加入試劑	操作方法
①苯（苯甲酸）	（2）	（4）
②蛋白質(zhì)（NaCl）	（3）	（2）
③肥皂（甘油）	（1）	（7）
④乙醇（水）	（4）	（3）
⑤乙酸乙酯（乙酸）	（5）	（4）
⑥乙烷（乙烯）	（6）	（6）

12．元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2兩種化合物，Q原子最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX₃常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中三種組成強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液酸堿性相同，組成元素原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水電離，B能促進(jìn)水電離，則化合物A化學(xué)式為NaOH，B化學(xué)式是NaHS．
（2）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)化學(xué)方程式H₂O₂+H₂S=S+2H₂O．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請(qǐng)寫出丙完全燃燒熱化學(xué)反應(yīng)方程式N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624kJ/mol．
（3）X、Y兩種元素形成離子化合物電子式為．

11．利用如圖裝置可測(cè)定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）實(shí)驗(yàn)中使用的藥品可能有：a．濃H₂SO₄、b．稀硫酸、c．稀鹽酸、d．純堿樣品、e．堿石灰、f．NaOH溶液、g．空氣．請(qǐng)將這些藥品的盛裝部分對(duì)號(hào)入座（必要時(shí)可重復(fù)使用），請(qǐng)?zhí)顚憣?duì)應(yīng)的序號(hào)：
①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）實(shí)驗(yàn)中使用了空氣，其作用是使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w充分排出；若通入空氣的速度過(guò)快或通入空氣的量不足，則所測(cè)定Na₂CO₃的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空氣中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使測(cè)出的樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度過(guò)快，將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低（填“偏高”、“偏低”和“準(zhǔn)確”）．
（5）若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為m₁ g，實(shí)驗(yàn)后為m₂ g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．

10．（1）氙氣和氟氣反應(yīng)，生成含有XeF₂和XeF₄的固體混合物，現(xiàn)用兩份等質(zhì)量的此種固體混合物，分別做下面的化學(xué)分析：
①用水處理此固體，獲得60.2mL氣體（在17℃和1.00×10⁵Pa條件下），其中有24.1mL是氧氣，其余的是氙氣，水溶液中的XeO₃可以氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的Fe²⁺．
②用KI溶液處理此固體，獲得單質(zhì)碘，此碘需要35.0mL濃度為0.200mol/L的Na₂S₂O₃與之完全反應(yīng)．
求：原固體混合物中XeF₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
（提示：XeF₂與水僅發(fā)生氧化還原反應(yīng)；XeF₄與水反應(yīng)時(shí)，有一半的XeF₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，另一半的XeF₄則發(fā)生歧化反應(yīng)．）答：原固體混合物中XeF₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是：0.25或25%．
（2）在500mLCuSO₄和Fe₂（SO₄）₃的混合液中加入21.7克的鐵粉，待反應(yīng)完全后，得到16.8克殘留固體．在濾液中加入400mL4mol/L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的SO₄^2-完全沉淀，試求原混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．答：原混合液中CuSO₄的物質(zhì)的量溶度是：2.45mol/L．

9．海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：

（1）寫出①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：①CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，⑥MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（2）在反應(yīng)①→⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是⑥ （填寫標(biāo)號(hào)作答）．
（3）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟．在混合物中加入MgCl₂溶液，充分?jǐn)嚢�，過(guò)濾，沉淀用水洗滌．
（4）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；溶解時(shí)：攪拌，加速溶解．過(guò)濾時(shí)：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑．蒸發(fā)時(shí)：攪拌，防止因局部溫度過(guò)高而導(dǎo)至液滴或晶體飛濺．