19．下表是某超市出售的加碘食鹽的有關說明：

配    料    表	精制鹽、碘酸鉀
含    碘    量	45±5mg/kg
儲  藏  方  法	通風、防潮
食  用  方  法	根據(jù)烹調所需適量加入

某研究性學習小組欲通過實驗檢驗該碘鹽中是否含碘：
（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解．冷卻至室溫．（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36g）
在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)、燒杯和玻璃棒．冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)固體析出（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液．
（2）甲同學先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{色．該實驗發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：5．請在圖中畫出參加反應的IO₃^-的物質的量和析出的I₂單質的物質的量的關系曲線．
（3）乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹，他提出如下假設：空氣中的氧氣可能參與反應，使溶液變藍．反應的離子方程式為：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．請你設計實驗方案驗證乙同學的假設是否正確：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變?yōu)樗{色，則乙同學的假設正確．

18．Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（　�。�

	A．	三者對應的氧化物均為堿性氧化物
	B．	三者的單質放置在空氣中只生成氧化物
	C．	制備FeCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法
	D．	電解AlCl3溶液是陰極上析出Al

17．25℃時，向25mL 一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關系曲線如圖所示．下列有關混合溶液說法錯誤的是（　�。�

	A．	A、B間的溶液中可能有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	B點：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	C點：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol•L-1

16．（1）炒過菜的鐵鍋未及時洗凈，不久便會因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請回答：鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（2）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應：Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑．
請在方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖．

15．在一定體積的密閉容器中，進行如下反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：（1）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應；
（3）下列說法中能說明該反應達平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強不變         B、混合氣體中c（CO）不變
C、混合氣體的密度不變     D、c（CO）=c（CO₂）
E、化學平衡常數(shù)K不變      F、單位時間內生成CO的分子數(shù)與生成H₂O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時的溫度為830℃．

14．（1）常溫下，0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液pH＞7（填”＞“、”=“或”＜“），該結論的原因是：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）相同物質的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液pH大�。篘a₂S＞NaHS，兩種溶液中微粒種類：Na₂S=NaHS（填”＞““=“或”＜“）．
（3）將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，現(xiàn)象是產生大量的氣體和沉淀，相關反應的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）實驗室配制FeSO₄溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是防止Fe²⁺水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化．把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產物是Al₂O₃．

13．下列化學用語書寫正確的是（　　）

	A．	次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
	B．	鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	電解精煉銅的陰極反應式：Cu-2e-═Cu2+
	D．	已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應的熱化學方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=+114.6 kJ•mol-1

12．下列說法正確的是（　　）

	A．	凡金屬跟非金屬元素化合時都能形成離子鍵
	B．	離子化合物熔融狀態(tài)下一定導電
	C．	離子化合物中的陽離子只能是金屬離子，酸根離子中不能含有金屬元素
	D．	溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

11．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關N_A的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	1 mol 任何物質所含的分子數(shù)均為NA個
	B．	14 g氮氣所含的N原子數(shù)為NA個
	C．	標準狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA個
	D．	在鈉與氯氣的反應中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA個

10．關于苯乙烯（）的下列敘述，正確的是（　�。�

	A．	苯乙烯不可能發(fā)生加成反應
	B．	苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	苯乙烯可通過加聚反應生成高分子化合物