19．下表是某超市出售的加碘食鹽的有關(guān)說(shuō)明：

配    料    表	精制鹽、碘酸鉀
含    碘    量	45±5mg/kg
儲(chǔ)  藏  方  法	通風(fēng)、防潮
食  用  方  法	根據(jù)烹調(diào)所需適量加入

某研究性學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該碘鹽中是否含碘：
（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解．冷卻至室溫．（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36g）
在加熱過(guò)程中需要用到的儀器有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、石棉網(wǎng)、燒杯和玻璃棒．冷卻至室溫過(guò)程中若出現(xiàn)固體析出（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液．
（2）甲同學(xué)先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加乳入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色．該實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出參加反應(yīng)的IO₃^-的物質(zhì)的量和析出的I₂單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，他提出如下假設(shè)：空氣中的氧氣可能參與反應(yīng)，使溶液變藍(lán)．反應(yīng)的離子方程式為：O₂+4I^-+4H⁺=2I₂+2H₂O．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證乙同學(xué)的假設(shè)是否正確：向1mol/L的KI溶液中加入0.1mol/L稀硫酸和幾滴淀粉溶液，振蕩，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，則乙同學(xué)的假設(shè)正確．

18．Al，F(xiàn)e，Cu都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物
	B．	三者的單質(zhì)放置在空氣中只生成氧化物
	C．	制備FeCl3不能采用將溶液直接蒸干的方法
	D．	電解AlCl3溶液是陰極上析出Al

17．25℃時(shí)，向25mL 一定濃度的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH₃COOH溶液，溶液pH和加入的醋酸溶液的體積關(guān)系曲線如圖所示．下列有關(guān)混合溶液說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	A、B間的溶液中可能有：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	B點(diǎn)：c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	C點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	NaOH溶液和醋酸溶液的濃度都恰好為0.1 mol•L-1

16．（1）炒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：鐵鍋的銹蝕是吸氧腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）．寫(xiě)出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-
（2）某同學(xué)用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H₂SO₄（�。�=CuSO₄+H₂↑．
請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟?huà)出能夠?qū)嶒?yàn)這一反應(yīng)的裝置圖．

15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$；
（2）該反應(yīng)為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是B
A、容器中壓強(qiáng)不變         B、混合氣體中c（CO）不變
C、混合氣體的密度不變     D、c（CO）=c（CO₂）
E、化學(xué)平衡常數(shù)K不變      F、單位時(shí)間內(nèi)生成CO的分子數(shù)與生成H₂O的分子數(shù)相等
（4）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．

14．（1）常溫下，0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液pH＞7（填”＞“、”=“或”＜“），該結(jié)論的原因是：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）相同物質(zhì)的量濃度的Na₂S溶液與NaHS溶液pH大�。篘a₂S＞NaHS，兩種溶液中微粒種類：Na₂S=NaHS（填”＞““=“或”＜“）．
（3）將NaHCO₃溶液跟Al₂（SO₄）₃溶液混合，現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO₄溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是防止Fe²⁺水解；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是防止Fe²⁺被空氣中的氧氣氧化．把AlCl₃溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．

13．下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）

	A．	次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
	B．	鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	電解精煉銅的陰極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+
	D．	已知中和熱為57.3 kJ•mol-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=+114.6 kJ•mol-1

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	凡金屬跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵
	B．	離子化合物熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電
	C．	離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子，酸根離子中不能含有金屬元素
	D．	溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

11．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)N_A的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	1 mol 任何物質(zhì)所含的分子數(shù)均為NA個(gè)
	B．	14 g氮?dú)馑�含的N原子數(shù)為NA個(gè)
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含的H2O分子數(shù)為NA個(gè)
	D．	在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2 NA個(gè)

10．關(guān)于苯乙烯（）的下列敘述，正確的是（　�。�

	A．	苯乙烯不可能發(fā)生加成反應(yīng)
	B．	苯乙烯不可能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	苯乙烯可通過(guò)加聚反應(yīng)生成高分子化合物