16．某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強(qiáng)變化．
（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表（表中不要留空格）：

編號	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	碳粉/g	鐵粉/g	醋酸/%
①	為以下實(shí)驗(yàn)作參照	0.5	2.0	90.0
②		0.5	2.0	36.0
③	碳粉質(zhì)量的影響	0.2		90.0

（2）編號①實(shí)驗(yàn)測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2甲．t₂時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕，請?jiān)趫D2乙中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

（3）該小組對圖2甲中0-t₁時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：：
假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；
假設(shè)二：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；
（4）為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H₂的方案，請你再設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一．

15．電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲電極為陰極
	B．	為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充的物質(zhì)為NH3
	C．	乙電極的電極反應(yīng)式是：NO-3e-+4OH-=NO3-+2H2O
	D．	該反應(yīng)中NO既是氧化劑又是還原劑

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	任何一個氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計為原電池，輸出電能
	B．	常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	任何可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)越大，反應(yīng)速率、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
	D．	pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3•H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同

13．2SO₂（g）+O₂（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO₃（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
	B．	增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)反應(yīng)速率一定增大
	C．	催化劑V2O5同時改變正逆反應(yīng)速率
	D．	增加O2的濃度將提高SO2的轉(zhuǎn)化率

12．在相同的溫度下，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�

	A．	c（H+）		B．	醋酸電離的程度
	C．	中和時所需 NaOH的量		D．	醋酸的物質(zhì)的量

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電解MgCl2飽和溶液可制得金屬鎂
	B．	用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
	C．	電解飽和食鹽水的過程中，水的電離平衡正向移動
	D．	純銀器在空氣中露置其表面因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

10．下列做法能改善空氣質(zhì)量的是（　�。�

	A．	限制使用電動車
	B．	利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料
	C．	鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
	D．	以煤等燃料作為主要生活燃料

9．由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)可得到F和高分子化合物G，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)但不能發(fā)生消去反應(yīng)．

請回答下列問題：
（1）F的分子式為C₉H₁₂，一個F分子中共平面的碳原子至少有7個．
（2）A中所有官能團(tuán)的名稱是溴原子，A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）．
（3）完成下列反應(yīng)方程式：B→C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中含有兩個羥基；③同一碳上連接兩個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定．則M的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CH（OH）CHO．
（5）以丙烯和氧氣為原料，NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C₃H₆+24OH^-+18e-=3CO₃^2-+15H₂O．

8．常溫時，向濃度為0.1mol/L體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而變化的滴定曲線如圖所示，b點(diǎn)表示兩種溶液恰好完全反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）滴定過程中所用鹽酸的pH=1.0．
（2）氨水的電離方程式為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10^-5（填計算結(jié)果）

7．下表是無素周期表的一部分，表中所列的字線分別代表一種化學(xué)元素．

請回答下列問題：
（1）K的元素符號At，I元素的周期表的位置第四周期第Ⅷ族．
（2）寫出基態(tài)時H元素原子的電子排布式1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d⁵4s¹．
（3）已知BA₄的燃燒熱為890.31kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31kJ/mol．
（4）A、B、D可以形成多種多樣的化合物，X、Y為其中兩種有機(jī)化合物．X分子中含B、A、D的原子個數(shù)分別為1、4和1；Y中含B、A、D的原子個數(shù)分別為1、2和1，則X的電子式為，Y的中心原子雜化方式為SP²．
（5）下列對比正確的是ab．
a．電負(fù)性B＞G＞F＞J                  b．最高價氧化物的水化物酸性C＞B＞G＞F
c．原子半徑G＞F＞C＞B                d．第一電離能E＞D＞C．