8．金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能，電鍍廢水中六價鉻具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放．
（1）常見鍍鉻液由重鉻酸（H₂Cr₂O₇）和催化劑硫酸組成．
①鍍鉻液在水溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
②鍍鉻時由CrO₄^2-放電產(chǎn)生鉻鍍層．陰極的電極反應(yīng)式為CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．
③ABS塑料表面經(jīng)處理后也可在其表面鍍鉻，ABS塑料的結(jié)構(gòu)簡式如下：
，合成該聚合物的三種單體為：CH₂=CHCN、CH₂=CH-CH=CH₂和（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（2）工業(yè)上處理含鉻廢水有鋇鹽法、電解還原法等．
Ⅰ．鋇鹽法處理含鉻廢水主要流程為：

已知：

物質(zhì)	BaCO3	CaSO4	BaSO4
Ksp	8.1×10-9	9×10-6	1.1×10-10

①步驟一發(fā)生的反應(yīng)之一為：CrO₄^2-+BaCO₃═BaCrO₄+CO₃^2-，可推知：Ksp（BaCrO₄）＜Ksp（BaCO₃）（選填：“＞”或“＜”）；
②步驟二的目的是除去廢水中Ba²⁺．
Ⅱ．電解法處理含六價鉻（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-）的強酸性廢水，其原理如圖所示．

③電解一段時間后隨著溶液pH的升高，便有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成．圖中A為電源正極（選填：“正”或“負”）；
④陰極產(chǎn)生的氣體為H₂（寫化學(xué)式）．
⑤常溫時Ksp[Cr（OH）₃]=6.0×10^-31，當(dāng)廢水的pH=7.0時，溶液中c（Cr³⁺）=6.0×10^-10mol•L^-1．

7．汽車尾氣的轉(zhuǎn)化反應(yīng)之一為：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），若反應(yīng)在容積為0.5L的密閉容器中進行，由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　�。�

	A．	由圖象甲可知，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
	B．	由圖象乙可知，0～2s內(nèi)平均速率V（CO）=1mol•L-1•s-1
	C．	由圖象丙可知，t1時改變的條件可能為增大壓強
	D．	由圖象丁中，若X為c（CO），則縱坐標(biāo)Y可能為NO的轉(zhuǎn)化率

6．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H＞0，△S＜0
	B．	反應(yīng)H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）的△H＜0，△S＜0
	C．	反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s） 在低溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＞0
	D．	反應(yīng)CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g） 室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H＜0

5．有關(guān)金屬的腐蝕與防護敘述正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，電子流動方向可用圖甲示意圖表示
	B．	鋼鐵水閘在發(fā)生吸氧腐蝕時，產(chǎn)生鐵銹最多的位置在圖乙d處
	C．	用犧牲陽極保護法保護鋼鐵水閘時，可用圖丙所示裝置示意
	D．	用外接電源陰極保護法保護鋼鐵水閘時，可用圖丁所示裝置示意

4．下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
讀取滴定B．
排除滴定C．
制取并收集D．
構(gòu)成銅鋅

3．迄今為止科學(xué)家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，寓意著地球上的生命或起源于太空．近年來發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛球棍模型如圖，有關(guān)乙醇醛說法錯誤的是（　　）

	A．	有2種含氧官能團		B．	能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
	C．	與葡萄糖互為同系物		D．	與乙酸互為同分異構(gòu)體

2．下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是（　�。�

	A．	如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵
	B．	s電子與p電子形成s-pσ鍵
	C．	p電子和p電子不能形成σ鍵
	D．	HCl分子里含有一個s-pσ鍵

1．硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MgO．某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計如圖實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來．

已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表：

陽離子	Fe3+	Al3+	Mg2+
開始沉淀時的pH	1.9	3.7	9.6
沉淀完全時的pH	3.2	5.2	11.0

（1）固體A的化學(xué)式為SiO₂．
（2）向溶液F中通過量CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）采用過濾操作分離固體E和溶液F，發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：漏斗液面高于濾紙的邊緣、玻璃棒下端靠在濾紙的單層處，導(dǎo)致濾紙破損．
（4）上述流程中的試劑Y 最好選用下列的C（填字母編號）
A、氧化鎂    B、氨水    C、氫氧化鉀    D、氫氧化鋇
（5）取w g硫酸渣（含SiO₂ m g），與 c mol 鹽酸恰好完全反應(yīng)，則廢渣中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8m+120c}{15w}$．（用含w、m、c的代數(shù)式表示）

20．如果空氣中含甲烷5%～15.4%，遇明火會發(fā)生爆炸，發(fā)生最強烈爆炸時空氣中甲烷所占的體積分數(shù)是9.5%．

19．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如圖1所示，已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氨氣．
（1）從圖2中選擇制取氣體的合適裝置，氮氣a，氫氣b；
（2）氨氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有干燥氣體、控制氫氣和氮氣的流速；
（3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨不會（填“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮氣、氫氣兩種氣體；
（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是氨的氧化反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，放出的熱使鉑絲保持紅熱，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生；
（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O；
（6）反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H⁺、OH^-、NH₄⁺、NO₃^-離子