10．一反應體系有反應物和生成物共7種物質：O₂、KMnO₄、MnSO₄、H₂SO₄、H₂O、H₂O₂、K₂SO₄．已知該反應中H₂O₂只發(fā)生：H₂O₂→O₂．試回答下列問題：
（1）該反應中的氧化劑是KMnO₄
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是KMnO₄→MnSO₄
（3）該反應中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是5：2
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L．

9．物質的溶解度為S g，則它的飽和溶液的溶質的質量分數(shù)為（　�。�

A．

大于S%

B．

小于S%

C．

等于S%

D．

無法確定

8．CH₂=CHCH₂OH可能發(fā)生的反應類型有：①加成反應 ②氧化反應 ③取代反應 ④中和反應（　�。�

A．

只有①③

B．

只有①②③

C．

只有①③④

D．

只有①②

7．一塊表面已部分氧化的鈉的質量是1.08g，將其放入10g水中后，得到氫氣224mL（標準狀況下）．求：
（1）金屬鈉表面生成氧化鈉的物質的量是多少？
（2）所得溶液里溶質的質量分數(shù)是多少？

6．將金屬a放入b（NO₃）₂溶液發(fā)生如下反應：a+b²⁺═a²⁺+b，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，a或b可以與水發(fā)生反應
	B．	a與b用導線連接插入H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出
	C．	a與b用導線連接插入b（NO3）2中一定構成原電池
	D．	用惰性電極電解a（NO3）2與b（NO3）2的混合液，在陽極先析出b

5．在某澄清、透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-		B．	Na+、Mg2+、NO3-、CH3COO-
	C．	MnO4-、Na+、K+、SO42-		D．	SO42-、Cl-、K+、Ba2+

4．對于反應Zn+H₂SO₄═ZnSO₄ +H₂ （反應放熱），下列敘述正確的是（　　）

	A．	反應過程中的能量關系可用如圖表示
	B．	1mol鋅所含的能量高于1mol H2 所含的能量
	C．	若將其設計為原電池，則鋅為正極
	D．	若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2L

3．1mol Fe²⁺與足量的H₂O₂反應，轉移的電子數(shù)目為1N_A．

2．用下列有關實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖1裝置出去CO2中混有的HCl氣體
	B．	用圖2裝置除去SO2中混有的SO3氣體
	C．	用圖3裝置可以制備并收集Cl2
	D．	用圖4裝置證明苯與液溴能發(fā)生取代反應

1．上海世博會期間，在德國館的漢堡之家展館人們就看到一個1：20飛機燃料電池的模型，燃料電池是一種通過氫氧結合來發(fā)電的電化學裝置，某氫氧燃料電池的電池反應為2H₂+O₂═2H₂O，電解液為KOH溶液，氫氧燃料電池的突出優(yōu)點是把化學能直接轉化為電能，而不用經(jīng)過熱能這一中間形式．
（1）有關氫氧燃料電池的下列敘述中，正確的是（　�。�
A、此電池能發(fā)出藍色火焰
B、氫氣為正極，氧氣為負極
C、因為生成水，所以工作時溶液的堿性越來越強
D、負極上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應
（2）該電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲制得常溫下1L水，則電池內轉移電子的物質的量為C．
A、8.9×10^-3mol
B、4.5×10^-2mol
C、1.1×10²mol
D、5.6×10³mol．