20．下列生產、生活等實際應用，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	合成氨工廠通常采用20 MPa～50 MPa壓強，以提高原料的利用率
	B．	合成氨工業(yè)中使反應溫度達到500℃有利于氨的合成
	C．	合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
	D．	陰暗處密封有利于氯水的儲存

19．水鈷礦中除SiO₂外，還有9.24% CoO、2.78% Fe₂O₃、0.96% MgO、0.084% CaO．從中提取鈷的主要工藝流程如圖1：

（1）請配平下列除鐵的化學方程式：
□Fe₂（SO₄）₃+□H₂O+□Na₂CO₃=□Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+□Na₂SO₄+□CO₂↑
（2）“除鈣、鎂”的原理反應為：MgSO₄+2NaF═MgF₂↓+Na₂SO₄，CaSO₄+2NaF═CaF₂↓+Na₂SO₄
已知K_SP（CaF₂）=1.11×10^-10，K_SP（MgF₂）=7.40×10^-11，加入過量NaF溶液反應完全后過濾，則濾液中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=1.5．
（3）“沉淀”中含雜質離子主要有SO₄^2-、F^-、NH₄⁺和Na⁺；“操作X”包括洗滌和干燥．
（4）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現的是ab
a．溶液中有Cu²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe²⁺、Al³⁺，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe³⁺、Al³⁺，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe²⁺，不溶物為Cu、Al
（5）某鋰離子電池正極是LiCoO₂，含Li⁺導電固體為電解質．充電時，Li⁺還原為Li，并以原子形式嵌入電池負極材料碳-6（C₆）中（如圖2所示）．電池反應為LiCoO₂+C₆ $?_{放電}^{充電}$CoO₂+LiC₆，寫出該電池放電時的正極反應式CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．

18．無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按如圖所示流程進行一系列反應來制備無水AlCl₃．

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，則AlCl₃是分子晶體，其結構式為．
（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式是A1₂O₃+3C1₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2A1C1₃+3CO．
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反應的離子方程式為：SO₃^2-+C1₂+H₂O═SO₄^2-+2C1^-+2H⁺．
（4）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl₃．
（5）AlCl₃產品中Fe元素含量直接影響其品質，為測定產品中Fe元素的含量，現稱取16.25g無水AlCl₃產品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質量為0.32g．則產品中Fe元素的含量為：96%．

17．已知分解1molH₂O₂放出熱量98kJ．在含有少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的機理為：
H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-
H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-．
下列有關該反應的說法不正確的是（　　）

	A．	H2O2（l）═2H2O（g）+O2（g）△H=-196kJ•mol-1
	B．	在該反應中H2O2既做氧化劑．又做還原劑
	C．	反應速率與I-濃度有關
	D．	v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

16．用鋅片與稀硫酸反應制取氫氣時．下列措施使氫氣生成速率變化最小的是（　�。�

	A．	加人少量硫酸銅晶體		B．	不用稀硫酸而用濃硫酸
	C．	用鋅粉代替鋅片		D．	加少量BaCl2晶體

15．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示
	B．	加入反應物可使反應速率增大
	C．	在研究反應速率變化的實驗中．同時改變兩個變量一定能更快得出有關規(guī)律
	D．	對于反應2H2O2═2H2O+O2↑．加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率

14．已知1mol燃料完全燃燒的數據分別為：

燃料	一氧化碳	甲烷	異辛烷（C8H18）	乙醇
△H	-283.0kJ•mol-1	-891.0kJ•mol-1	-5461.0kJ•mol-1	-1366.8kJ•mol-1

使用上述燃料．最能體現“低碳經濟”理念的是（　�。�

A．

一氧化碳

B．

甲烷

C．

異辛烷

D．

乙醇

13．按要求完成下列化學方程式或離子方程式．
（l）過氧化鈉用于呼吸面具中，發(fā)生反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）與化合物反應中氯氣只作氧化劑的化學方程式：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）金屬陽離子作氧化劑的離子方程式：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．

12．某同學在實驗室中進行如下實驗：

編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
實驗
現象	沒有明顯變化	有沉淀生成，溶液為藍色	有無色氣體放出

以下結論正確的是（　�。�

	A．	Ⅰ中無明顯變化，說明兩溶液無離子反應
	B．	Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
	C．	Ⅱ中生成的BaSO4沉淀不是電解質
	D．	Ⅲ中的離子方程式為2H++Zn═Zn2++H2↑

11．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　　）

	A．	K+、Ba2+、NO3-、SO42-		B．	K+、Na+、Cl-、ClO-
	C．	Ca2+、NH4+、NO3-、Cl-		D．	K+、Na+、MnO4-、SO42-