10．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl		B．	+HO-NO2$→_{55～60℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O
	C．	nCH2═CH2$\stackrel{一定條件}{→}$		D．	（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{一定條件}{→}$nC6H12O6

9．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E⁺原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號），其原因為同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，但氮元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于氧元素．
（3）B₂A₄是重要的基本石油化工原料．B₂A₄分子中B原子軌道的雜化類型為sp²；1mol B₂A₄分子中含5molσ鍵．
（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，化合物的化學(xué)式，甲為CuO，乙為Cu₂O；高溫時，甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為Cu₂O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．

8．將濃硫酸下列性質(zhì)的代號，填入各小題后面對應(yīng)的括號中：
A．脫水性；  B．強酸性；  C．難揮發(fā)性；  D．氧化性；  E．吸水性
（1）將膽礬放入裝有濃H₂SO₄的干燥器中，過一段時間膽礬變白色．E
（2）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H₂SO₄變黑，并產(chǎn)生大量氣體．AD
（3）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物B．

7．下列對相應(yīng)有機物的描述完全正確的是（　　）
①甲烷：天然氣的主要成分，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯代物，其中CH₃Cl是氣體．
②乙烯：一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)．
③苯：平面結(jié)構(gòu)，每個分子中含有3個碳碳雙鍵，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷．
④油脂：屬于高分子化合物，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成甘油．
⑤蔗糖：糖尿病人尿液的成分之一，可以用新制Cu（OH）₂檢驗．
⑥蛋白質(zhì)：水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色．

A．

①②③

B．

②④⑥

C．

①②⑥

D．

①⑤⑥

6．科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)．下列對該晶體敘述錯誤的是（　�。�

	A．	晶體的熔、沸點高，硬度大
	B．	該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4
	C．	晶體中C原子數(shù)與C-O化學(xué)鍵數(shù)之比為1：4
	D．	晶體的空間最小環(huán)由12個原子構(gòu)成

5．已知：①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體．②向NaI溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	實驗①證明KClO3具有還原性
	B．	實驗②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
	C．	實驗③說明KI被氧化
	D．	上述實驗證明氧化性：ClO3-＞Cl2＞I2

4．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計下圖實驗裝置（夾帶裝置略去）制備Cl₂，并探究氯氣的相關(guān)性質(zhì)．

（1）若A裝置中固體藥品為KClO₃，則反應(yīng)中每生成1molCl₂時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{5}{3}$mol．
（2）裝置B的作用：除去氯氣中的氯化氫且能檢測實驗過程中裝置C是否發(fā)生堵塞．
（3）裝置C的作用是驗證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處是濕潤的有色布條，則Ⅱ、Ⅲ處應(yīng)加入的物質(zhì)分別是無水氯化鈣（硅膠、P₂O₅）、干燥的有色布條．
（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．請簡述能說明氯、溴、碘非金屬性強弱的實驗操作及現(xiàn)象：打開A中分液漏斗活塞，一段時間后，D中的無色溶液變?yōu)槌壬�（橙紅色或黃色），說明氯的非金屬性大于溴；打開D中活塞，將D中少量溶液放入裝置E中，振蕩，下層為紫紅色，說明溴的非金屬性大于碘．
（5）請用化學(xué)方程式說明裝置F的作用：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（6）甲同學(xué)提出，裝置F中的試劑可改用足量的Na₂SO₃溶液，乙同學(xué)認真思考后認為此法不可行．請用離子方程式解釋乙認為不可行的原因：SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O．

3．下表是元素周期表的一部分，針對表中所列標(biāo)號為①～⑩的元素回答下列問題．

周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號）．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式），具有兩性的是Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（3）⑤⑥⑦三元素的金屬性強弱順序為Na＞Mg＞Al（填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（寫出一種）．
（4）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素③的最低價氫化物的電子式為．

2．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是（　　）

A．

食鹽

B．

鎂

C．

氫氣

D．

淡水

1．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOCH2CH3+OH-$\stackrel{△}{→}$CH3COO-+CH3CH2O-+H2O
	B．	向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
	C．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-
	D．	乙醛溶液與新制氫氧化銅堿性懸濁液共熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O