18．U、V、W、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相對(duì)位置如右表；U元素與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體；W是地殼中含量最多的金屬元素．

U
		Y

（1）元素Z在周期表中位于VIIA族．我國(guó)首創(chuàng)以W組成的金屬-海水-空氣電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使W組成的金屬不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．則該電源負(fù)極反應(yīng)為Al-3e^-=Al³⁺．
（2）YO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，由此可知YO₂和VO還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式）SO₂．
（3）V的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞增的是bc（填代號(hào)）．

選項(xiàng)	a	b	c	d
X	溫度	溫度	加入H2的物質(zhì)的量	加入甲的物質(zhì)的量
y	混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量	平衡常數(shù)K	混合氣體的密度	達(dá)平衡時(shí)的甲的轉(zhuǎn)化率

③溫度為T(mén)℃時(shí)，將2a molH₂和a molN₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{4}{{a}^{2}}$．
④向含4mol V的最高價(jià)含氧酸的稀溶液中，逐漸加入Fe粉至過(guò)量．假設(shè)生成的氣體只有一種（VO），請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出n（Fe²⁺）隨n（Fe）變化的示意圖．
（4）相同溫度下，等體積、物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的KZ和CH₃COOK溶液的兩種溶液中，離子總數(shù)相比較A．（填代號(hào)）
A．前者多  B．一樣多C．后者多 D．無(wú)法判斷．

17．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含粒子種類(lèi)最多的是（　　）

A．

K2CO3

B．

CH3COONa

C．

NH4Cl

D．

CaCl2

16．（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO₂后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是①Na₂CO₃和NaOH，②Na₂CO₃，③Na₂CO₃和NaHCO₃，④NaHCO₃．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，已知它們可能為AlCl₃溶液和NaOH溶液．現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請(qǐng)回答：

	實(shí)驗(yàn)①	實(shí)驗(yàn)②	實(shí)驗(yàn)③
取甲瓶溶液的量	400mL	120mL	120mL
取乙瓶溶液的量	120mL	440mL	400mL
生成沉淀的量	1.56g	1.56g	3.12g

①甲瓶溶液為AlCl₃溶液．
②乙瓶溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1．

15．下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl₂　  ②Fe（OH）₃　  ③FeCl₃　  ④Fe（OH）₂．

A．

①③

B．

①②③

C．

②③

D．

②④

14．向含有等物質(zhì)的量的NH₄⁺、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過(guò)量，發(fā)生以下離子反應(yīng)：①H⁺+OH^-═H₂O　②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O�、跘l³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓④NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是（　　）

A．

①→④→③→②

B．

①→③→②→④

C．

①→③→④→②

D．

①→②→③→④

13．一定量的鋁鐵合金與300mL 2mol/L的硝酸反應(yīng)生成3.36L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3價(jià)鐵鹽、鋁鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液，使鋁鐵元素剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH的體積為（　�。�

A．

100 mL

B．

150 mL

C．

450 mL

D．

無(wú)法計(jì)算

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
	B．	工業(yè)可采用火法煉銅：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol銅，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子
	C．	稱(chēng)取25g CuSO4•5H2O固體溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%
	D．	NO和NO2的混合氣體共1mol，其中氮原子數(shù)為2mol

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	B．	向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
	C．	鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
	D．	溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

10．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O₂（g）?SO₂（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0），下列分析正確的是（　�。�

	A．	1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量
	B．	1個(gè)S（g）與1個(gè)O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
	C．	S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
	D．	1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ

9．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	Ar的結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	CO2的分子模型示意圖：
	C．	CSO的電子式：		D．	N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：