3．鹵族元素隨核電荷數(shù)的增加，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的顏色逐漸加深		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
	C．	單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高		D．	單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

2．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E是前四周期中電負(fù)性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫(huà)的B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d區(qū)，其基態(tài)原子有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（4）CD₃中心原子的雜化方式為sp³，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗(yàn)E元素的方法是焰色反應(yīng)．

1．關(guān)于下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)分析正確的是（　�。�

	A．	CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
	B．	CH3SH 的相對(duì)分子質(zhì)量比CH3OH大，因此前者的沸點(diǎn)高
	C．	C6H6分子中含有6個(gè)σ鍵和1個(gè)大π鍵，C6H6是非極性分子
	D．	甲胺（分子式CH3NH2）的沸點(diǎn)比三甲胺[分子式（CH3）3N]的沸點(diǎn)高

20．下表為元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

周期 族	IA							0
1	①	IIA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨	⑩

（1）在這些元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是③，原子半徑最大的是⑨（填數(shù)字序號(hào)）
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO₄，堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式）
（3）氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽的化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）呈兩性的氫氧化物分別與④和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．

19．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)，都產(chǎn)生H₂的是（　�。�

	A．	核內(nèi)無(wú)中子的原子
	B．	價(jià)電子構(gòu)型為3s23p1
	C．	最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子
	D．	N層上無(wú)電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子

18．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	此過(guò)程中銅被腐蝕
	B．	此過(guò)程中電子從Cu移向Fe
	C．	鐵鉚釘表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-3e-═Fe3+
	D．	在金屬表面刷上一層油漆，能延緩鐵鉚釘?shù)母�蝕

17．用CuSO₄溶液電解精煉粗銅（含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)），下列敘述正確的是（　�。�

	A．	純銅作陽(yáng)極
	B．	陰極發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	電解后后c（Cu2+）保持不變
	D．	電解槽底部會(huì)生成含有Ag、Pt的陽(yáng)極泥

16．將一定量的有機(jī)物A溶于燒堿溶液中，滴入酚酞試液呈紅色，煮沸5分鐘后，溶液紅色變淺，再向其中加入鹽酸，顯酸性，并析出白色晶體；取少量上述晶體放到FeCl₃溶液中，溶液呈紫色．則有機(jī)物A可能是（　�。�

A．

B．

C．

D．

15．Ⅰ．堿性鋅錳干電池是最常見(jiàn)的化學(xué)電源之一，已知其電池總反應(yīng)：
Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂，則負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Zn+2OHˉ-2eˉ=Zn（OH）₂；發(fā)生在正極的電極反應(yīng)為MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-．
Ⅱ．回收的廢舊鋅錳干電池經(jīng)過(guò)處理后得到錳粉（含MnO₂、MnOOH、Fe和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟如圖所示：

	開(kāi)始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8

根據(jù)如圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：
（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．加熱的作用是加快反應(yīng)速率．
（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過(guò)濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入適量H₂O₂溶液，其作用是將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．
（3）將過(guò)濾I所得濾液經(jīng)H₂O₂氧化后，再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH的范圍是：3.7＜pH＜8.3，其目的是使Fe³⁺完全沉淀，并防止Mn²⁺轉(zhuǎn)化為Mn（OH）₂沉淀．
（4）過(guò)濾Ⅱ所得濾液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反應(yīng)的離子方程式為Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．

14．一定溫度下，兩個(gè)體積相等的連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室各充入一定量NO和O₂，恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同，打開(kāi)活塞，充分混合反應(yīng)．下列判斷正確的是（不考慮NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄）（　　）

	A．	最終容器內(nèi)無(wú)O2存在		B．	反應(yīng)前、后左室氣體壓強(qiáng)不變
	C．	反應(yīng)前、后右室氣體密度不變		D．	開(kāi)始時(shí)左右兩室氣體分子數(shù)相同