13．從能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等角度分析，下列說法正確的是（　　）

	A．	天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一級能源
	B．	研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
	C．	鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁單質(zhì)
	D．	實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復(fù)使用（Reuse）、資源的循環(huán)利用（Recycle）

12．某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進(jìn)行如下操作：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
	B．	向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀
	C．	向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
	D．	該礦石一定為赤鐵礦

11．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液480mL：
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量　②計(jì)算�、廴芙狻、艿罐D(zhuǎn)搖勻�、蒉D(zhuǎn)移⑥洗滌　⑦定容�、嗬鋮s
其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷�，本�?shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、容量瓶和膠頭滴管．在本實(shí)驗(yàn)過程中，用到的容量瓶的規(guī)格是500mL．
（2）用已知質(zhì)量為25.6g的燒杯，準(zhǔn)確稱取NaOH固體．則應(yīng)在托盤天平的右盤上放置砝碼的質(zhì)量是45g（最小的砝碼質(zhì)量為1.0g），然后將游碼移至標(biāo)尺的0.6g處，在左盤的燒杯中加入NaOH固體，小心加NaOH至天平平衡；
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是③④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
③定容時俯視刻度線；
④未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑤定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

10．實(shí)驗(yàn)室制取少量N₂常利用的反應(yīng)是：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

	A．	NaNO2是氧化劑		B．	生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子為3mol
	C．	NH4Cl中的N元素被還原		D．	N2既是氧化劑又是還原劑

9．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO₂和CO₂混合氣體中含O的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1mol

B．

2mol

C．

0.75mol

D．

不能確定

8．根據(jù)S元素的化合價(jià)判斷，在下列物質(zhì)中，S元素只有還原性的是（　�。�

A．

H2S

B．

S

C．

SO2

D．

H2SO4

7．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見化合物D₂C₂與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問題：
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p²3d⁹；C、D、E三元素原子均能形成簡單離子，其離子半徑大小順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為σ鍵（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為sp³，其化合物晶體類型為分子晶體；化合物A₂C和A₂E中，沸點(diǎn)較高的是H₂O（填分子式）；
（3）向含1mol A₂E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D₂C₂，有黃色沉淀生成，寫出離子方程式Na₂O₂+H₂S═2Na⁺+2OH^-+S↓：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B₂A₆C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC₂氣體和A₂C液體，同時放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₂H₆O（1）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1367.0 kJ•mol^-1．

6．A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素．元素A的原子核中沒有中子．A、D最外層電子數(shù)相等，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)的質(zhì)量數(shù)為C的2倍，元素B最高價(jià)氧化物甲為綠色植物進(jìn)行光合作用的必需物質(zhì)．D、E、F的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．
（1）寫出F在周期表中的位置第三周期ⅣA族；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）由C、D組成的一種化合物丙，原子個數(shù)比為1：1，寫出丙的電子式；存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵，其與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）比較C、F、D的離子半徑的大小S^2-＞O^2-＞Na⁺（用離子符號表示）
（4）D、E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（5）A₂C和A₂F中，沸點(diǎn)較高的是A₂C，原因是H₂O分子之間存在氫鍵，H₂S分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強(qiáng)．

5．G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A（）和D（）按如下方法合成：

已知信息：
①C中不存在醛基．   
②+RCH₂I→+NaI
③RCOCH₃+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙烯，1mol A最多可跟4mol H₂發(fā)生反應(yīng)；
（2）D的含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基和醛基，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為；
（5）H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
①存在醛基．         
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③苯環(huán)上有2個取代基，核磁共振氫譜有5個峰，強(qiáng)度比為1：1：2：2：2．

4．有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成．取6.2g A完全燃燒，將生成的產(chǎn)物經(jīng)濃硫酸吸收后通過堿石灰．經(jīng)稱量得知，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重8.8g．A的質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜的譜圖如下：

回答以下問題：
（1）A的實(shí)驗(yàn)式是CH₂O；
（2）A的相對分子質(zhì)量為62，分子式為C₂H₆O₂，結(jié)構(gòu)簡式HOCH₂CH₂OH；
（3）1mol A最多可以與2mol 的金屬鈉反應(yīng)；
（4）寫出A發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OHCCHO+2H₂O．