10．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_p時用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的K_p=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時間內(nèi)生成1mol NO₂的同時消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（4）試分析高溫下不利于反應(yīng)③自發(fā)進(jìn)行的原因因為該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，即△H＜0，△S＜0．
（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（6）探究反應(yīng)④中平衡時CO₂的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請在圖2中，畫出溫度為T₂（T₂＜T₁）時的變化趨勢曲線．

9．某晶體X（帶有結(jié)晶水，摩爾質(zhì)量為278g/mol），在農(nóng)業(yè)上用于農(nóng)藥、工業(yè)上用于染料．有下列變化：X$\stackrel{△}{→}$A+H₂O

實驗發(fā)現(xiàn)，加熱5.56gX，可得到1.6克gB、0.8gE和0.01mol的D．
（1）寫出D的分子式SO₂．
（2）寫出A強(qiáng)熱分解的化學(xué)方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（3）A的水溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（SO₄^2-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）由紅色固體B在高溫下制備B中金屬元素所對應(yīng)的金屬單質(zhì)，可以選用還原劑Al、CO、NH₃等，請寫出選擇NH₃的化學(xué)方程式2NH₃+Fe₂O₃=2Fe+N₂+3H₂O．

8．乙酸苯甲酯可提高花果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．如圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

已知：I．A可以提供生命活動所需要的能量
Ⅱ．RX+H₂O$→_{△}^{NaOH}$ROH+HX
（1）A的分子式為C₆H₁₂O₆，E→F的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）上述轉(zhuǎn)化中的物質(zhì)X和一定條件分別是Cl₂、光照．
（3）寫出C的一種環(huán)狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）D+F→乙酸苯甲酯的化學(xué)方程式．
（5）寫出B在隔絕空氣、Cu催化加熱下生成C的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{△}^{Cu}$CH₃CHO+H₂．

7．（1）苯甲酸（）中的官能團(tuán)名稱為羧基．
（2）寫出硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合反應(yīng)的離子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．

6．人工光合作用能夠借助太陽能，用CO₂和H₂O制備化學(xué)原料．如圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說法不正確的是（　　）

	A．	催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，有O2產(chǎn)生
	B．	催化劑b表面的反應(yīng)是CO2+2H++2e-═HCOOH
	C．	催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強(qiáng)
	D．	總的電池反應(yīng)為2H2O+2CO2═2HCOOH+O2

5．高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時，溫度升高，H₂濃度減�。�下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>
	B．	恒溫恒容下，充入N2，平衡不移動
	C．	升高溫度，逆反應(yīng)速率增大
	D．	該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O$?_{高溫}^{催化劑}$CO2+H2

4．反應(yīng)：X（g）+Y（g）?3Z（g）△H＞0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P₁＜P₂）下，達(dá)到平衡時，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�

A．

B．

C．

D．

3．向一定體積的0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入等體積的蒸餾水后，則下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	溶液的pH值增大
	B．	溶液的導(dǎo)電能力減弱
	C．	醋酸的電離度增大
	D．	中和此溶液所需的0.1mol•L-1NaOH溶液的體積減小

2．下列操作中，能使水的電離平衡H₂O?H⁺+OH^-向右移動且溶液呈酸性的是（　�。�

	A．	向水中加入KHSO4溶液		B．	向水中加入AlCl3溶液
	C．	向水中加入Na2CO3溶液		D．	將水加熱到100℃，使pH=6

1．室溫下，對于0.10mol•L^-1的氨水，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	其溶液中的c（OH-）═0.1mol•L-1
	B．	k加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
	C．	加水稀釋后，水電離出的c（H+）變大
	D．	與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-═Al（OH）3↓