14．以下事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�

	A．	夏天打開啤酒瓶，有大量氣泡逸出
	B．	對(duì)于反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g）達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)氣體顏色加深
	C．	紫色CoCl2溶液，加熱溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，用冰水冷卻溶液顏色變?yōu)榉奂t色
	D．	工業(yè)合成氨（N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol）選擇高壓條件

13．下列實(shí)驗(yàn)操作或描述中正確的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體
	B．	提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí)，可選用酒精作萃取劑
	C．	觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈火焰上進(jìn)行灼燒，根據(jù)火焰是否顯紫色來確定
	D．	分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

12．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	分散質(zhì)粒子的半徑在10-9m～10-7m之間的分散系叫做膠體
	B．	少量金屬鈉可保存在煤油中
	C．	CO2水溶液能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)
	D．	湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的提出作出了很大貢獻(xiàn)

11．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在一定溫度下，下列敘述是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①、③、⑤、⑥、⑦
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④A、B、C的分子數(shù)目比為1：3：2；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；
⑧單位時(shí)間內(nèi)生成a mol C，同時(shí)生成 $\frac{2}{3}a$ mol B
（2）在稀氨水中存在下述電離平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c（OH^-）如何變化？（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡移動(dòng)方向如何？（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”）

加入的物質(zhì)	少量NH4Cl固體	少量KOH溶液
c（OH-）的變化
平衡移動(dòng)方向

10．下列事實(shí)中不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

	A．	在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
	B．	對(duì)2NO2（g）?N2O4（g） 平衡體系，增加壓強(qiáng)使顏色變淺
	C．	反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
	D．	向雙氧水溶液中滴入FeCl3 溶液后，產(chǎn)生氣泡速率加快

9．已知某溫度時(shí)，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ•mol^-1，在相同條件下，向一密閉容器中通2mol SO₂和1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₁；向另一體積相同密閉容器中通1mol SO₂和0.5mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q₂．則下列關(guān)系正確的是（　　）

A．

2 Q2=Q1

B．

2 Q2＞Q1

C．

2 Q2＜Q1＜Q

D．

Q=Q1＞Q2

8．用鐵絲（電極 a）、銅絲（電極 b）和CuSO₄溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	構(gòu)成原電池時(shí) b 極反應(yīng)為：Cu-2e-═Cu2+
	B．	構(gòu)成電解池時(shí) a 極質(zhì)量一定減少
	C．	構(gòu)成的原電池或電解池工作后都能產(chǎn)生大量氣體
	D．	構(gòu)成電解池時(shí) b 極質(zhì)量可能減少也可能增加

7．已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入HI 0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡．欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是（　�。�

	A．	甲溫度不變、乙降低溫度
	B．	甲中加入0.1mol He，乙不改變
	C．	甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2（g）
	D．	甲降低溫度，乙溫度不變

6．氫氣是一種清潔能源．
（1）已知 
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol 
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
氫氣的燃燒熱是△H=-285.8kJ/mol
（2）人們可以通過多種途徑獲取氫氣．
①1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1
②工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），已知在25℃時(shí)：
$\frac{1}{2}$H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
$\frac{1}{2}$C（石墨）+O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
則25℃時(shí)CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）反應(yīng)的△H=-41kJ/mol．

5．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　　）

A．

Cl2

B．

CO2

C．

NH3•H2O

D．

AgCl