5．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L^-1，那么，
（1）用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol/（L．min），用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.15mol/（L．min）．
（2）2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L，2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%．

4．在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經(jīng)過此反應的逆反應生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”．請分別用如圖所示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”．實驗中必須使用普通鐵粉和6mol•L^-1的鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設備等在圖中均已略去．）

填寫下列空白：
（1）實驗進行時試管A中應加入的試劑是普通鐵粉（或鐵粉）；燒瓶B的作用是產(chǎn)生水蒸氣；燒瓶C的作用是防止水倒吸（或用作安全瓶）
（2）實驗時，長頸漏斗H中應加入6mol/L的稀鹽酸U型管G的作用是除去H₂中混有的HCl和水蒸氣
（3）裝置I中，在實驗時需要加熱的儀器是（填該儀器對應的字母）AB；當反應轉(zhuǎn)移了4mol電子時，試管D中收集到的氣體在標準狀況下的體積為44.8L．
（4）寫出試管A中發(fā)生反應的化學方程式：．

3．登山運動員常利用氫化鈣固體作為能源提供劑．某興趣小組用純凈干燥的氫氣和金屬鈣制取氫化鈣，所選裝置圖如下：

查閱資料：①鈣易與水反應生成堿和氣體．
②氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應生成氫氧化鈣和氫氣．
（1）請按氣流方向連接順序i接e，f接d，c接j，k接 a
（填儀器接口的字母編號）．
（2）裝置A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入E裝置；裝置C的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體．
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請按正確的順序填入下列步驟的序號）．
①加熱反應一段時間         ②收集氣體并檢驗其純度
③關閉分液漏斗活塞         ④停止加熱，充分冷卻
（4）甲同學設計一個實驗，測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．請完善下列實驗步驟．
①樣品稱量  ②加入足量的Na₂CO₃溶液（填化學式），攪拌、過濾  ③洗滌、干燥（填操作名稱）  ④稱量碳酸鈣的質(zhì)量
（5）乙同學利用圖2裝置測定上述實驗中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應結束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標準狀況下測定）
試通過計算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．（計算結果保留一位小數(shù)）

2．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
甲同學向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
乙同學直接加熱煮沸飽和FeCl₃溶液；
丙同學向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱． 試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；他的操作中涉及到的化學反應方程式為FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為膠體的電泳．
②向其中滴加稀硫酸至過量，產(chǎn)生的現(xiàn)象是先生成紅褐色沉淀，后溶解變?yōu)辄S色溶液．
（3）提純此分散系的方法叫滲析，要保證全部的雜質(zhì)分子和離子完全除去，實驗中必須多次更換水或放入流動水中，直至檢驗不到氯離子．

1．現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）₃膠體的制備實驗．
Ⅰ、甲同學向1mol•L^-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；
Ⅱ、乙同學直接加熱飽和FeCl₃溶液；
Ⅲ、丙同學向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCl₃飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
（1）其中操作正確的同學是丙；他的操作中涉及到的化學反應方程式為
FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3HCl．
（2）證明有Fe（OH）₃膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是用激光筆照射，有一條明亮的光路，則有膠體生成．
（3）丁同學將所制得的Fe（OH）₃膠體分成兩份，并進行下列實驗：
①將其中一份裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電．
②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液．

20．用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混含液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH和NaCl溶液中滴入鹽酸，不會（填“會”或“不會”）使BaCO₃溶解而影響測定NaOH的含量，理由是當在酚酞變色時的pH條件下，HCl只與NaoH發(fā)生反應，不會與BaCO₃反應．
（2）確定終點時溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色．
（3）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才到達滴定終點，不能（填“能”或“不能”）由此得出準確的測定結果，理由是因為滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，不能測出其所用的滴定液的體積．
（4）不能（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示劑．若使用甲基橙作指示劑，則測定結果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正確”）．

19．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L 的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g）若經(jīng)2s 后測得C的濃度為0.6mol•L^-1現(xiàn)有下列幾種說法：其中正確的是（　　）
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol•L^-1•s^-1
②2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
③用物質(zhì)B 表示的反應的平均速率為0.6mol•L^-1•s^-1         
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L^-1．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

18．某�；瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃•6H₂O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均己略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+H₂．
（2）裝置E中的現(xiàn)象是黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠．
（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾．簡述檢驗濾液中Fe³⁺的操作方法：取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色．
（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃•6H₂O晶體，設計流程如圖：濾液$→_{Ⅰ}^{Cl_{2}}$FeCl₃溶液$\stackrel{Ⅱ}{→}$FeCl₃•6H₂O晶體
①步驟Ⅰ中通入Cl₂的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
②該流程中需保持鹽酸過量，主要原因是Fe³⁺+3H₂O Fe（OH）₃+3H⁺，過量鹽酸抑制FeCl₃水解（結合離子方程式簡要說明）．

17．某同學利用右圖所示裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．
（1）試管中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄ +4H₂．
（2）該同學欲確定反應一段時間后試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下方案：
①待試管冷卻，取其中固體少許溶于稀鹽酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅，則試管中固體是（只有一個選項符合題意）A，若溶液未變紅，則試管中固體是（只有一個選項符合題意）C．
A．一定有Fe₃O₄，可能有Fe    
B．只有Fe（OH）₃
C．一定有Fe₃O₄和Fe
D．一定有Fe（OH）₃，可能有FeE．只有Fe₃O₄
（3）該同學按上述方案進行了實驗，溶液未變紅色，原因是2FeCl₃+Fe═3FeCl₂（用化學方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖1所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關的反應的化學方程式FeCl₂+2NaOH=Fe（OH）₂↓+2NaCl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色．由此可知，實驗室FeCl₂溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是FeCl₂易被空氣中的氧氣氧化為FeCl₃而變質(zhì)，并且配制時應加入少量鐵粉．
（6）乙同學為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準備用圖2所示裝置，用煮沸的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應．反應開始時，打開止水夾的目的是用產(chǎn)生的氫氣排盡試管A、B中的空氣；一段時間后，關閉止水夾，在試管B（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）₂．

16．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeC1₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaC1．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生一條光亮的通路，該現(xiàn)象稱為丁達爾效應．
（4）用Fe（OH）₃膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷．
②向其中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液發(fā)生的現(xiàn)象是形成紅褐色沉淀．
③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解為黃色溶液，其原因是電解質(zhì)使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解．
④提純此分散系常用的方法是滲析法．