5．X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是（　　）

	A．	Y和Z互為同位素
	B．	X和Y能化合成兩種化合物
	C．	X和Y化合的產(chǎn)物中一定不含有共價鍵
	D．	X離子比R的離子半徑大

4．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）

	A．	IA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
	B．	非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
	C．	同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
	D．	VIIA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強

3．醇的化學(xué)性質(zhì)主要由羧基官能團所決定，如1-丁醇在銀催化的條件下能與氧氣反應(yīng)生成正丁醛．相應(yīng)醇和醛的有關(guān)物理性質(zhì)如表：

	沸點/℃	密度/（g•cm-3）	水中溶解性
1-丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

在化學(xué)工業(yè)上常用重鉻酸鈉的酸性溶液替代銀和氧氣，其模擬裝置如圖：
（B中為足量的重鉻酸鈉的酸性溶液，A中裝有適量的1-丁醇和少量沸石，反應(yīng)溫度為93℃左右，E中為餾出物）
回答下列問題：
（1）上述裝置圖中，B儀器的名稱是滴液漏斗，其使用前必須進(jìn)行的操作是檢漏．
（2）D儀器的名稱是直形冷凝管，冷水應(yīng)從b處進(jìn)入（填a或b）．
（3）實驗操作過程中，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，則采取的正確方法是冷卻后補加．
（4）將正丁醛粗產(chǎn)品提純，要先進(jìn)行操作Ⅰ，再進(jìn)行操作Ⅱ，則操作Ⅰ是分液（填操作名稱）．
（5）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在93℃左右，其原因是既可保證正丁醛要及時蒸出，又可避免其被進(jìn)一步氧化．
（6）上述裝置圖中，對應(yīng)溫度計C₁、C₂的放置判斷正確的是c．
a．C₁、C₂均錯誤    b．C₁錯誤C₂正確    c．C₁、C₂均正確    d．C₁正確C₂錯誤
（7）正丁醛與新制的Cu（OH）₂發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂CH₂CHO+NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O．

2．某炔烴與H₂充分加成后的產(chǎn)物為，此炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

1．如圖1是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時主要還原產(chǎn)物的分布圖．請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題．
（1）下列敘述中正確的是（填序號）BCD．
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越�。�
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已．
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越少．
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3g•cm^-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO₂
（2）當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g•cm^-3時，F(xiàn)e與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Fe+18HNO₃═4Fe（NO₃）₃+3NO↑+3NO₂↑+9H₂O．
（3）限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36g•cm^-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO（不考慮N₂O₄）．設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（如圖2，儀器可選擇使用，N₂的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）．

第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇B（填裝置序號），理由是N₂排除裝置中的空氣，以防NO被氧化．
②裝置的連接順序是（填各裝置接口的序號）：[3]→[6][7]→[8][9]→[5]．
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)．待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗．
第2步：驗證E中有NO．
④取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管．
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是余氣體積等于試管容積的三分之一．
（4）某工廠生產(chǎn)硝酸的流程簡要表示如圖3：

①氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
②工業(yè)上通常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的Na₂CO₃水溶液（密度1.16g•mL^-1）作為NO_x吸收劑，它的物質(zhì)的量濃度為1.64 mol•L^-1（保留2位小數(shù)）．

20．在一個1L的容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）．平衡時，C的濃度為1.2mol/L．維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L，下列組合能達(dá)到的是（　�。�

	A．	6molC+xmolD（x＞0.6）
	B．	1molA+0.5molB+1.5molC+xmolD（x＞0.1）
	C．	3molA+1.5molB+x molD（x≥0）
	D．	1molA+0.5molB+3molC+xmolD（x＞0）

19．某同學(xué)欲配制1OOmLO.20mol，L^-1的KCl溶液，實驗操作如下：
（A）用托盤天平準(zhǔn)確稱取1.49gKCl固體，并放入燒杯中；
（B）加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，并恢復(fù)至室溫；
（C）將KCl溶液由燒杯小心倒入100mL容量瓶中；
（D）然后往容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近標(biāo)線1-2cm處，輕輕搖動容量瓶并靜置片刻后，改用膠頭滴管滴加蒸餾水；
（E）使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋好，上下翻轉(zhuǎn)搖勻后裝瓶．
（1）該學(xué)生操作中錯誤的是ACD（填寫編號）．
（2）下面哪些操作會導(dǎo)致所配的100mLO.20mol/L的KCl溶液濃度降低BCDE．
（A）容量瓶用蒸餾水洗滌三次直到洗凈，
（B）稱量KCl固體時將砝碼放在左盤
（C）未洗滌轉(zhuǎn)移KCl溶液的燒杯，
（D）轉(zhuǎn)移KCl溶液時有KCl溶液濺出
（E）定容時仰視刻度線
（3）若用O.2mol，L^-1的KCl溶液配制0.05mol，L^-1的KCl溶液200.0mL，需要O.20mol，L^-1的KCl溶液62.5mL，
（4）已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1L水可以溶解VLHCl氣體，此時所形成的溶液密度為ρg/mL，（相對原子質(zhì)量Cl
35.5  H1）該溶液物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000ρV}{22400+36.5V}$（mol/L）

18．下列關(guān)于堿金屬的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	堿金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出強還原性
	B．	Li 在氧氣中燃燒主要生成Li2O2
	C．	堿金屬離子的氧化性隨著離子半徑的增大而減小
	D．	隨核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈程度增大

17．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有H₂和CO的混合氣體共8.96L，測得其總質(zhì)量為6.0g，試計算：
（1）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；
（2）該混合氣體中H₂和CO的質(zhì)量與體積分別為多少？（須寫出詳細(xì)計算過程）

16．磷酸亞鐵鋰LiFePO₄是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料．某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的鹽）、碳粉等原料來生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰．其主要工藝流程如圖：

已知：2LiAl（SiO₃）₂+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;250～300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓

溫度/℃	20	40	60	80
溶解度（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
溶解度（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）從濾渣Ⅰ中可分離出Al₂O₃，如下圖所示．請寫出生成沉淀的離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

（2）濾渣Ⅱ的主要成分是：Mg（OH）₂、CaCO₃（填化學(xué)式）．
（3）向濾液Ⅱ中加入飽和Na₂CO₃溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li₂CO₃的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li₂CO₃的損失．
（4）寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式2FePO₄+Li₂CO₃+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2LiFePO₄+3CO↑．