5．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的四種溶液：①NH₄Cl溶液，②NH₄HSO₄溶液，③CH₃COONH₄溶液，④氨水，其c（NH₄⁺）從大到小的順序為（　�。�

A．

②①③④

B．

①②③④

C．

④②①③

D．

①②④③

4．如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略．將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放
置在有光的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣（體積比為1：4）反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學(xué)方程式CH₄+4Cl₂$\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl
（2）經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的玻璃管中水柱變化是B（填字母序號）
A．升高  B．降低  C．不變  D．無法確定
（3）試解釋U形管右端的玻璃管中水柱變化的原因反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量減小，且生成的HCl能夠溶解于水中，所以左側(cè)壓強減小，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低．

3．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的為（　�。�

	A．	Na+   1s22s22p6		B．	F-      1s22s22p6
	C．	N3-    1s22s22p3		D．	O       1s22s22p4

2．符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)是（　�。�

A．

18

B．

32

C．

14

D．

15

1．實驗室制取乙烯，常因溫度過高濃硫酸氧化乙醇生成二氧化碳，而濃硫酸被還原為二氧化硫．有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了一種方案證明其中存在C₂H₄和SO₂．

（1）甲同學(xué)得到的現(xiàn)象和結(jié)論為：品紅溶液褪色，證明有SO₂，溴水褪色，證明有C₂H₄．你認為甲同學(xué)的設(shè)計科學(xué)嗎？請說明你的理由．不科學(xué)，未被品紅吸收的SO₂也可以是溴水褪色，干擾乙烯的檢驗；
（2）乙同學(xué)的設(shè)計中有一處明顯的錯誤，請改正．把高錳酸鉀換成NaOH溶液；
（3）在改正乙同學(xué)的錯誤后，再進行實驗，能說明SO₂存在的現(xiàn)象是C中品紅褪色，確定含有乙烯的現(xiàn)象是E中品紅不褪色，F(xiàn)中溴水褪色；
（4）乙烯通入溴水中的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br．

20．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�

	A．	Cl- 不可能存在		B．	100 mL溶液中含0.01 mol CO32-
	C．	K+一定存在		D．	Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

19．下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（　�。�

	A．	用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶
	B．	配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸
	C．	用待測液潤洗滴定用的錐形瓶
	D．	Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

18．已知某溶液中可能含有NH₄⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-及其它某些未知離子，某學(xué)生取適量試液放入試管中，然后進行如下實驗并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是（　�。�

	A．	加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO42-
	B．	加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO32-
	C．	加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH4+
	D．	加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含有NO3-

17．某化學(xué)反應(yīng)過程如圖所示，由圖得出的判斷，正確的是（　�。�

	A．	生成物是丙酮
	B．	1-丙醇發(fā)生了還原反應(yīng)
	C．	反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象發(fā)生
	D．	醇類都能發(fā)生圖示的催化氧化反應(yīng)

16．某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器 是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當(dāng)含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變       ②Fe₂（SO₄）₃偏高．