15．已知在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)變（如圖1）：

逆推法是常用的有機(jī)合成線路設(shè)計(jì)方法．所謂逆推法就是從產(chǎn)物逆推出原料，設(shè)計(jì)出合理的合成線路．在逆推過程中，需要逆向?qū)ふ夷茼樌�合成目�?biāo)分子的中間有機(jī)物，直至選出合適的起始原料．圖2是采用逆推法設(shè)計(jì)乙酰水楊酸的合成線路：
請(qǐng)寫出適當(dāng)?shù)闹虚g有機(jī)物A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A，B，C，DCH₃COOH，ECH₃CHO．

14．無水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑．利用鋁土礦（主要成分是Al₂O₃和Fe₂O₃）為原料制備無水AlCl₃的工藝流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化爐中生成AlCl₃的反應(yīng)中，被還原的元素是Cl；生成1mol AlCl₃理論上至少需消耗18g焦炭．
（3）氯化鋁在加熱時(shí)易升華，氣態(tài)氯化鋁的分子式為Al₂Cl₆，由此判斷AlCl₃是共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入Al，其作用是除去FeCl₃．
（4）AlCl₃產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱取14.0g無水AlCl₃樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為1.6%．

13．某科研小組用MnO₂和濃鹽酸制備Cl₂時(shí)，利用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理．
（1）請(qǐng)寫出SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO₂+2OH^-=H₂O+SO₃^2-．
（2）吸收尾氣（Cl₂）一段時(shí)間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在的陰離子有OH^-和Cl^-、SO₄^2-．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO₂的影響）
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO₃^2-
假設(shè)2：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
假設(shè)3：兩種離子都存在（或者 只存在ClO^-）；．
②要證明假設(shè)1是否成立，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：3mol•L^-1H₂SO₄、1mol•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液．

實(shí)驗(yàn)	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
取少許吸收液于試管中滴加1～2滴0.01mol•L-1KMnO4溶液	若溶液褪色則假設(shè)1成立，否則假設(shè)1不成立

12．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸鹽的受熱分解進(jìn)行探究．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖裝置分別加熱了NaNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃．（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學(xué)加熱的是NaNO₃．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中，且石蕊試液不變色；用帶火星的木條檢驗(yàn)②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素且顯+3價(jià)．請(qǐng)寫出NaNO₃受熱分解的化學(xué)方程式：2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑；
（2）乙同學(xué)加熱的是Cu（NO₃）₂．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�．�?qǐng)寫出Cu（NO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式：2NaNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO₂+O₂↑，實(shí)驗(yàn)過程中還應(yīng)看到的現(xiàn)象為石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中．
（3）丙同學(xué)加熱的是AgNO₃．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃．石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏�．丙同學(xué)據(jù)此寫出了AgNO₃受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：
（Ⅰ）4AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag₂O+4NO₂↑+O₂↑，
（Ⅱ） 2AgNO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
請(qǐng)你分析，可能正確的是哪一個(gè)并說明理由：Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中的氣泡應(yīng)全部消失，不會(huì)有液體被壓至裝置③中．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論是正確的：向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色氣體；
（4）由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，請(qǐng)你推測(cè)：硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物可能與硝酸鹽中金屬的活潑性不同有關(guān)．

11．某化學(xué)興趣小組，擬探究和比較SO₂和 Cl₂的漂白性，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置二套．請(qǐng)你參與探究并回答下列問題．
（1）向第一套裝置中通入一段時(shí)間的SO₂，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液恢復(fù)（填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）紅色；
（2）向第二套裝置中通入一段時(shí)間的Cl₂，觀察到試管中的品紅溶液也褪色，然后再加熱試管，溶液不恢復(fù) （填“恢復(fù)”或“不恢復(fù)”）；
（3）由以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以說明SO₂和 Cl₂的漂白原理不相同（填“相同”或“不相同”）；
（4）Cl₂通入品紅溶液中，生成的具有漂白性的物質(zhì)是HClO（填“HCI”或“HCIO”）．
（5）燒杯中NaOH溶液作用是除去沒有反應(yīng)的Cl₂．

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，其褪色原理相同
	B．	甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
	C．	工業(yè)上可以通過乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)制取氯乙烷
	D．	除去乙烷中的乙烯得到純凈的乙烷，可依次通過KMnO4（H+）溶液、NaOH溶液和H2SO4（濃）

9．某化學(xué)興趣小組設(shè)置了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，即可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)
（1）利用Ⅰ、Ⅱ裝置制取氣體（K₂關(guān)閉、K₁打開），甲同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置可以收集H₂等氣體，但不能收集O₂、NO₂或NO氣體，其理由是O₂、NO₂密度比空氣大，NO與空氣密度相差不大且與空氣中的氧氣反應(yīng)．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為：利用Ⅱ裝置作簡(jiǎn)單改進(jìn)（但不改變瓶口朝向），
也可以收集O₂、NO等氣體，但不能收集NO₂氣體，其改進(jìn)的方法
是將Ⅱ裝置加滿水．
（3）丙同學(xué)想利用上述裝置比較H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱（不必再選用其它酸性溶液，且通過一次實(shí)驗(yàn)就可以達(dá)到目的）．實(shí)驗(yàn)時(shí)，K₁關(guān)閉、K₂打開．錐形瓶內(nèi)裝Na₂CO₃固體，裝置C（試管）中所盛的試劑是Na₂SiO₃溶液；實(shí)驗(yàn)確認(rèn)H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性強(qiáng)弱出現(xiàn)的現(xiàn)象是裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣泡、裝置C中產(chǎn)生白色沉淀．
（4）丁同學(xué)想證明氧化性：Ca（ClO）₂＞Cl₂＞Br₂，實(shí)驗(yàn)時(shí)，K₁關(guān)閉、K₂打開，則在A中加濃鹽酸；B中加Ca（ClO）₂，C中加NaBr溶液溶液，觀察到C中的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬�或黃色或橙紅色；但是此裝置在完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)尚存不足，其不足是氯氣易逸出污染環(huán)境．

8．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　�。�

	A．	20mL 3mol/L 的X溶液		B．	20mL 2mol/L 的X溶液
	C．	10mL 4mol/L的X溶液		D．	10mL 2mol/L的X溶液

7．過氧化鈉（Na₂O₂）是中學(xué)常見物質(zhì)，常見的過氧化物還包括過氧化鈣（CaO₂）．已知：過氧化鈉與CO₂反應(yīng)有氣體生成，而將SO₂通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有人提出CO₂、SO₂與過氧化鈉的反應(yīng)原理相同，但也有人提出SO₂具有較強(qiáng)的還原性，CO₂無強(qiáng)還原性，反應(yīng)原理不相同．據(jù)此設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行判斷．
實(shí)驗(yàn)一：向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO₂，取反應(yīng)后的固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，以證明過氧化物與SO₂反應(yīng)的特點(diǎn)．
（1）提出假設(shè)：
假設(shè)1：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₃，證明SO₂未被氧化；
假設(shè)2：反應(yīng)后固體中只有Na₂SO₄，證明SO₂完全被氧化；
假設(shè)3：Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物證明SO₂部分被氧化．
實(shí)驗(yàn)探究：
實(shí)驗(yàn)二：通過測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
（2）試劑A可以選用濃硫酸，試劑B的作用是吸收未反應(yīng)的SO₂．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m₁ g，裝置D質(zhì)量增加了m₂ g，裝置E中收集到的氣體為V L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)判斷，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁關(guān)系式．未被氧化：V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：V=0．
（4）若SO₂完全被氧化，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄．

6．下列說法中，不正確的是（　�。�

	A．	若反應(yīng)時(shí)形成新化學(xué)鍵釋放的能量大于斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量，則該化學(xué)反應(yīng)是釋放能量的反應(yīng)
	B．	若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則該化學(xué)反應(yīng)為釋放能量的反應(yīng)
	C．	化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
	D．	化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化