5．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

下列描述正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•L-1•s-1
	B．	反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L-1
	C．	反應(yīng)開始到10s，Y的物質(zhì)的量的減少是0.79mol
	D．	反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）

4．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體　
③共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列　
⑥晶體根據(jù)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)只可分為分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體四大類　
⑦干冰晶體中，一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6．

A．

①②③⑥

B．

②③④

C．

④⑤⑥

D．

②③⑥⑦

3．從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙兩種成分：

（1）乙中所含官能團的名稱為醛基、碳碳雙鍵；
（2）由甲轉(zhuǎn)化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應(yīng)的無關(guān)產(chǎn)物，下同）：
甲$→_{①}^{一定條件}$$\stackrel{②}{→}$X$→_{③△}^{NaOH乙醇溶液}$乙
設(shè)計步驟①的目的是保護碳碳雙鍵；指出①的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．
（3）欲檢驗乙中的含氧官能團，下列試劑可選用的是D．
A．溴水      B．酸性高錳酸鉀溶液       C．溴的CCl₄溶液       D．銀氨溶液
（4）乙經(jīng)過氫化、氧化得到丙（ ）．寫出同時符合下列要求的丙的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式、．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
②能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；
③核磁共振氫譜圖上產(chǎn)生4個吸收峰．

2．某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是：（　�。�

	A．	X的分子式為C12H16O3
	B．	可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
	C．	X在一定條件下能發(fā)生水解、酯化、加成等反應(yīng)
	D．	在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成

1．為檢驗淀粉水解的情況，進行如圖所示的實驗，試管甲和丙均用60～80℃的水浴加熱5～6min，試管乙不加熱．待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續(xù)實驗．

實驗1：取少量甲中溶液，加入新制氫氧化銅，加熱，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)．
實驗2：取少量乙中溶液，滴加幾滴碘水，溶液變?yōu)樗{色，但取少量甲中溶液做此實驗時，溶液不變藍色．
實驗3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，再滴加碘水，溶液顏色無明顯變化．
（1）寫出淀粉水解的化學(xué)方程式：（C₆H₁₀O₅）_n（淀粉）+nH₂O$\stackrel{H+}{→}$nC₆H₁₂O₆（葡萄糖）．
（2）設(shè)計甲和乙是為了探究溫度對淀粉水解的影響，設(shè)計甲和丙是為了探究催化劑對淀粉水解的影響．
（3）實驗1失敗的原因是沒有加入堿中和作為催化劑的稀硫酸．
（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是氫氧化鈉與碘反應(yīng)了．

20．氯氣是重要的化工原料，有廣泛的用途．
（1）氯氣的電子式是．
（2）電解飽和食鹽水制氯氣的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（3）新制飽和氯水中存在：Cl₂+H₂OHCl+HClO，為使平衡向正反應(yīng)方向移動，下列措施可行的是ab．
a．加少量NaOH固體      b．加CaCO₃固體      c．加NaCl固體
（4）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：
Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl．NH₂Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)，該反應(yīng)中元素的化合價不變．
①NH₂Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₂Cl+H₂O=NH₃+HClO（或NH₂Cl+2H₂O=NH₃•H₂O+HClO）．
②在Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl中，每消耗標準狀況下11.2L Cl₂，轉(zhuǎn)移電子0.5mol．

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏小（填“偏大、偏小、無影響”）．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

18．（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，生成NO_x等污染大氣．其中生成NO的能量變化示意圖如圖1：

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183kJ•mol^-1．
②根據(jù)如圖2所示，只改變條件R，當N₂的轉(zhuǎn)化率從a₃到a₁時，平衡常數(shù)KA、C．
A．可能增大   B．一定不變    C．可能不變     D．可能減小   E．增大、減小、不變均有可能
（2）尿素（又稱碳酰胺）是含氮量最高的氮肥，工業(yè)上利用CO₂和NH₃在一定條件下合成尿素的反應(yīng)分為：
第一步：2NH₃（g）+CO₂（g）?H₂NCOONH₄（氨基甲酸銨） （l）
第二步：H₂NCOONH₄（l）?H₂O（g）+H₂NCONH₂（l）
某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為500L的密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，驗測得反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖3所示：
①合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定．
②反應(yīng)進行到10min時測得CO₂的物質(zhì)的量如上圖所示，則用CO₂表示的第一步反應(yīng)的速率v（CO₂）=1.5×10^-4mol/（L•min）．
③由氨基甲酸銨和CO₂曲線變化可得出關(guān)于濃度變化和平衡狀態(tài)的兩條結(jié)論是：
a．氨基甲酸銨濃度先增大，15min后減��；
b．15min時第一步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，55min第二步反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．

17．舉世矚目的中國探月工程三期再入返回試驗器于2014年10月24日凌晨成功發(fā)射，為實現(xiàn)月球采樣和首次地月往返踏出了成功的第一步．探月工程三期的主要目標是實現(xiàn)無人自動采樣返回，突破月面采樣、月面上升、月球軌道交會對接等核心關(guān)鍵技術(shù)．已知所用火箭推進劑為肼 （N₂H₄）和過氧化氫（H₂O₂），火箭箭體一般采用鈦合金材料．
請回答下列問題：
（1）N₂H₄、H₂O₂分子中電負性最大的元素在周期表中的位置為第二周期第ⅤⅠA族，第一電離能最大的元素為N．
（2）鈦的原子序數(shù)為22，其基態(tài)電子排布式示意圖為．
（3）1mol N₂H₄分子中含有的共價鍵數(shù)目為3.01×10²⁴．
（4）H₂O₂分子結(jié)構(gòu)如圖1，其中心原子雜化軌道為sp³，估計它難溶于CS₂，簡要說明原因H₂O₂為極性分子，CS₂為非極性溶劑，所以H₂O₂不能溶解在CS₂中．
（5）氮化硼其晶胞如圖2所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數(shù)為4，若立方氮化硼的密度為ρ g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則兩個最近N原子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{100}{{N}_{A}ρ}}$cm．

16．鋅鋇白是一種白色顏料．工業(yè)上是由ZnSO₄與BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程（圖1）回答有關(guān)問題．
Ⅰ、ZnSO₄溶液的制備與提純：
有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等；
b．Zn（OH）₂與Al（OH）₃相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂．
（1）②中使用的氧化劑最好是下列的D（選填字母代號）．
A．Cl₂B．濃HNO₃C．KMnO₄D．H₂O₂
（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO₂可以來自于步驟①（選填①、②、③、⑤）．
（3）寫出步驟②加入氧化劑反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（4）與Al相似，Zn也能溶于NaOH溶液．寫出將Zn片和Cu片放入NaOH溶液中形成原電池的負極電極反應(yīng)式：Zn-2e^-+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O．
Ⅱ、BaS溶液的制備：（圖2）
有關(guān)數(shù)據(jù)：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）═BaSO₄（s）△H₁=-1473.2kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
Ba（s）+S（s）═BaS（s）△H₃=-460kJ•mol^-1
（5）若BaSO與煤粉（主要成份是碳）煅燒還原的產(chǎn)物僅為BaS和CO，則其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：BaSO₄（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ•mol^-1．
Ⅲ、制取鋅鋇白：
（6）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO₄與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是過量的酸與BaS溶液混合會產(chǎn)生有毒的H₂S污染空氣，而且會降低鋅鋇白的產(chǎn)率．