15．某學(xué)生按一定的順序向一支試管中加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：
A．KI溶液      B．淀粉溶液      C．NaOH溶液     D．稀H₂S0₄     E．氯水
發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①KI溶液無色→②棕黃→③藍(lán)色→④無色→⑤藍(lán)色．已知③→④加NaOH溶液，依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）加入以上藥品的順序是（寫序號(hào)）A→E→B→C→D
（2）①→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2KI=2KCl+I₂
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是碘與淀粉變藍(lán)色
（4）③→④反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂+2NaOH═NaI+NaIO+H₂O．

14．工業(yè)上制取漂白粉是利用石灰乳與氯氣反應(yīng)，寫出其離子方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═2Ca²⁺+2Cl^-+2ClO^-+2H₂O，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，在空氣中保存不當(dāng)易變質(zhì)，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO．漂白粉溶液呈堿性（填酸、堿或中），用離子方程式表示其原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．

13．下列說法不正確的是（　　）

	A．	明礬和漂白粉均可用于自來水的殺菌、消毒
	B．	新制的0.1mol/L氯水中加入少量的CaCO3固體，HClO的物質(zhì)的量濃度減小
	C．	Na2O和Na2O2都能與H2O反應(yīng)，其反應(yīng)原理不相同
	D．	O3、H2O2、SO2、Na2O2均有漂白性，其原理不盡相同

12．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

A．

定容

B．

稀釋濃硫酸

C．

排水法收集NO

D．

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

11．某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂•8H₂O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）₂•8H₂O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H₂O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO₃，理由是Ba（OH）₂•8H₂O與CO₂作用轉(zhuǎn)化為BaCO₃
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）₂•8H₂O和少量BaCO₃組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO₃飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．	有白色沉淀生成，說明有Ba2+；
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中	試管中有氣泡生成，燒杯中的澄清石灰水變渾濁，結(jié)合步驟2說明沉淀是BaCO3
步驟4：取適量濾液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)其pH值	pH＞9.6，說明有大量的OH-，綜合上面步驟可知試劑由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3組成，假設(shè)成立．

（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）₂•8H₂O的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約0.1mol•L^-1Ba（OH）₂•8H₂O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，溶解、過濾，將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L^-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
（4）室溫下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L^-1Ba（OH）₂溶液．

10．常溫下，下列各組離子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	加入KSCN變紅的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
	B．	1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
	C．	能使甲基橙變紅的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
	D．	葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

9．近期埃博拉病毒在非洲各國(guó)肆虐，嚴(yán)重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關(guān)“84”消毒液的說法正確的是（　�。�

	A．	NaClO屬于共價(jià)化合物
	B．	ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存
	C．	1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
	D．	“84”消毒液在空氣中久置變質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

8．關(guān)于如圖所示裝置的敘述：①Zn為正極，Cu為負(fù)極；②溶液中氫離子向負(fù)極移動(dòng)；③電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片；④銅極上有氫氣產(chǎn)生；⑤若有0.1mol電子流過導(dǎo)線時(shí)，鋅片質(zhì)量減輕6.5g；⑥若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的氫氣為0.5mol．正確的是（　　）

A．

①②③

B．

③④⑤

C．

④⑤⑥

D．

③④⑥

7．固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，甲組同學(xué)用下圖裝置（夾持裝置略）對(duì)其進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)．

（1）儀器B的名稱是分液漏斗．
（2）實(shí)驗(yàn)中，Ⅱ中的試紙變藍(lán)，Ⅳ中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有氣體M生成，則Ⅳ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂↑；Ⅲ中的試劑為堿石灰．
（3）乙組同學(xué)進(jìn)行同樣實(shí)驗(yàn)，但裝置連接順序?yàn)棰?-Ⅲ--Ⅳ--Ⅱ--Ⅴ，此時(shí)Ⅱ中現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，原因是CuO與氨氣反應(yīng)生成的水和未反應(yīng)的氨氣形成氨水，使試紙變藍(lán)．
（4）經(jīng)上述反應(yīng)，2.5g 化合物A理論上可得0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）M；則A的化學(xué)式為Mg₃N₂．

6．寫出甲烷與氯氣反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄，寫出一種乙烷的同系物CH₄．