8．已知酸、堿、鹽和金屬氧化物都是電解質(zhì)，下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

氫氧化鈉

B．

氧化鉀

C．

硫酸鋇

D．

二氧化硫

7．已知，Cu與濃硫酸在加熱條件下能發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)：
Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（1）在該反應(yīng)中，氧化劑是硫酸，還原劑是銅，n（氧化劑）：n（還原劑）=1：1
（2）如果反應(yīng)了的Cu的質(zhì)量為25.6g（Cu的相對原子質(zhì)量為64），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.8mol．生成的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L．將所得的CuSO₄稀釋，配制成500mL CuSO₄溶液，該溶液物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

6．（1）Na₂CO₃、NaHCO₃為鈉元素兩種常見的鹽，在生產(chǎn)生活有廣泛用途．寫出將稀H₂SO₄與NaHCO₃溶液混合時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
（2）已知，在NaOH溶液中，通入少量CO₂，生成Na₂CO₃，繼續(xù)通入過量的CO₂，CO₂能將生成的Na₂CO₃ 轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO₃．CaCO₃與Na₂CO₃ 這點(diǎn)性質(zhì)相似．試寫出向澄清的石灰水中通入過量的CO₂，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：CO₂+CaCO₃+H₂O=Ca（HCO₃）₂
（3）鐵元素常見的氧化物有FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄等三種．寫出俗名為鐵紅的鐵的氧化物溶于鹽酸的離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O
（4）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，可以觀察到：先生成灰白色沉淀，立即轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色寫出上面過程中屬于氧化還原反應(yīng)的那個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（5）Fe²⁺置于空氣中，易被氧化而變質(zhì)．若要檢驗(yàn)?zāi)矲eSO₄溶液是否變質(zhì)，應(yīng)該選擇KSCN溶液試劑．完整的檢驗(yàn)為：取少量該FeSO₄溶液于一試管中，向試管中滴加少量KSCN溶液，如果溶液變成紅色，說明該溶液變質(zhì)，如果溶液沒有變成紅色，說明該溶液沒有變質(zhì)．

5．（1）請寫出：
①Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
②Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）將AlCl₃溶液加入試管中，為了將其中的Al³⁺離子全部沉淀，我們應(yīng)加入（填“氨水”或“NaOH溶液”）氨水，寫出其反應(yīng)的離子方程式：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
將所得沉淀分成兩支試管，在一支試管中加入鹽酸，在另一支試管中加入NaOH溶液，結(jié)果是兩支試管中的沉淀都溶解了，說明Al（OH）₃是一種兩性氫氧化物．寫出向AlCl₃ 溶液中滴加過量的NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA
	B．	2.7g金屬鋁無論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時(shí)失去電子數(shù)目均為0.3NA
	C．	22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2 NA
	D．	10.6g Na2CO3（Na2CO3 化學(xué)式量為106）固體含有的Na+離子數(shù)為0.1NA

3．具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

給液體加熱

B．

轉(zhuǎn)移溶液

C．

稱取NaOH固體

D．

量取液體

2．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　　）

	A．	金屬氧化物   過氧化鈉   Na2O		B．	酸    硫酸    H2SO4
	C．	鹽           苛性鈉     NaOH		D．	堿    純堿    Na2CO3

1．將15.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氯氣通入70℃、500mL氫氧化鈉溶液中，氯氣發(fā)生了兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物分別為次氯酸鈉和氯酸鈉．若取此溶液25.00mL．稀釋到250.0mL．再量取此稀溶液25.00mL用醋酸酸化后，加入過量碘化鉀溶液充分反應(yīng)，此時(shí)只有次氯酸鈉氧化碘化鉀．用濃度為0.2000mol•L^-1硫代硫酸鈉溶液滴定生成的碘：
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，消耗硫代硫酸鈉溶液5.00mL時(shí)恰好到達(dá)終點(diǎn)．將滴定后的溶液再用鹽酸酸化至強(qiáng)酸性，此時(shí)氯酸鈉亦能氧化碘化鉀，生成的碘再用上述硫代硫酸鈉溶液滴定到終點(diǎn)，需要硫代硫酸鈉溶液30.00mL．
（1）計(jì)算氯氣反應(yīng)后的溶液中次氯酸鈉和氯酸鈉的物質(zhì)的量之比：1：2．
（2）寫出符合上述條件的總化學(xué)方程式：7Cl₂+14NaOH=2NaClO₃+NaClO+11NaCl+7H₂O
（3）若氫氧化鈉溶液在通入氯氣前后的體積變化可忽略不計(jì)，計(jì)算通入氯氣后各生成物的物質(zhì)的量濃度．

20．過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化學(xué)方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；
（3）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：
①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率
②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO₂•8H₂O產(chǎn)率
（4）測定產(chǎn)品中CaO₂的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反應(yīng)完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL．
【已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-】
①CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$或$\frac{3.6cV}{a}$ （用字母表示）；
②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O₂也可以把KI氧化為I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，從而使測得的CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

19．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨著加入的NaOH溶液體積變化如圖所示，下列說法正確的是
（　�。�

	A．	原溶液中可能含有Na+、CO32-
	B．	原溶液中一定含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、SO42-
	C．	原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1
	D．	CD段溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4、NaAlO2