7．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用．
（1）某課外學(xué)習(xí)小組欲制備少量NO氣體，寫出鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)制備NO的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

（2）LiFePO₄是一種新型動(dòng)力鋰電池的電極材料．
①圖1為某LiFePO₄電池充、放電時(shí)正極局部放大示意圖，寫出該電池放電時(shí)正極反應(yīng)方程式：Li⁺+FePO₄+e^-=LiFePO₄．
②將LiOH、FePO₄•2H₂O（米白色固體）與還原劑葡萄糖按一定計(jì)量數(shù)混合，在N₂中高溫焙燒可制得鋰電池正極材料LiFePO₄．焙燒過程中N₂的作用是防止生成的Fe²⁺在空氣中重新被氧化；實(shí)驗(yàn)室中以Fe³⁺為原料制得的FePO₄•2H₂O有時(shí)顯紅褐色，F(xiàn)ePO₄•2H₂O中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）₃．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖2所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO₄所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
③步驟Ⅲ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同的產(chǎn)物，除Ca₃（PO₄）₂外可能的產(chǎn)物還有CaHPO₄、Ca（H₂PO₄）₂．

6．實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO₄•7H₂O），主要工藝流程如下．

（1）將過程②產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是ACD（填字母）．
A．品紅溶液  B．紫色石蕊溶液   C．酸性KMnO₄溶液  D．溴水
（2）過程①中，F(xiàn)eS、O₂和H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+4S．
（3）過程③中需加入的物質(zhì)是Fe（或鐵）．
（4）過程④中，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)需使用的儀器除酒精燈、三腳架外，還需要蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（5）過程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的C（填字母）．
A．稀硫酸  B．CaCO₃  C．NaOH溶液．

5．A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由1～2種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)完成下列問題：
（1）若常溫下A為有色氣體．
①當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請(qǐng)寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
②當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為；D中所含化學(xué)鍵的類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等．
①用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
②A可由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時(shí)，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2Na （s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-551kJ•mol^-1
（3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{1}{5}$，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請(qǐng)寫出A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 4NO+6H₂O．

4．寫出下列各烷烴的分子式：
（1）烷烴A的分子中含有29個(gè)C原子C₂₉H₆₀．
（2）烷烴B的分子中含有200個(gè)氫原子C₉₉H₂₀₀．
（3）1L烷烴D的蒸氣完全燃燒時(shí)，生成同溫同壓下15L的水蒸氣C₁₄H₃₀．
（4）分子中含有22個(gè)共價(jià)鍵的烷烴EC₇H₁₆．
（5）烷烴F在同溫同壓下蒸氣的密度是H₂的36倍C₅H₁₂．

3．下列配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作中使物質(zhì)的量濃度偏大的是ACD，偏小的是BF，無影響的是E．（選填字母）
A．配制硫酸銅溶液時(shí)，所用的膽礬部分風(fēng)化．
B．配制氫氧化鈉溶液時(shí)，稱量固體時(shí)間過長．
C．配制稀硫酸時(shí)，用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)．
D．配制稀硫酸時(shí)，在小燒杯中稀釋濃硫酸后未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容．
E．轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶內(nèi)有水珠．
F．定容時(shí)，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取液體至刻度線．

2．某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為^b_aX^n-，下列說法中正確的是（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　　）

	A．	baXn-中含有的中子數(shù)為a+b		B．	baXn-中含有的電子數(shù)為a-n
	C．	X原子的質(zhì)量約為（b/NA）g		D．	此元素的相對(duì)原子質(zhì)量為b

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
	B．	潤滑油屬于酯類
	C．	沒有成熟的蘋果汁遇碘變藍(lán)色，成熟的蘋果汁能還原新制氫氧化銅懸濁液
	D．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成

20．下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	硅是制造太陽能電池的常用材料		B．	二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
	C．	水玻璃可用作木材防火劑		D．	二氧化硅可以做砂紙、砂輪的磨料

19．下列說法不正確的是（　　）

	A．	己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同
	B．	在一定條件下，乙酸乙酯水解、苯與硝酸作用生成硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
	C．	油脂皂化反應(yīng)得到高級(jí)脂肪酸鹽與甘油
	D．	聚合物（）可由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

18．下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K⁺  Cl^- Mg²⁺   SO₄^2-  Cr₂O₇^2-
②pH=11的溶液中：CO₃^2-  Na⁺  AlO₂^-   NO₃^-  S^2-
③水電離的H⁺濃度為10^-2mol/L的溶液中：Cl^-   CO₃^2-   NH₄⁺  SO₃^2- NO₃^-
④加入鋁粉放出氫氣的溶液中：K⁺  Cl^- Mg²⁺   S₂O₃^2-SO₄^2-NH₄⁺
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-Fe²⁺  Na⁺    NO₃^-SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺   Al³⁺   NO₃^-   Cl^-
⑦能溶解銅粉的溶液：I^- NO₃^-SO₄^2-Fe³⁺   Al³⁺．

A．

①②⑤

B．

①③⑥

C．

②④

D．

②