7．（1）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH₃OH）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g+2H₂O （l）△H=-704 KJ/mol．
（2）銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl₂•2H₂O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見表

金屬離子	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH	3.2	9.0	6.7

請(qǐng)回答下列問題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪種好？H₂O₂好，不引入雜質(zhì)離子；該反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
②溶液II中除Cu²⁺外，還有Fe³⁺金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液．變?yōu)檠�紅色，則說明有Fe³⁺，若溶液不變?yōu)檠�紅色則說明沒有Fe³⁺．
③物質(zhì)Y不能為下列的ef
a．CuO  b．Cu（OH）₂  c．CuCO₃ d．Cu₂（OH）₂CO₃ e．CaO   f．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是碳酸鈣溶解，產(chǎn)生氣泡和紅褐色沉淀．

6．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	少量稀HNO3中加入足量鐵粉：Fe+4H++NO3-═NO↑+Fe3++2H2O
	B．	以石墨作電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
	C．	NH4HCO3溶液中加入過量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

5．求25℃時(shí)以下溶液的pH
（1）pH=3的鹽酸與pH=5的硫酸等體積混合后，pH=3.3．
（2）pH=10和pH=12的兩種NaOH溶液等體積混合后，pH=11.7．
（3）pH=12的NaOH和pH=2的HCl等體積混合后，pH=7．

4．已知下熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H₂O（g）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
③CO（g）=C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+110.5kJ/mol
④C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱的是①④．
（2）H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
（4）寫出CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283 kJ•mol^-1．

3．已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示．回答下列問題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B加成反應(yīng)，B→F取代反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①A→E：nCH₂=CH₂$→_{△}^{催化劑}$；
②C→D：CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）由B生成C也可通過兩步反應(yīng)完成：B→$→_{①}^{O_{2}}$C₂H₄O$→_{②}^{O_{2}}$C，寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）E和H是兩種常見的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱是聚乙烯．

2．已知NO₂和N₂O₄之間發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）（紅棕色）═N₂O₄（g）（無色）
（1）在燒瓶A和B中盛有相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用止水夾夾緊，浸入到盛有水的燒杯中，如圖1所示．分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體，觀察到的現(xiàn)象是：A中氣體紅棕色加深，B中B中紅棕色變淺．這說明，當(dāng)條件改變時(shí)，原來的化學(xué)平衡將被破壞，并在新的條件下建立起新的平衡，即發(fā)生化學(xué)平衡的移動(dòng)．
下列條件的改變，能使該反應(yīng)化學(xué)平衡正向移動(dòng)的是bc
a．及時(shí)分離出NO₂氣體           b．適當(dāng)降低溫度
c．增大壓強(qiáng)                   d．選擇高效催化劑

（2）圖2是在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中充入一定量的NO₂氣體后，反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是ace．
a．t₁時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，NO₂濃度在減小
b．t₂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)不再進(jìn)行
c．t₂～t₃，各物質(zhì)濃度不再變化
d．t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度相等
e．0～t₂，N₂O₄濃度增大
f．反應(yīng)過程中氣體的顏色不變
（3）某容積2L的密閉容器中充入一定量的NO₂和N₂O₄的混合氣體，在一定溫度壓強(qiáng)下，兩者物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3所示．
①表示NO₂變化的曲線是Y （填“X”或“Y”）．
②在0到1min內(nèi)用Y的濃度變化表示的該反應(yīng)的反應(yīng)速率是0.3mol•L^-1•min^-1．
③計(jì)算該反應(yīng)平衡時(shí)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=8.75．

1．現(xiàn)有反應(yīng)：
A．CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
B．Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
C．C+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO
D.2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O

（1）上述四個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)過程中能量變化符合如圖1的是C（填反應(yīng)序號(hào)）．
（2）在常溫下，上述四個(gè)反應(yīng)中可用于設(shè)計(jì)原電池的是B（填反應(yīng)序號(hào)），根據(jù)該原電池回答下列問題：
①負(fù)極材料是Zn，負(fù)極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；正極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
②當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上發(fā)生的變化是bc（填序號(hào)）．（相對(duì)原子質(zhì)量：H1，Zn65）
a．溶液增重32.5g             b．溶液增重31.5g
c．析出1g H₂                 d．析出11.2LH₂
（3）對(duì)于反應(yīng)B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時(shí)向X中加入少量飽和CuSO₄溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示．
①m曲線表示鋅與稀硫酸X（填“X”或“Y”）反應(yīng)．
②鋅分別與稀硫酸X、Y反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率不同的原因是c（填序號(hào)）．
a．CuSO₄作催化劑
b．加入硫酸銅溶液增大了c（SO₄^2-）
c．Zn首先與Cu²⁺反應(yīng)，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池
d．加入硫酸銅溶液增大了溶液體積．

20．下列熱化學(xué)方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol；
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol．
由此可知：Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）△H₃=-260.4kJ•mol^-1．

19．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO₃）[含F(xiàn)eCO₃、SiO₂、Cu₂（OH）₂CO₃等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如下：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Mn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀時(shí)	8.3	6.3	2.7	4.7
完全沉淀時(shí)	9.8	8.3	3.7	6.7

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L
回答下列問題：
（1）含雜質(zhì)的菱錳礦使用前需將其粉碎，主要目的是增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．鹽酸溶解MnCO₃的化學(xué)方程式是MnCO₃+2HCl=MnCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O=2Fe（OH）₃↓+4H⁺．
（3）濾液2中加入稍過量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu²⁺，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu²⁺=Mn²⁺+CuS．
（4）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO₃溶液將MnCl₂氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：
□Mn²⁺+□ClO₃^-+□4H₂O=□Cl₂↑；+□5MnO₂+□8H⁺．
（5）將MnCl₂轉(zhuǎn)化為MnO₂的另一種方法是電解法．
①生成MnO₂的電極反應(yīng)式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．
②若直接電解MnCl₂溶液，生成MnO₂的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl₂．檢驗(yàn)Cl₂的操作是將潤濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl₂生成．
③若在上述MnCl₂溶液中加入一定量的Mn（NO₃）₂粉末，則無Cl₂產(chǎn)生．其原因是其它條件不變下，增大Mn²⁺濃度[或增大c（Mn²⁺）/c（Cl^-）]，有利于Mn²⁺放電（不利于Cl^-放電）．

18．原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A₂B型氫化物均為V形分子，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子．
回答下列問題：
（1）元素c為Na；d為S
（2）由這些元素形成的雙原子分子為CO、O₂、Cl₂．
（3）這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是金剛石，離子晶體的是NaCl，金屬晶體的是Na，分子晶體的是CO（或O₂、Cl₂）；（每空填一種）
（4）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，兩種化合物的電子式分別為：、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO₂+Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂．