5．下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（　�。�

	A．	H2O、H2S、H2Se		B．	Hg、Na、NaCl
	C．	晶體硅、金剛石、碳化硅		D．	S、Br2、O3

4．查資料得：HNO₂是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO₂；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問(wèn)題：
（1）下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO₂和NaCl的是B（填序號(hào)）．
A．測(cè)定這兩種溶液的pH                    B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別       D． 用AgNO₃和HNO₃兩種試劑來(lái)區(qū)別
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                     B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是C（填序號(hào)）．
A．Cl₂       B．Fe      C．H₂O₂         D．HNO₃
（4）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO₂溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO₃^-和Mn²⁺，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：6H⁺+5NO₂^-+2MnO₄^-═NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O．
（5）已知FeSO₄在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀（K₂FeO₄），高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體．高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒．

3．下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：①液態(tài)水汽化    ②Ba（OH）2•8H₂O晶體與NH₄Cl晶體混合攪拌有氨氣放出   ③濃硫酸稀釋    ④氯酸鉀分解   ⑤生石灰跟水反應(yīng)（　�。�

A．

②

B．

①②④

C．

②④

D．

①④⑤

2．某溫度下，在密閉容器中 SO₂、SO₃、O₂三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

（1）加催化劑對(duì)速率影響的圖象是C．（填序號(hào)，下同）
（2）升溫對(duì)速率影響的圖象是A．
（3）增大氣體體積對(duì)速率影響的圖象是D．
（4）增大O₂的濃度對(duì)速率影響的圖象是B．

1． 實(shí)驗(yàn)室利用右圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需使用3次，
某同學(xué)為了省去清洗溫度計(jì)的麻煩，建議實(shí)驗(yàn)時(shí)使用兩支溫度計(jì)分別測(cè)量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，為什么？不同意，因?yàn)椴煌瑴囟扔?jì)誤差不同
（2）某組同學(xué)測(cè)得的中和熱數(shù)據(jù)為56.5kJ/mol，而課本上的數(shù)據(jù)為57.3kJ/mol．如果他們的操作都正確，請(qǐng)你幫他們分析數(shù)據(jù)偏低可能的原因．（寫出兩種可能的原因）
保溫效果不好，溶液混合不夠迅速．

20．已知下列熱化學(xué)方程式：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
則氫氣的燃燒熱為（　�。�

A．

438.6 kJ/mol

B．

241.8 kJ/mol

C．

285.8kJ/mol

D．

-285.8 kJ/mol

19．在化學(xué)反應(yīng) A（g）+3B（g）?2C （g）+D（g）中，A、B、C、D的平均反應(yīng)速率分別為v₁、v₂、v₃、v₄，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

v1=v2

B．

v1=2v3

C．

v3=3v2

D．

v1=v4

18．在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H₂?2H；△H＞0，若反應(yīng)物濃度由0.1mol•L^-1降到0.06mol•L^-1需20s，那么由0.06mol•L^-1降到0.024mol•L^-1需要的反應(yīng)時(shí)間為（　�。�

A．

等于18s

B．

等于 12s

C．

大于18s

D．

小于18s

17．如圖所示，將鋅、銅通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中．
（1）鋅片上的現(xiàn)象是鋅片逐漸溶解，電極反應(yīng)為Zn-2e^-═Zn²⁺；
（2）銅片上的現(xiàn)象是：有大量氣泡產(chǎn)生，電極反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（3）電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，說(shuō)明銅為正極，鋅為負(fù)極．
（4）當(dāng)收集到氫氣4.48L（標(biāo)況下）時(shí)，通過(guò)導(dǎo)線的電子為0.4mol．
（5）若將電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，能否形成原電池？能若能，請(qǐng)寫出正極反應(yīng)式，若不能請(qǐng)說(shuō)明理由．Cu²⁺+2e^-=Cu．

16．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氣燃燒熱值高．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在常溫常壓下，1gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出 142.9kJ熱量．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1．
（2）該反應(yīng)的生成物能量總和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反應(yīng)物能量總和．
（3）若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）生成液態(tài)水．