15．直接排放含SO₂的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO₂．
（1）在鈉堿循環(huán)法中，Na₂SO₃溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，該反應的離子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O
（2）吸收液吸收SO₂的過程中，pH隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）變化關系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①上表判斷NaHSO₃溶液顯酸性性；
②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是ab（選填字母）：
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如圖：HSO${\;}_{3}^{-}$在陽極放電的電極反應式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．

14．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　�。�

	A．	水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、NO3-、Br-、Cl-
	B．	含有大量NO3-的水溶液：I-、Fe3+、H+、Na+
	C．	弱堿性溶液中HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-
	D．	無色透明溶液中：Ba2+、S2-、Cu2+、AlO2-

13．一定條件下進行反應：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol COCl₂（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是（　�。�

	A．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應的△H＜0
	B．	若在2 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器進行該反應，化學平衡常數(shù)不變
	C．	保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，反應達到平衡前的速率：v（正）＞v（逆）
	D．	保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達到平衡時，Cl2的轉化率小于60%

12．經(jīng)驗表明，除氫和氦外，當元素原子的電子層數(shù)（n）多于或等于原子最外層電子數(shù)（m）即（n-m≥0）時，該元素屬于金屬元素；當元素原子的最外層電子數(shù)（m）多于原子的電子層數(shù)（n）即（n-m＜0）時，該元素屬于非金屬元素．試回答：
（1）第n周期（n≥2）有n種主族金屬元素，有8-n種非金屬元素．
（2）第m主族（m＞1）有m-2種非金屬元素．
（3）根據(jù)每周期最后一個金屬元素出現(xiàn)的族序數(shù)，預測原子序數(shù)最大的金屬元素將在第八周期0族
（4）根據(jù)周期表中每個周期非金屬元素的種數(shù)，預測周期表中應有23種非金屬元素（含零族元素），還有1種未發(fā)現(xiàn)，未發(fā)現(xiàn)的非金屬處在第七周期0族．

11．有一瓶儲存時間較長的Na₂SO₃試劑，部分被氧化為Na₂SO₄，試樣中還含有質量分數(shù)為5.3%的Na₂CO₃．取此試樣20g，加入4mol•L^-1的鹽酸溶液300mL，產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后，測得其體積為2464mL（標準狀況）．求此試樣中Na₂SO₃所占的質量分數(shù)．

10．下列反應中，表現(xiàn)了二氧化硫氧化性的是（　　）

	A．	與水反應		B．	與溴水反應
	C．	使高錳酸鉀溶液褪色		D．	與硫化氫反應

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	CH2Cl2有和兩種結構
	B．	烯烴跟氫氣起加成反應產(chǎn)物是2，2，3，4-四甲基戊烷，則這樣的烯烴有3種
	C．	的一氯代物有5種
	D．	1 mol某烷烴完全燃燒消耗11 mol O2，則其主鏈上含有5個碳原子的同分異構體（不考慮空間異構）有6種

8．探究實驗（根據(jù)以下操作填空）：
實驗步驟：Ⅰ在兩支試管中分別加入10mL FeCl₂和10mL FeCl₃溶液，然后各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．Ⅱ在盛有FeCl₂和KSCN溶液的試管里再滴加幾滴新配制的氯水，觀察現(xiàn)象．Ⅲ在試管里加入5mL FeCl₃溶液，加入幾滴稀鹽酸和適量還原鐵粉，振蕩一會，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：Ⅰ中盛FeCl₃溶液的試管里溶液變紅色；盛FeCl₂溶液的試管里溶液無現(xiàn)象；Ⅱ中溶液變紅色；Ⅲ中加入HCl和鐵粉后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，滴加KSCN溶液后無現(xiàn)象．
實驗結論：在溶液中Fe³⁺遇SCN^-變紅色，F(xiàn)e²⁺遇SCN^-不變色．在實驗室中，可用KSCN溶液檢驗Fe³⁺的存在．

7．（1）在反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑中，氧化產(chǎn)物是Cl₂，還原產(chǎn)物是MnCl₂，升高或降低的化合價總數(shù)是10，當有8mol HCl參加反應時，電子轉移總數(shù)是5mol．
（2）0.1mol KMnO₄能與29.2 g氯化氫發(fā)生反應．若有73g氯化氫被氧化，可生成氯氣22.4 L（在標準狀況下）．

6．有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂四種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（　　）

A．

鹽酸

B．

燒堿溶液

C．

AgNO3溶液

D．

KSCN溶液