6．下列反應中生成物總能量高與反應物總能量的是（　　）

A．

碳酸鈣受熱分解

B．

乙醇燃燒

C．

酸堿中和

D．

氧化鈣溶于水

5．2014年國際禁毒日的主題是“珍惜美好青春，遠離合成毒品、拒絕毒品、健康人生”．如圖是大麻的主要成分THC的結構式．下列關于THC的說法中正確的是BEF
A．分子中含有苯環(huán)，屬于芳香烴類化合物
B．難溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯和堿溶液
C．可以發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、消去反應
D．除氫原子外，分子中所有的其它原子都在一個平面上
E．遇FeCl₃溶液顯紫色；可以使溴的四氯化碳溶液褪色
F．通常狀態(tài)下，1mol該物質最多可與3mol Br₂發(fā)生反應．

4．下列各組中的反應，不屬于同一反應類型的是（　�。�

	A．	乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	苯與液溴混合后加入鐵粉；光照甲烷與氯氣的混合氣體
	C．	苯與氫氣在鎳作催化劑的條件下反應；乙烯與水反應制乙醇
	D．	乙醇與乙酸的酯化反應；乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應

3．某同學用如圖所示裝置探究SO₂的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO₂氣體，寫出該反應的化學方程式Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）分別將SO₂氣體通人下列c溶液中，請回答下列問題：
①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現象是溶液變紅，繼續(xù)通入過量SO₂氣體，現象是紅色不褪去．
②SO₂通入紫紅色KMnO₄溶液，現象是褪色，
③少量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現象變渾濁．
④SO₂慢慢地通入品紅溶液中，現象是品紅褪色，若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有碳酸鹽．

2．探究SO₂的性質．甲組同學將SO₂分別通入下列3種溶液中．
（1）試管a中觀察到的現象是溶液褪色．
（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO₂具有的性質是還原性．
（3）試管c中產生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO₃．
（4）乙組同學多做了一組實驗，他們將SO₂通入盛有1.0mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO₃）₃溶液中c（H⁺）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產生該白色沉淀的原因：
觀點1：SO₂與Fe³⁺反應
觀點2：在酸性條件下SO₂與NO₃^-反應
觀點3：SO₂和Fe³⁺、酸性條件下NO₃^-都反應．
欲證明觀點2，只需將試管d中Fe（NO₃）₃溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO₃）₂和0.1mol/L HNO₃的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO₃和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

1．某同學在實驗室研究SO₂的性質（夾持裝置省略，裝置內的空氣已排除）
（1）請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）②中的現象是品紅溶液褪色；⑤的作用是吸收尾氣．
（3）③中產生大量白色沉淀，白色沉淀的化學式為BaSO₃．
（4）④中發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．
（5）該同學設計的實驗可證明SO₂具有B C E．
A．氧化性  B．還原性  C．漂白性  D．酸性  E．酸性氧化物的某些通性．

20．某自來水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Na⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、Cl^-，長期燒煮上述自來水會在鍋爐內形成水垢，鍋爐水垢不僅耗費燃料，而且有燒壞鍋爐的危險，因此要定期清除鍋爐水垢，已知部分物質20℃時的溶解度數據有：

物質	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	CaSO4	MgSO4
溶解度（g/100g H2O）	9.0×10-4	1.5×10-3	1.0×10-2	1.7×10-1	2.0×10-1	26.7

（1）請用化學方程式表示鍋爐中的水垢含有Mg（OH）₂的原因：Mg（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃↓+H₂O+CO₂↑、MgCO₃+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．
（2）鍋爐中的水垢所含有的CaSO₄不能直接用酸除去，需要加入試劑X使其轉化為易溶于鹽酸的物質Y而除去，試劑X是C（填序號）．
A．食醋     B．氯化鋇    C．碳酸鈉     D．碳酸氫鈉
CaSO₄能轉化為物質Y的原因是（用文字敘述）碳酸鈣的溶解度小于硫酸鈣的溶解度．
（3）除含CaSO₄、Mg（OH）₂外，鍋爐水垢中還可能含有的物質是（寫化學式）CaCO₃、MgCO₃等．
（4）水中的Ca²⁺、Mg²⁺可以用一定濃度的M溶液進行測定，M與Ca²⁺、Mg²⁺都以等物質的量進行反應，現取含Ca²⁺濃度為0.40g/L的自來水樣10mL至錐形瓶中進行滴定，達到終點時，用去了濃度為0.01mol/L的M溶液20.00mL，則該自來水樣中Mg²⁺的物質的量濃度是0.01 mol/L．

19．已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10 mol²•L^-2，K_sp（AgI）=1.0×10^-16 mol²•L^-2．下列關于難溶物之間轉化的說法中錯誤的是（　　）

	A．	AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
	B．	兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉化為更難溶的物質
	C．	AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
	D．	常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低 $\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10-11 mol•L-1

18．在一定溫度下，一定量的水中，Mg（OH）₂懸濁液里有如下平衡：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），當向混合物中加入少量粉末狀MgO時，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Mg2+的數目減少		B．	Mg2+的濃度增大
	C．	溶液pH不變		D．	Mg（OH）2固體質量不變

17．一定溫度下的難溶電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數K_sp=c^m（Aⁿ⁺）•cⁿ（B^m-），稱為難溶電解質的溶度積．已知下表數據：

物質	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
Ksp/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

對含等物質的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液的說法，不科學的是（　�。�

	A．	向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
	B．	該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
	C．	向該溶液中加入適量氯水，并調節(jié)pH到3～4后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
	D．	在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在