18．在反應(yīng)3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O 中被氧化的硫與被還原的硫的關(guān)系是（　�。�

	A．	物質(zhì)的量之比為2：1		B．	質(zhì)量比為2：1
	C．	質(zhì)量比為 1：2		D．	物質(zhì)的量之比為1：1

17．以下分離或提純的方法中正確的是（　�。�

	A．	分離碘水中的碘--升華
	B．	分離白酒中的酒精和水--分液
	C．	除去海鹽中的硫酸鹽--溶解后加硝酸鋇
	D．	分離海水中的水--蒸餾

16．鎂不僅能在O₂中燃燒，它還能在不支持燃燒的氮?dú)�、能滅火的CO₂中燃燒．與CO₂性質(zhì)相似，鎂亦能在SO₂和灼熱的水蒸氣中燃燒，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出實(shí)驗(yàn)時觀察到的現(xiàn)象．
（1）Mg+SO₂
①反應(yīng)方程式：2Mg+SO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+S；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Mg在SO₂中燃燒，產(chǎn)生白色固體，也產(chǎn)生黃色固體．
（2）Mg+H₂O（g）
①反應(yīng)方程式：Mg+H₂O（g）$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO+H₂；②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：Mg在H₂O（g）燃燒，生成白色固體．

15．某NaBr、NaI混合液中，含NaBr 0.1mol，NaI 0.2mol．通入vL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)．
當(dāng)v的取值范圍為0＜v＜2.24L時，固體剩余物質(zhì)成分是NaBr、NaI、NaCl；
當(dāng)固體剩余物質(zhì)成分是NaCl時，v的取值范圍為v≥3.36L；
當(dāng)固體剩余物質(zhì)成分是NaCl和NaBr時，v的取值范圍為2.24L≤v＜3.36L．

14．0.5mol•L^-1的NaCl溶液中混有Na₂CO₃，向該溶液中滴加適量的BaCl₂．濾液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

小于0.5 mol•L-1

B．

等于0.5 mol•L-1

C．

大于0.5 mol•L-1

D．

無法確定

13．判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)：是否只含一種原子
	B．	氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化
	C．	共價化合物：是否含有共價鍵
	D．	強(qiáng)電解質(zhì)：熔融狀態(tài)下是否完全電離

12．下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）寫出X的化學(xué)式：X：NaCl，畫出C的電子式．
（2）A在B中燃燒的現(xiàn)象是氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產(chǎn)生．
（3）D+E→B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是2：1．
（4）G+J→M的離子方程式是3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓．
（5）Y受熱分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO₃）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑．

11．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）元素C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂ +2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）D和E兩元素相比較，其原子得電子能力較強(qiáng)的是氧（寫名稱）．以下說法中，可以證明上述結(jié)論的是bc（填寫編號）
a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)       b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性   d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、C、D三種元素可形成一種鹽，其水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，反應(yīng)后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應(yīng)過程中兩溶液中反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：X＞Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當(dāng)測得陰極上產(chǎn)生11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為12．

10．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物
	B．	蛋白質(zhì)和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸
	C．	油脂、纖維素、淀粉在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)
	D．	蛋白質(zhì)、纖維素、蔗糖都是高分子化合物

9．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為11；Y、Z在同一周期；Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的2倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的2倍．下列說法中正確的是（　　）

	A．	離子半徑：Y＞X		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞X
	C．	Y的氧化物中含離子鍵		D．	Z的氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸