20．有Na₂CO₃，Ba（OH）₂，H₂SO₄三種體積和物質(zhì)的量濃度都相等的溶液，幾位同學(xué)按不同的順序?qū)⑺鼈兓旌希óa(chǎn)生沉淀立即過濾掉），對(duì)于所得溶液，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	溶液一定顯堿性		B．	溶液不可能顯堿性
	C．	溶液可能顯堿性		D．	溶液不可能顯酸性

19．下列物質(zhì)中，既能同強(qiáng)酸或強(qiáng)堿作用，一定條件下又能作氧化劑或還原劑的是（　�。�

A．

（NH4）2S

B．

NaHSO3

C．

Al（OH）3

D．

FeS

18．用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是（　�。�
①NaOH；　 ②AgNO₃；　 ③Na₂CO₃；　 ④NaBr；　 ⑤FeCl₂．

A．

只有②④

B．

只有④⑤

C．

只有②④⑤

D．

全部

17．超細(xì)氮化鋁粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域．其制取原理為：Al₂O₃+N₂+3C$\stackrel{高溫}{→}$2AlN+3CO由于反應(yīng)不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)．為測(cè)定該產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，進(jìn)行了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：
（1）稱取10.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，并放出氨氣3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
①上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑；
②該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．
（2）另取10.00g樣品置于反應(yīng)器中，通入2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O₂，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34g•L^-1（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AIN不跟O₂反應(yīng)）．該樣品中含雜質(zhì)炭1.92g．

16．黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料
（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測(cè)定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS₂含量為82.8%
（2）已知，產(chǎn)物Cu₂S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂
假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：
①由6mol CuFeS₂生成6mol Cu，消耗O₂的物質(zhì)的量15mol．
②6mol CuFeS₂和14.25mol O₂反應(yīng)，理論上可得到4.5摩爾銅．

15．石油化工是江蘇省的支柱產(chǎn)業(yè)之一．聚氯乙烯是用途十分廣泛的石油化工產(chǎn)品，某化工廠曾利用下列工藝生產(chǎn)聚氯乙烯的單體氯乙烯：
CH₂=CH₂+Cl₂→CH₂Cl-CH₂C1…①
CH₂Cl-CH₂C1→CH₂=CHCl+HCl…②
 請(qǐng)回答以下問題：
（1）已知反應(yīng)①中二氯乙烷的產(chǎn)率（產(chǎn)率$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$=×100%）為98%，反應(yīng)②中氯乙烯和氯化氫的產(chǎn)率均為95%，則2.8t乙烯可制得氯乙烯5.8t，同時(shí)得到副產(chǎn)物氯化氫3.4t．（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）為充分利用副產(chǎn)物氯化氫，該工廠后來將下列反應(yīng)運(yùn)用于生產(chǎn)：2CH₂=CH₂+4HCl+0₂→2CH₂CI-CH₂C1+2H₂0…-③由反應(yīng)①、③獲得二氯乙烷，再將二氯乙烷通過反應(yīng)②得到氯乙烯和副產(chǎn)物氯化氫，副產(chǎn)物氯化氫供反應(yīng)③使用，形成了新的工藝．由于副反應(yīng)的存在，生產(chǎn)中投入的乙烯全部被消耗時(shí)，反應(yīng)①、③中二氯乙烷的產(chǎn)率依次為a%、c%；二氯乙烷全部被消耗時(shí)，反應(yīng)②中氯化氫的產(chǎn)率為b%．試計(jì)算：反應(yīng)①、③中乙烯的投料比為多少時(shí)，新工藝既不需要購進(jìn)氯化氫為原料，又沒有副產(chǎn)物氯化氫剩余（假設(shè)在發(fā)生的副反應(yīng)中既不生成氯化氫，也不消耗氯化氫）．

14．硫鐵礦高溫下被空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫：4FeS₂+11O₂→8SO₂+2Fe₂O₃．設(shè)空氣中N₂、O₂的含量分別為0.800和0.200（體積分?jǐn)?shù)，以下氣體含量均用體積分?jǐn)?shù)表示），試完成下列各題：
（1）1.00molFeS₂完全氧化，需要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為308L．
（2）55L空氣和足量FeS₂完全反應(yīng)后，氣體體積（同溫同壓）變?yōu)?2L．
（3）用空氣氧化FeS₂產(chǎn)生的氣體混合物中，O₂的含量為0.0800，計(jì)算SO₂的含量．
（4）設(shè)FeS₂氧化產(chǎn)生的氣體混合物為100L，其中O₂為a L，SO₂為b L．
①寫出a和b的關(guān)系式13b=200-10a．
②在如圖中畫出a和b的關(guān)系曲線（FeS₂氧化時(shí)，空氣過量20%） 說明：為方便作圖，縱坐標(biāo)用13b表示．

13．為檢驗(yàn)Pb（NO₃）₂熱分解的產(chǎn)物，有人用示意圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）實(shí)驗(yàn)時(shí)在試管中放入研細(xì)的Pb（NO₃）₂晶體；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管中得到黃色粉末（PbO），U型管下部有少量液體X，集氣瓶中收集到無色氣體Y．（如圖）
回答下面問題：
（1）在裝置中試管和U型管上的橡皮塞最好用錫箔包住，用橡皮管連接的兩玻璃管口要相互緊靠，原因是NO₂氣體會(huì)損壞橡膠．
（2）液體X可能是N₂O₄；氣體Y可能是O₂．
（3）導(dǎo)管口不再有氣泡冒出時(shí)，停止反應(yīng)，這時(shí)在操作上應(yīng)注意先把導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅火焰，理由是防止水槽中的水反吸到U型管中．
（4）用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證實(shí)（2）中的判斷
①對(duì)X的判斷在通風(fēng)櫥中取下U型管放置，觀察到U型管中液體迅速消失，管中充滿紅棕色氣體，證明X是液態(tài)N₂O₄
②對(duì)Y的判斷（要求：怎樣從水槽中取出集氣瓶、實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象、結(jié)論）在水槽，用玻璃片蓋住集氣瓶口，按住玻璃片，小心把集氣瓶移出水面，正放在桌上，用帶火星的木條插入瓶口，木條迅速燃燒，證明Y是O₂．

12．某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了如圖1探究：

請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ實(shí)驗(yàn)時(shí)用10mol•L^-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，
（1）需用量筒量取10.0mL上述濃硫酸進(jìn)行配制．
（2）所需的實(shí)驗(yàn)儀器有：①膠頭滴管、②燒杯、③量筒、④玻璃棒，配制稀硫酸時(shí)，還缺少的玻璃儀器是容量瓶，該儀器所具備的功能是A （填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B．長(zhǎng)期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在圖2配制過程示意圖中，錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）①④．
（4）下列操作導(dǎo)致所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是AEFH （填字母）．
A、用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視凹液面
B、將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
C、容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D、定容時(shí)仰視液面
E、未洗滌燒杯和玻璃棒
F、轉(zhuǎn)移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出
G、用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中
H、用不干燥的量筒量取濃硫酸
Ⅱ（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學(xué)式）Fe（OH）₃．
（2）從紅褐色的懸濁液到得到固體最后的稱量，一系列過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻．
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．
（4）寫出步驟②的離子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	濃度為0.1mol•L-1 CH3COOH溶液，加水稀釋，則$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
	B．	濃度為0.1mol•L-1 CH3COOH溶液，升高溫度，Ka （CH3COOH）不變，但醋酸的電離程度增大
	C．	在稀AgNO3溶液中先加入過量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黑色沉淀，說明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）
	D．	在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，使用高效催化劑，正反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動(dòng)