16．下列推斷中，符合實(shí)際的是（　�。�

	A．	第n周期的最后一種金屬元素位于第n主族（n＞1）
	B．	第n周期有（8-n）種非金屬元素（n＞1）
	C．	若元素原子最外層電子數(shù)為m，電子層為n，則m-n=5的主族元素最高價含氧酸為最強(qiáng)酸
	D．	短周期元素中最外層電子數(shù)為2的元素一定是第ⅡA族元素

15．現(xiàn)有濃度、體積均相等的HCl溶液A和CH₃COOH溶液B．試回答下列問題（填“＜”“=”或“＞”）：
（1）這兩種溶液的pH大小關(guān)系為A＜B；
（2）A和B分別與足量的金屬鐵反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小關(guān)系為A＞B，完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氣體的體積（相同狀況）的大小關(guān)系為A=B；
（3）A、B溶液中分別加入0.10mol/L NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)，所需NaOH溶液體積的大小關(guān)系為A=B．

14．下列物質(zhì)在水溶液中，存在電離平衡的是（　　）

A．

NaOH

B．

CH3COOH

C．

BaSO4

D．

CH3COONa

13．已知?dú)淞蛩嶂写嬖谄胶釮₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，下列措施會導(dǎo)致平衡向右移動，且C（H⁺）減小的是（　�。�

A．

加少量NaCl固體

B．

加少量NaOH

C．

加少量CuSO4固體

D．

加少量Na2S固體

12．A為單質(zhì)，B、C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是③．（填序號）
①Na        ②N₂      ③C           ④S
（2）若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時堿性C＞D＞E，B可做生氧劑．
①B中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、非極性鍵（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）．
②B轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
③D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（3）若常溫下B、C、D均為氣體，且D為紅棕色氣體．
①寫出B→C的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②將B和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃．
（4）若C為淺綠色溶液，B為黃色溶液，E為紅褐色沉淀，寫出D轉(zhuǎn)化成E的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

11．黃鐵礦是工業(yè)上制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS₂，含少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不含S元素，且高溫下不反應(yīng)）．某化學(xué)興趣小組用下列裝置測定黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

稱取2.0g研細(xì)的黃鐵礦樣品，將樣品放入石英管中，緩慢鼓入空氣，再加熱石英管至800～850℃；錐形瓶中盛裝100mL 0.2mol/L酸性KMnO₄溶液用于吸收SO₂（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣反應(yīng)）；反應(yīng)結(jié)束后，每次從錐形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液滴定，重復(fù)三次．
已知：
4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂；
2KMnO₄+5SO₂+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
請回答下列問題：
（1）連接好裝置，檢查裝置氣密性的操作是向錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)氣管末端，關(guān)閉K，微熱石英管，觀察到錐形瓶中有氣泡冒出，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)形成一端穩(wěn)定的氣柱．
（2）通入空氣的作用是提供反應(yīng)所需O₂，將生成的SO₂全部趕入錐形瓶中．
（3）若實(shí)驗(yàn)過程中鼓入空氣的速率過快，則測得的硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
（4）滴定時，應(yīng)選擇右圖中的B（填字母序號）盛裝標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液，根據(jù)由淺紫色突變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不再變色現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（5）滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（6）如果黃鐵礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂，且被酸性KMnO₄溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L標(biāo)準(zhǔn)H₂C₂O₄溶液21.73mL，則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是48%．（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）

10．某種藥物合成中間體結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

	A．	屬于芳香族化合物
	B．	能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
	C．	1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH
	D．	能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)

9．將20mL充滿NO和NO₂的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積變?yōu)?0mL．求原混合氣體中NO和NO₂的體積各占多少？

8．在下圖裝置中，裝置A的燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，裝置C的直玻管中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO₃，在裝置D的U形管中有無色晶體生成，此晶體的化學(xué)式是SO₃，裝置E中NaOH的作用是吸收尾氣，反應(yīng)的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+2H₂O，由于SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以從裝置E中排出的氣體還應(yīng)當(dāng)含有O₂（填化學(xué)式）．事實(shí)上，B裝置還可以用來控制進(jìn)入C裝置直玻管的反應(yīng)物的用量，你認(rèn)為控制的原理是與圓底燒杯相接導(dǎo)管的氣泡速度與直玻管中氣泡速度之比為2：1．

7．（1）某同學(xué)為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物NO，實(shí)驗(yàn)時首先向下圖試管中加入一定量的塊狀固體，再滴加過量的稀硝酸，待反應(yīng)產(chǎn)生的氣體充滿試管后，再將銅絲插入稀硝酸溶液中．你認(rèn)為試管中的塊狀固體是碳酸鈣，其作用是趕走試管中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）的目的是檢驗(yàn)NO，觀察到紅棕色氣體．
（2）銅片與濃硝酸反應(yīng)，所得溶液呈綠色是Cu²⁺與NO₂的兩種顏色“混合”的結(jié)果，你認(rèn)為要證明上述結(jié)論，可采取的最簡單的實(shí)驗(yàn)方案應(yīng)是加熱，觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液呈藍(lán)色．