7．硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦主要成分為Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化學(xué)式為Na₂B₄O₇•10H₂O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：
回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3，溶于熱水后，常用H₂SO₄調(diào)pH2～3制取H₃BO₃，反應(yīng)的離子方程式為3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．X為H₃BO₃晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl₂•7H₂O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是防止MgCl₂水解生成Mg（OH）₂．
（3）鎂-H₂O₂酸性燃料電池的反應(yīng)為Mg+H₂O₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，則正極反應(yīng)式為H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．已知Ksp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)無(wú)（填“有”或“無(wú)”）Mg（OH）₂沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI₃，BI₃加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI₃完全分解，生成的I₂用0.30mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．量取待測(cè)液使用的儀器應(yīng)為堿式滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為97.2% （提示：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
（5）電化學(xué)除了在工業(yè)生產(chǎn)上有重要的作用外，在污水的處理上也有很大的作用如：
含乙酸鈉和對(duì)氯酚（）的廢水可以利用微生物電池除去，其原理如圖2所示．
①B是電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）；②A極的電極反應(yīng)式為+2e^-+H⁺═+Cl^-．

6．四氯化錫（SnCl₄）常用于印染和電鍍工業(yè)．
【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】：金屬Sn的制備
（1）以錫石SnO₂為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SnO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Sn+2CO．
（2）粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時(shí)粗錫連接電源的正（填正、負(fù)極）．
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】：SnCl₄的制備
某興趣小組用圖1裝置，用熔融的金屬錫11.9克與干燥純凈的氯氣制取無(wú)水SnCl₄，此反應(yīng)過(guò)程放出大量的熱．
已知：①Sn的熔點(diǎn)：231℃
②SnCl₄熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114.1℃，遇潮濕空氣極易水解
（3）裝置A中反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（4）裝置B中應(yīng)加入試劑為飽和食鹽水．
（5）反應(yīng)開(kāi)始生成SnCl₄后，可以先熄滅D處的酒精燈，理由是依靠反應(yīng)放出的熱量維持Sn的熔化．
（6）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)有兩處明顯缺陷，其中一處應(yīng)在F裝置后再連接X(jué)、Z（填符號(hào)）裝置（如圖2），選擇的理由是氯氣有毒，會(huì)污染空氣，可以用堿石灰或氫氧化鈉溶液吸收．
（7）實(shí)驗(yàn)裝置改進(jìn)后若在F中收集到20.9克SnCl₄，則錫的利用率約為80%．

5．苯甲醇和苯甲酸可由苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備，其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①主要反應(yīng)如下（圖1）：

②副反應(yīng)：C₆H₅CHO+NaHSO₃→C₆H₅CH（OH）SO₃Na
③其他信息：苯甲酸（M=122）熔點(diǎn)122.1℃，在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）；乙醚沸點(diǎn)34.6℃，密度0.7138；苯甲醇的沸點(diǎn)205，7℃；石蠟油沸點(diǎn)高于250℃．
（1）除去乙醚的操作是蒸餾；操作③的名稱是抽濾或過(guò)濾．
（2）用乙醚作萃取劑的原因苯甲醇易溶于乙醚而苯甲酸鈉不溶于乙醚，且乙醚與水不互溶．
（3）操作①后得到的乙醚層需依次用飽和NaHSO₃溶液、飽和Na₂CO₃溶液、水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHSO₃溶液洗滌的目的是除去未反應(yīng)完的苯甲醛，而用飽和Na₂CO₃溶液洗滌是為了去除醚層中極少量的苯甲酸，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該物質(zhì)的原因．
（4）操作②獲得產(chǎn)品X的加熱方式是石蠟油油浴加熱，該步操作所用冷凝管應(yīng)是空氣冷凝管．
（5）稱取2.000g產(chǎn)品Y于250mL錐形瓶中，加入適量的蒸餾水，再用1.000mol•L^-1 NaOH溶液滴定，加入幾滴酚酞作指示劑（填“甲基橙”、“石蕊試液”或“酚酞”），滴定至終點(diǎn)消耗16.00mL NaOH溶液，則產(chǎn)品中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.6%．

4．亞鐵氰化鉀（K₄Fe（CN）₆，黃血鹽）在實(shí)驗(yàn)室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫(huà)等有廣泛用途．一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于NaOH溶液，再用蒸餾水稀釋．
（2）實(shí)驗(yàn)室K₄Fe（CN）₆可用于檢驗(yàn)Fe³⁺，生成的難溶鹽KFe[Fe（CN）₆]，生成的鹽又可用于治療Tl₂SO₄中毒，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式為K⁺+[Fe（CN）₆]^4-+Fe³⁺=KFe[Fe（CN）₆]↓；KFe[Fe（CN）₆]（s）+Tl⁺（aq）=TlFe[Fe（CN）₆]（s）+K⁺（aq）．
（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺．
（4）相同溫度下溶解度：Na₄[Fe（CN）₆]＞K₄[Fe（CN）₆]（選填：“＞”、“=”、“＜”）．
（5）長(zhǎng)期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，試配平下列方程式：
3K₄Fe（CN）₆=□KCN+□Fe₃C+□C+□（CN）₂↑+□N₂↑
（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵₄[Ag₂（CN）₆]，寫(xiě)出2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式2AgCl+[Fe（CN）₆]^4-=Fe²⁺+[Ag₂（CN）₆]^4-+2Cl^-．
（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為：K₄Fe（CN）₆+KMnO₄+H₂SO₄═KHSO₄+Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+HNO₃+CO₂↑+H₂O（未配平）有1mol K₄Fe（CN）₆被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

3．實(shí)驗(yàn)室中以粗銅（含雜質(zhì)）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的所用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）C．
a．NaOH      b．NH₃•H₂O       c．CuO      d．CuSO₄
（3）反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀．寫(xiě)出制備CuCl的離子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）現(xiàn)用如圖2所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．實(shí)驗(yàn)中大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是通入一段時(shí)間的氯氣，將裝置中的空氣排盡．
②反應(yīng)時(shí)，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
（5）在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl₂•2H₂O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．小組同學(xué)欲探究其原因．已知：氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
   藍(lán)色                         綠色
該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是abc（填序號(hào)）．
a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色           b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變?yōu)榫G色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色   d．取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失．

2．已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH．
②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如表所示：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(diǎn)/℃	34.7	78.5	118	77.1

某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸；B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉；D中放有飽和碳酸鈉溶液．
試回答下列問(wèn)題：
（1）濃硫酸的作用：吸水劑，催化劑，制乙酸；反應(yīng)中加入過(guò)量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（2）若用同位素¹⁸O示蹤法確定產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示¹⁸O位置的化學(xué)方程式：CH₃CO¹⁸OH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O．
（3）儀器A的名稱是分液漏斗，C的兩個(gè)作用是冷卻蒸汽和防止倒吸，若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；實(shí)驗(yàn)完畢后，將燒杯D中溶液充分振蕩、靜止，現(xiàn)象為溶液分層，上層為無(wú)色油狀液體，下層溶液顏色變淺（或褪去）．
（4）從D中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出乙醇（填名稱）；再加無(wú)水硫酸鈉，然后進(jìn)行蒸餾操作就可以得到較純凈的乙酸乙酯．

1．納米材料具有許多優(yōu)良的特性，合成與研究各種納米材料引起了科學(xué)家的濃厚興趣．納米ZrO₂在電化學(xué)等領(lǐng)域有良好的應(yīng)用前景．微乳液法制備納米ZrO₂的工藝流程如下．

已知：①Zr（OH）₄在水中不穩(wěn)定，受熱分解為ZrO₂和H₂O．
②大塊固體加熱時(shí)內(nèi)部水分不易揮發(fā)出來(lái)．
（1）加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZrOCl₂+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZrO₂+2HCl↑．
（2）丙酮洗滌的作用主要是除去Cl^-（填陰離子符號(hào)）等雜質(zhì)，檢驗(yàn)洗滌是否干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明洗凈，否則未洗凈．
（3）研磨的目的是減小ZrO₂固體顆粒的體積，使ZrO₂得到充分干燥．
（4）ZrO₂屬于酸性氧化物，下列屬于其性質(zhì)的是AD．
A．不溶于水    B．可溶于水    C．不與熔融燒堿反應(yīng)    D．能與熔融燒堿反應(yīng)
（5）與普通ZrO₂粉末催化劑相比，納米ZrO₂催化劑因比表面積大而具有較高的催化效率．下列關(guān)于二氧化鋯納米陶瓷和鋯合金的說(shuō)法不正確的是D．
A．二氧化鋯納米陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料
B．1納米=10^-7厘米   
C．鋯合金的硬度比純鋯要高
D．ZrO₂陶瓷牙備受牙科醫(yī)生青睞，但它極易被酸性食物腐蝕．

3．1.5mol SO₃與標(biāo)準(zhǔn)狀況下50.4L SO₂含有相同數(shù)目的氧原子，16g單質(zhì)硫在11.2L（標(biāo)況）氧氣中燃燒可完全反應(yīng)．

2．含CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液200mL，其中CuSO₄物質(zhì)的量濃度為1mol•L^-1，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L^-1，若用此溶液配成0.2mol•L^-1 CuSO₄和2mol•L^-1 H₂SO₄的混合溶液，試求：
（1）所得溶液的體積是多少毫升？
（2）需加入9.5mol•L^-1的濃硫酸多少毫升？

1．現(xiàn)將鎂、鋁、鋅、鐵組成的合金a克投入到V升稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后得到固體混合物b克（不含結(jié)晶水），求：
（1）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）是多少？
（2）此硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？