13．實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.0mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量10.0g
（2）應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格250mL
（3）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟
①計(jì)算，②稱(chēng)量，③溶解冷卻，④洗滌并轉(zhuǎn)移，⑤定容搖勻，裝瓶存放
（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)所配制NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)再加水偏低
②容量瓶中原有少量蒸餾水不變
③定容時(shí)俯視觀(guān)察液面偏高．

12．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘水．現(xiàn)用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
（A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中
（B）把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞
（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液
（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正
（E）旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液
（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液
（G）將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔
（H）靜置，分層就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）CBDAHGEF
（2）下列物質(zhì)，不能作為碘水中萃取碘的溶劑的是B
A、汽油    B、酒精    C、四氯化碳   D、苯
（3）提取的過(guò)程在分液漏斗（填儀器名稱(chēng)）中完成，振蕩?kù)o置后，四氯化碳層呈紫紅色，水層呈無(wú)色或淡黃色色．

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量
	B．	摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的6.02×1023倍
	C．	HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
	D．	CO和N2的摩爾質(zhì)量相等

10．下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述正確的是（　�。�

	A．	H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為akJ
	B．	因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水時(shí)，放出熱量為bkJ
	C．	因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol
	D．	因N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于dkJ

9．有機(jī)物M是一種重要的化工原料，已知M分子式為C₇H₁₄O₂，1mol M最多消耗46g金屬鈉．M可通過(guò)下列路線(xiàn)合成（某些反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)條件未列出）：

（1）按要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A  C   M
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①、④、的化學(xué)方程式：①+Cl₂$\stackrel{光照}{→}$+HCl④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaOH+2H₂O
（3）⑥的反應(yīng)類(lèi)型是加成（或還原）反應(yīng)．
（4）寫(xiě)出M中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)羥基．

8．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸來(lái)配制500mL、0.2mol•L^-1的稀硫酸．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤(pán)天平⑦容量瓶⑧藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有②⑥⑧（填代號(hào)）．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為5.4mL．現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是①（填代號(hào)）
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：
錯(cuò)誤的是①③④，能引起所配溶液濃度偏高的有④（填代號(hào)）．
①轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線(xiàn)
④定容時(shí)，俯視刻度線(xiàn)．

7．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備巳略）

（1）裝置A中的反應(yīng)原理是2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LCl₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.2mol．
（2）裝置B除了做安全瓶外，還可以起到的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）設(shè)計(jì)裝置C、D的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱．當(dāng)向C中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色；然后再打開(kāi)分液漏斗的活塞，將裝置C中少量溶液加入裝置D中，振蕩．觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液分層，上層為紫紅色．由上述現(xiàn)象可得出的結(jié)論：氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，溴的氧化性強(qiáng)于碘
（4）有人提出，裝置E中X溶液可用足量的Na₂SO₃溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Cl₂+SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺+Cl^-．

6．若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）．則可用來(lái)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（　　）

	A．	容器中H2O濃度與CO濃度相等
	B．	容器中H2濃度與CO濃度相等
	C．	容器中混合氣體的密度保持不變
	D．	CO的生成速率與H2O的消耗速率相等

5．某溶液中只可能含有下列離子的幾種：Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-為了確定該溶液中的離子種類(lèi)，某學(xué)生已做了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①取樣，用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②另取樣，加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象．還需檢驗(yàn)的離子是（　　）

A．

Na+

B．

SO42-

C．

Ba2+

D．

NH4+

4．有關(guān)水的電離平衡的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	水的離子積Kw、隨溫度變化而變化，在稀鹽酸中數(shù)值會(huì)變大
	B．	在純水中加入硫酸會(huì)抑制水的電離，加醋酸會(huì)促進(jìn)水的電離
	C．	向水中加入NaHSO4溶液，抑制水的電離，溶液呈酸性
	D．	向水中加入NH4Cl溶液，促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性