3．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�

	A．	40mL 5mol/L的鹽酸		B．	500mL 1mol/L的氯化鈉溶液
	C．	100mL 3mol/L的硫酸		D．	250mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液

2．現(xiàn)需要90 mL 1.00mol/L NaCl溶液，某同學按下列步驟配置：
①計算所需NaCl固體的質(zhì)量；
②稱量NaCl固體；
③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌玻璃棒、燒杯內(nèi)壁2-3次，洗滌液也注入容量瓶；
⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線．
請回答下列問題：
（1）計算所需NaCl固體的質(zhì)量5.85g．
（2）為了加速溶解，可以采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（3）使用容量瓶的規(guī)格是100mL．
（4）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎撒到容量瓶外，最后配制成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保┝耍�
（5）如果某同學是用托盤天平稱量NaCl固體，那么稱量的質(zhì)量是多少？與計算量一致嗎？為什么？實際稱量的質(zhì)量為5.9g，與計算量不一致，因為天平的精確度為0.1g．

1．質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol•L^-1的NaCl溶液，蒸發(fā)溶劑后恢復到原來的溫度，若物質(zhì)的量濃度變?yōu)?c mol•L^-1，則質(zhì)量分數(shù)變?yōu)椋ㄕ舭l(fā)過程中沒有晶體析出，且NaCl溶液的密度大于1g/mL）（　　）

A．

等于ω

B．

大于ω，小于2ω

C．

小于ω

D．

無法確定

20．在一定條件下，對反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　　）

	A．	3v（NH3）=2v（H2O）
	B．	在此條件下，該反應不一定能自發(fā)進行
	C．	達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
	D．	若降低溫度，達到新的化學平衡時，NO的體積分數(shù)將增大

19．鈉在空氣燃燒的產(chǎn)物中包有一塊金屬鈉，將其投入到89.4克水中．將產(chǎn)生的氣體收集到另一容器中，點燃恰好完全反應生成1.8克水．求上述所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

18．下列各組物質(zhì)的溶液逐滴互滴，前一種溶液逐滴滴入后一種溶液中，與后一種溶液逐滴滴入前一種溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同的是（　　）
①Ba（OH）₂和稀H₃PO₄
②HNO₃和NaAlO₂
③NaOH和AlCl₃
④Ca（HCO₃）₂和Ba（OH）₂
⑤Na₂CO₃和HCl
⑥AgNO₃和NH₃•H₂O
⑦NaHCO₃和HCl．

A．

①⑤

B．

②④

C．

⑤⑦

D．

④⑦

17．0.8mol/L某金屬陽離子Aⁿ⁺的溶液10mL，恰好將30mL 0.4mol/L的某碳酸鈉溶液中的CO₃^2-全部沉淀，則n值是（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

16．反應aA+bB?cC+dD（A，B，C，D均為氣體）且a+b＞c+d，若反應達到平衡后增大體系壓強，則此時V_正增大，V_逆 增大，而平衡將向正反應方向移動，說明壓強增大時刻，V_正＞V_逆，請畫出對應的v-t圖．

15．以下各組物質(zhì)反應時，所得產(chǎn)物與各物質(zhì)的多少無關的是①④⑤．
①AlCl₃+NH₃•H₂O
②Na₂CO₃+HCl
③CO₂+NaOH
④Na₂CO₃（s）+SiO₂
⑤Na₂SiO₃+HCl．

14．下列各式用電子式表示的物質(zhì)的形成過程，其中正確的是（　�。�

	A．
	B．
	C．
	D．