17．從CuO、O₂、Cu、Ca（OH）₂、CO、AgNO₃、HCl、KClO₃等物質(zhì)中，選取適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下列要求寫(xiě)出化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)其離子方程式．
（1）化合反應(yīng)：O₂+2Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）分解反應(yīng)2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂；
（3）置換反應(yīng)Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（4）復(fù)分解反應(yīng)①Ag⁺+Cl^-=AgCl↓②CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O③OH^-+2H⁺=H₂O；
（5）不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的氧化還原反應(yīng)CuO+2CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，請(qǐng)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．

16．根據(jù)下列反應(yīng)，判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ā　。?br />①H₂S+Cl₂═S+2HCl
②2NaI+Cl₂═2NaCl+I₂
③Na₂S+I₂═2NaI+S．

A．

Cl2＞I2＞S

B．

Cl2＞S＞I2

C．

I2＞Cl2＞S

D．

S＞I2＞Cl2

15．38g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物，溶于500mL某濃度的稀H₂SO₄，恰好反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂氣體的體積8.96L（標(biāo)況下）求：
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為多少？
（2）H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

14．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L^-1的NaA和NaB溶液的pH分別為8和12，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	NaA溶液中水的電離程度比NaB溶液中水的電離程度大
	B．	在NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=10-8mol•L-1
	C．	將兩溶液等體積混合，混合溶液的pH約為10
	D．	在NaB溶液中：c（H+）+c（HB）=10-2mol•L-1

13．已知下列3個(gè)反應(yīng)：2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，KClO₃+6HCl═3Cl₂↑+3H₂O+KCl．若某溶液中有FeCl₂和FeI₂同時(shí)存在，要氧化I而得到FeCl₂溶液，應(yīng)加入適量（　�。�

A．

FeCl3

B．

Cl2

C．

KClO3

D．

HCl

12．下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　　）

	A．	2AgNO3+MgCl2═2AgCl↓+Mg（NO3）2		B．	K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
	C．	CaCl2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HCl		D．	HCl+KOH═KCl+H2O

11．在一定條件下，16g A和22g B恰好反應(yīng)生成2mol C和12g D，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為13．

10．54克水與34克氨氣中含有的氫原子個(gè)數(shù)相同．

9．某氣體的質(zhì)量為6.4g，約含有6.02×10²²分子，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

8．等物質(zhì)的量的二氧化碳和氧氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相同的是（　　）

A．

質(zhì)量

B．

所含分子數(shù)

C．

所含原子數(shù)

D．

摩爾質(zhì)量