5．在一定溫度時，將1mol A和2mol B放入容積為5L的某密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）?C（g）+2D（g），經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol•L^-1．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在5 min內該反應用C表示的反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
	B．	5 min時，容器內D的濃度為0.2 mol•L-1
	C．	當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)
	D．	5 min時容器內氣體總的物質的量為3 mol

4．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃燒在一定條件下改裝成原電池，則在原電池的負極發(fā)生反應的物質是CH₄．

3．（1）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化曲線圖所示．由圖中數(shù)據分析，該可逆反應的化學方程式為：3X+Y?2Z．反應開始至2min，Z的平均反應速率為0.05mol/L•min．

（2）不同時間測得以下反應速率：
①v（X）=0.075mol/（L•min）�、趘（Y）=0.001mol/（L•s）
③v（Z）=0.06mol/（L•min）速率由大到小關系正確為：②＞③＞①（填編號）

2．如圖中，A、B、C、D、E是單質，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物，已知：①反應C+G$\stackrel{高溫}{→}$B+H能放出大量的熱，G為紅棕色；②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ 2F+D，F(xiàn)中的E元素的質量分數(shù)為60%．回答問題：
（1）①中反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
（2）1.6g G 溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應，至少需要銅粉0.64克
（3）C與過量NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，反應后的溶液與過量的化合物I反應生成沉淀的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（4）E與I反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

1．將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀硝酸中，金屬完全溶解（假設反應中還原產物只有NO）．向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積一定為2.24 L
	B．	當生成的沉淀量達到最大時，消耗NaOH溶液的體積V≥100mL
	C．	參加反應的金屬的總質量3.6g＜m＜9.6 g
	D．	當金屬全部溶解時，參加反應的硝酸的物質的量一定是0.4 mol

20．1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1 120mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
	B．	該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/L
	C．	NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
	D．	該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1

19．鋅錳廢電池可用于生產硫酸鋅及碳酸錳，其工藝流程分為預處理、硫酸鋅生產線、碳酸錳生產線三部分．其中生產碳酸錳的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鋅錳廢電池的回收工藝中，從循環(huán)生產角度考慮，上述氫氣的來源可以是用電池外殼鋅皮與硫酸作用生產硫酸鋅時的副產物．
（2）原料錳粉粗品的主要成分為MnO₂和碳，焙燒時一部分MnO₂被還原，另一部分被碳還原，MnO₂被還原為一氧化錳．已知：
2MnO₂（s）+c（s）=2MnO（s）+CO₂（g）；△H=-174.6kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）；△H=283kJ•mol^-1
寫出C（s）被MnO₂（s）氧化為CO（g）的熱化學方程式：MnO₂（s）+C（s）=MnO（s）+CO（g）△H=+54.2kJ•mol^-1．
（3）50-55℃時，向MnSO₄的母液中加入足量NH₄HCO₃，反應的化學方程式為MnSO₄
2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+□MnCO₃↓+□H₂O+□CO₂↑
（4）已知三種離子沉淀時的pH范圍：Fe³⁺：2.7-3.7，Mn²⁺：8.6-10.1，F(xiàn)e²⁺：7.6-9.6
步驟②中除去的方法是先在酸性條件下加入H₂O₂，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，然后再將pH調至3.7～8.6使Fe³⁺沉淀完全．
（5）產品MnCO₃溶于硫酸得硫酸錳溶液，電解該溶液可得二氧化錳，寫出陽極的電極反應式：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺．

18．分子式為C₅H₁₀O的有機物，發(fā)生銀鏡反應后，酸化，若不考慮立體異構，其產物的同分異構體既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應生成氫氣有（　　）

A．

12種

B．

10種

C．

8種

D．

14種

17．下列反應中符合圖象的是（　�。�

	A．	N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0		B．	2SO3（g）?2SO2 （g）+O2（g）△H＞0
	C．	4NH3（g）+5O2 （g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0		D．	H2（g）+CO（g）?C（s）+H2O（g）△H＞0

16．某銨態(tài)氮肥由W、X、Y、Z 4種短周期元素組成，其中W的原子半徑最�。�
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY₂是形成酸雨的主要物質之一．
（1）將X、Y、Z的元素符號填在如圖1所示元素周期表（局部）中的相應位置上．
（2）X與W元素可組成多種化合物，如：XW₅、XW₃和X₂W₄等，用元素符號或化學式回答下列問題：
①寫出X₂W₄的結構式：；
②寫出XW₅的電子式：；
③一定條件下，1mol XW₃氣體與O₂完全反應生成X元素的單質和液態(tài)水，放出382.8kJ熱量．該反應的熱化學方程式為4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．若Z是形成化合物種類最多的元素．
（4）該氮肥的名稱是碳酸銨或碳酸氫銨（填一種）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室溫時，用0.250mol•L^-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液時，溶液的pH變化情況如圖2所示．其中，a點表示兩種物質恰好完全反應．
①圖中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此時溶液 中離子濃度的關系正確的是c
a．c（Na⁺）=c（R^-）     
b．c（Na⁺）＞c（R^- ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
c．c（R^-）+c（OH^-）-c（H⁺）=0.11mol•L^-1
②室溫時，HR的電離常數(shù)K_a=5.0×10^-6（填數(shù)值）．