現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若加入B（體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率，B的轉(zhuǎn)化率．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比

c(B)

c(C)

將．
（4）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量．
（5）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色（填“變深”“變淺”或“不變”）．

按要求作答：
（1）FeCl₃水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃溶液時(shí)，需要加入來(lái)抑制水解．
（2）泡沫滅火劑中裝有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡劑．寫(xiě)出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；
（3）甲烷燃料電池 （KOH作電解質(zhì)溶液）
負(fù)極反應(yīng)方程式是：
正極反應(yīng)方程式是：
總反應(yīng)方程式是：
（4）常溫下，設(shè)pH 均為5的H₂SO₄和A1₂（SO₄）₃溶液中由水電離出的c（H⁺）分別為c₁、c₂，則c₁：c₂=．

常溫下pH=1的兩種一元酸溶液A和B，分別加水稀釋至1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示，則下列結(jié)論中正確的是（　�。�

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1 的①Na₂CO₃溶液  ②CH₃COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為2：1的是（　�。�

恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO₂?2NO+O₂，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O₂的同時(shí)生成2a mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O₂的同時(shí)生成2a mol NO
③混合氣體的顏色不再改變
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池--銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，下列敘述中，正確的是（　�。�