1．金屬鋁為銀白色金屬，具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性；在地殼中鋁元素的含量處第3位．鋁原子最外層有3電子，在化合物中常表現(xiàn)+3價(jià)，在金屬活動(dòng)性順序中，鋁屬于活潑金屬，但由于在空氣中和氧氣反應(yīng)使鋁表面形成一層致密的氧化鋁從而使鋁很難和其他物質(zhì)反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3O₂=2Al₂O₃．

20．Ⅰ．已知常溫下，在NaHSO₄溶液中，c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），且H₂SO₃的電離平衡常數(shù)為K₁=1.5×10^-2，K₂=1.1×10^-2；氨水的電離平衡常數(shù)為1.8×10^-5；回答下列問題：
（1）NH₄Cl溶液中離子濃度由大到小的次序?yàn)閏（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH₃•H₂O②（NH₄）₂SO₃③KHSO₃④K₂SO₃⑤H₂SO₃溶液中水的電離程度由大到小的排列順序?yàn)棰冖堍邰佗荩ㄌ钚蛱?hào)）．
（3）NaHSO₃可以將碘鹽中的KIO₃還原為碘單質(zhì)，試寫出此反應(yīng)的離子方程式5HSO₃^-+2IO₃^-=I₂+5SO₄^2-+3H⁺+H₂O．

19．已知某二元酸H₂A溶于水發(fā)生電離：H₂A=H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-，則酸式鹽MHA溶于水電離出的離子中，一定不能發(fā)生水解的是（　　）

A．

M+

B．

HA-

C．

A2-

D．

M+和HA-

18．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	16g CH4含有4NA個(gè)電子
	B．	0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中分子數(shù)為0.5NA個(gè)
	D．	0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有0.2NA個(gè)Na+

17．A，B，C，D，E是五種短周期元素，A，B，C，D，E分別代表元素符號(hào)，他們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$；C與E同主族．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；
（2）元素的非金屬性C＞E（填“＞”或“＜”），下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)是②③（填序號(hào)）．
①氫化物H₂E的酸性比H₂C強(qiáng)
②氫化物H₂C的熱穩(wěn)定性比H₂E強(qiáng)
③氫化物H₂E的水溶液放置在空氣中會(huì)變渾濁
（3）已知：NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)；NaOH溶液與BC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2BC₂+2NaOH═NaBC₂+BaBC₃+H₂O；NaOH與BC₂，BC的混合氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BC₂+BC+2NaOH═2NaBC₂+H₂O，若BC₂和BC組成的混合氣體通入氫氧化鈉溶液后，氣體被完全吸收，無剩余．則n（BC₂）與n（BC）的關(guān)系為n（NO₂）≥n（NO）．
（4）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的B₂C₄，發(fā)生反應(yīng)B₂C₄（g）?2BC₂（g），100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示．回答下列問題：
①若溫度升高，混合氣體的顏色變深，則該反應(yīng)的△H＞0（選填“＞”或“＜”）．
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為0.36．

16．物質(zhì)的量濃度相同的NaCl溶液和NaClO溶液中，下列關(guān)系中正確的是（　　）

	A．	NaCl溶液中離子的總濃度和NaClO溶液中離子的總濃度相等
	B．	NaCl溶液中離子的總濃度大于NaClO溶液中離子的總濃度
	C．	NaCl溶液中離子的總濃度小于NaClO溶液中離子的總濃度
	D．	NaCl溶液的pH大于NaClO溶液的pH

15．某化學(xué)興趣小組獲得一塊20g的固體．老師告訴他們?cè)摴腆w的組成可以表示為Cu_x（OH）_yCO₃且每種元素只有一種價(jià)態(tài)，取4.44g該固體加熱分解，可以收集到水蒸氣和二氧化碳，并且生成不溶于水的黑色固體 zg，經(jīng)測定黑色固體中只含有銅、氧兩種元素，另取2.22g固體投人250mL0.2mol•L^-1鹽酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，最后將所得溶液的體積稀釋至 400mL，測得c（Cu²⁺）=0.05mL•L^-1，請(qǐng)完成下列各題，寫出簡要的計(jì)算過程和必要的化學(xué)方程式．
（1）計(jì)算Cu_x（OH）_yCO₃中的x=2y=2
（2）計(jì)算將zg黑色固體用鹽酸溶解需要0.2mol•L^-1鹽酸的體積至少是多少毫升？
（3）計(jì)算將所得溶液的體積稀釋至400mL時(shí)，H⁺的物質(zhì)的量濃度．

14．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用試劑以及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（1）BaCl₂（HCl）試劑BaCO₃粉末；化學(xué)方程式為BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）Cu（Fe）試劑鹽酸；化學(xué)方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（3）Na₂SO₄ （Na₂CO₃）稀硫酸；化學(xué)方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．

13．下列試劑可以鑒別BaS0₃中是否含有BaS0₄的是 （　�。�

A．

Ba（NO3）2溶液

B．

鹽酸

C．

硫酸鈉

D．

酚酞

12．  某溫度時(shí)，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測得不同時(shí)刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時(shí)測得至3min時(shí)吸收熱量75kJ．

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.60	0.20	0.80
14	0.60	0.20	0.80

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=-300kJ/mol．
（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1600}{9}$．
（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．則：
①t₂～t₃時(shí)平衡向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
②t₄時(shí)被改變的外界條件是B（選擇一個(gè)正確選項(xiàng)）
A升溫  B降溫  C．降壓  D．移去部分反應(yīng)物  E加入負(fù)催化劑．