12．某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$ CH₃CH₂CH₂CH₂OH；
CO的制備原理：HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O，并設(shè)計(jì)出原料氣的制備裝置（如圖）．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，（CH₃）₂CHOH $\stackrel{催化劑}{→}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O．
（2）用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是恒壓，防倒吸．c和d中盛裝的試劑分別是NaOH溶液，濃H₂SO₄．
（3）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品．為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R-CHO+NaHSO₃（飽和）→RCH（OH）SO₃Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并設(shè)計(jì)出如下提純路線：
粗品$→_{操作1}^{試劑1}$濾液 $→_{操作2分液}^{乙醇}$有機(jī)層 $→_{過濾}^{干燥劑}$ 1-丁醇、乙醚$\stackrel{操作3}{→}$ 純品
試劑1為飽和NaHSO₃溶液，操作1為過濾，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

11．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25℃時(shí)	pH值
飽和H2S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn²⁺離子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．
（3）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe²⁺含量的方法是：a．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.010 00mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①滴定時(shí)盛放KMnO₄溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
③計(jì)算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

10．某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用CaSO₄、NH₃、CO₂制備（NH₄）₂SO₄，其工藝流程如下．

回答下列問題：
（1）操作Ⅱ一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．操作Ⅲ中盛裝CaCO₃的儀器是坩堝（填名稱）．
（2）X物質(zhì)為NH₃（填化學(xué)式，下同），Y物質(zhì)為CO₂，可循環(huán)利用的物質(zhì)的有NH₃，CO₂．
（3）圖1裝置不能用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是甲（填序號(hào)）．

（4）該化學(xué)小組組裝了如圖2所示裝置來探究NH₃的還原性．用酒精燈加熱C處硬質(zhì)試管一段時(shí)間后，將（3）中產(chǎn)生的氣體干燥后通入C，過一會(huì)撤去C處酒精燈．若實(shí)驗(yàn)過程中F處銅片沒有任何變化，D中無明顯現(xiàn)象，只觀察到C中黑色粉末變紅，則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．
若實(shí)驗(yàn)過程中C中只觀察到黑色粉末變紅，F(xiàn)處銅片逐漸溶解，則：
①D中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色氣體．②F中銅片逐漸溶解的原因是從E中出來的氣體含有二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸使銅片溶解．

9．金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的“第三金屬”，常見化合價(jià)為+4．它是空間技術(shù)、航海、化工、醫(yī)療上不可缺少的材料．工業(yè)上用鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）制備金屬鈦的一種工藝流程如圖（部分產(chǎn)物略去）：

（1）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl₃+2TiCl₄+6CO，還  原劑是FeTiO₃、C，每生成1mol TiCl₄轉(zhuǎn)移7mol電子．
（2）步驟②分離出TiCl₄的方法，利用了TiCl₄與FeCl₃沸點(diǎn)的不同．
（3）步驟④反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgCl₂+Ti，該反應(yīng)在氬氣中進(jìn)行的理由是防止Mg、Ti被氧化．
（4）綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)．以上流程中，可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl₂、Mg外，還有MgCl₂．

8．氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（2）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是過濾、蒸餾．操作Ⅲ一般適用于分離d混合物．（選填編號(hào)）
a．固體和液體     b．固體和固體     c．互不相溶的液體   d．互溶的液體
（3）混合②中加入Na₂SO₃的目的是SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄．
（4）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工業(yè)氫溴酸）帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)加以探究：甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設(shè)所用的試劑的名稱為KSCN溶液．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹�有Br₂，其用于證明該假設(shè)所用的試劑的化學(xué)式CCl₄．

7．美國(guó)科學(xué)家理查德-海克和日本科學(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收．一種由廢鈀催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是還原劑（選填：“氧化劑”、“還原劑”）．其將PdO轉(zhuǎn)化為鈀精渣（Pd）的化學(xué)方程式為PdO+HCOOH=Pd+CO₂↑+H₂O
（2）酸溶時(shí)鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對(duì)鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為80～90℃（或90℃左右）、反應(yīng)時(shí)間約為8h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1：8．

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，王水溶解鈀的過程中有化合物A和一種無色、能與人體血紅蛋白結(jié)合而使人中毒氣體B生成．
①氣體B的分子式：NO；
②經(jīng)測(cè)定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為H₂PdCl₄
（4）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訹P（NH₃）₄]²⁺，此時(shí)鐵的存在形式是Fe（OH）₃（寫化學(xué)式）．焙燒2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pd（NH₃）₂Cl₂═PdCl₂+2NH₃↑．

6．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%～103.0%）的主要流程如下：

（1）溶解操作過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
除雜操作是加入Ca（OH）₂溶液，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（2）酸化操作中加入的試劑a是稀鹽酸，其目的是除去Ca（OH）₂雜質(zhì)
（3）酸化之后進(jìn)行的操作I是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥．
（4）測(cè)定樣品中Cl^-含量的方法是：
a．稱取 0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．從容量瓶中量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；用AgNO₃溶液與之反應(yīng)，消耗AgNO₃的物質(zhì)的量為1.00x10^-3mol時(shí)，25.00mL待測(cè)溶液中的Cl^-恰好沉淀完全．
①計(jì)算上述樣品中CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.0%．
②若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl₂•2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl；少量的CaCl₂.2H₂O失水．

5．一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．
從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）₃時(shí)起重要作用，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和IV中所起作用有所不同，請(qǐng)寫出在過程Ⅳ中起的作用是調(diào)整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀為CoCO₃．
（4）在Na₂CO₃溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是BCD（填序號(hào)）．
     A c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）
     B c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
     C c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
     D c（OH^-）-c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
（5）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl₂溶液．CoCl₂含結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍(lán)色的無水CoCl₂吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖2是粉紅色的CoCl₂•6H₂O晶體受熱分解時(shí)，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學(xué)式是CoCl₂•2H₂O．

4．孔雀石的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO₄•5H₂O晶體的流程圖：

（1）孔雀石研磨的目的是增大固體表面積，從而增大反應(yīng)速率．浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則產(chǎn)生的氣體a是CO₂（填化學(xué)式）、固體a是SiO₂（填化學(xué)式）．
（2）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，試劑B宜選用B（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．酸性KMnO₄溶液　　 　B．雙氧水　 　　C．濃硝酸　 　　　D．氯水
     相應(yīng)的離子方程式：2FeSO₄+H₂SO₄+H₂O₂=Fe₂（SO₄）₃+2H₂O 或 2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）試劑C的使用目的是調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D（填選項(xiàng)序號(hào)）．
A．稀硫酸　　　　B．NaOH溶液　　C．氨水　　　　　D．CuO
    相應(yīng)的離子方程式CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（4）1mol氨氣通過加熱的Cu₂（OH）₂ CO₃可以產(chǎn)生1.5mol金屬銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu₂（OH）₂CO₃+4NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+3CO₂+9H₂O+2N₂．

3．工業(yè)催化劑K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe₂O₃、K₂CO₃、CO、CO₂、H₂O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）、草酸鉀（K₂C₂O₄）、草酸（H₂C₂O₄）和雙氧水（H₂O₂）混合制備：
2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄=2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O
（1）[Fe（C₂O₄）₃]^3-的名稱是三草酸合鐵（Ⅲ）離子（或三草酸合鐵離子，或三草酸合鐵酸根）．
（2）制備過程要防止草酸被H₂O₂氧化，寫出草酸被H₂O₂氧化的化學(xué)方程式H₂C₂O₄+H₂O₂=2CO₂↑+2H₂O．
（3）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來衡量，如Cu²⁺+4NH₃?[Cu（NH₃）₄]²⁺，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：k=$\frac{c[Cu（NH{\;}_{3}）_{4}^{2+}]}{c（C{u}^{2+}）•{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．已知K[Fe（C₂O₄）₃]^3-=10²⁰，K[Fe（SCN）₃]=2×10³，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中的鐵元素？否（填“是”、“否”）． 若選“否”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)檢驗(yàn)K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O中鐵元素的方案．取適量晶體加熱，取固體殘留物溶解在H₂SO₄中，取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則有鐵元素，反之則無．
（4）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8g A加熱至400℃，分解成KCN、Fe₃C、C、N₂，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e₃C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍，F(xiàn)e₃C物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的$\frac{1}{3}$．則A的化學(xué)式為K₄Fe（CN）₆．