4．下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號：（1）N，（6）Si，（7）S
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar，（填元素符號）最不活潑的元素的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是氟，原子半徑最大的是鉀 （填名稱，除稀有氣體元素外）
（4）在這些元素中的元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄，堿性最強的是KOH，呈兩性的是Al（OH）₃，（填化學式）；
（5）用電子式表示由元素（3）和（8）形成化合物的過程：．

3．表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出下列元素的符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K （填元素符號，下同），最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄填化學式，下同），堿性最強的是KOH，兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，寫出這三者之間相互反應的化學方程式：HClO₄+KOH=KClO₄+H₂O，3HClO₄+Al（OH）₃=Al（ClO₄）₃+3H₂O，KOH+Al（OH）₃=KAlO₂+2H₂O．
（4）在這些元素中，原子半徑最小的是F （填化學式，下同），原子半徑最大的是K．③與⑧的簡單離子的半徑大小為Cl^-＞Na⁺．
（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活潑的是鈉（填化學名稱）

2．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅠVA	VA	VⅠA	VⅡA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si，⑦S．
（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④，⑧；
（3）在表中有編號的元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，用電子式表示它們形成化合物的過程．最不活潑的元素是Ar．（以上均填元素名稱）
（4）元素③、⑩、的氫氧化物堿性由強到弱的順序KOH＞NaOH；元素⑥、⑦、⑧的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序SiH₄＜H₂S＜HCl（均用化學式填空）
（5）周期中有一種元素，其最高價氧化物的水化物與同周期其它元素最高價氧化物的水化物所屬物質(zhì)類型都不同，用離子方程式表示該水化物分別與燒堿溶液和稀硫酸的反應：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；．
（6）與①和⑥都相鄰的一種元素A，它有多種不同形態(tài)的單質(zhì)，其中一種常用作原電池的電極，它與⑦的最高價氧化物的水化物濃溶液在加熱時能反應，寫出化學反應方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（7）寫出能驗證⑦的非金屬性強于A的化學反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

1．有如下化學反應：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4mol A和2mol B在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應速率為0.3mol/（L．s）；2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L；
（2）若將4mol A和2mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分數(shù)為85.7%；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有升高溫度或減小壓強或充入A氣體．（填一種措施即可）
（3）如圖是一定條件下該反應過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況．t₂時曲線發(fā)生變化的原因是降低溫度．

2．給鐵制器皿上鍍銅，應該使用的電鍍液是（　　）

A．

FeCl3

B．

CuSO4

C．

FeSO4

D．

NaCl

1．在一固定體積的1L的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　　）

	A．	4molA+2molB
	B．	3molC+1molD+1molB
	C．	3molC+0.8molD
	D．	1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

20．下列有關(guān)設計的方案能達到實驗目的是（　　）

	A．	將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液，有氣體生成，溶液未呈血紅色，說明稀硝酸不能將Fe氧化為Fe3+
	B．	除去FeCl3溶液中少量Cu2+：向含有少量Cu2+的FeCl3溶液中加入適量鐵粉，充分反應后過濾
	C．	比較Fe（OH）3和Al（OH）3的Ksp：向0.1mol•L-1的FeCl3溶液中滴加0.1mol•L-1氨水至不再產(chǎn)生沉淀，然后再滴入0.1mol•L-1A1Cl3溶液，觀察現(xiàn)象
	D．	驗證氧化性Fe3+＜Br2＜Cl2；向試管中依次加入1mL0.1mol•L-1FeBr2溶液、幾滴KSCN溶液和1mL苯，然后逐滴加入氯水，并緩緩振蕩，直到氯水過量，觀察整個過程中有機層和水層中的現(xiàn)象．

19．2mol•L^-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應后生成的氣體質(zhì)量比為2：3，則往鹽酸中加入鐵粉的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.05mol

B．

0.075mol

C．

0.15mol

D．

0.2mol

18．常溫下，有如下兩種溶液：①0.01mol•L^-1的鹽酸；②0.01mol•L^-1的NaOH溶液．則：
（1）①的pH為多少？②的pH為多少？
（2）2mL①與3mL②混合后溶液的pH為多少？
（3）3mL①與2mL②混合后溶液的pH為多少？
（4）若將①溶液稀釋10⁶后，溶液的pH為多少？
（5）若將②溶液稀釋10⁶后，溶液的pH為多少？

17．溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，它的化學性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應，也能與某些分金屬單質(zhì)反應，并能與水發(fā)生如下反應：IBr+H₂O→HBr+HIO，下列有關(guān)溴化碘的敘述不正確的是（　�。�

	A．	溴化碘與Br2、I2具有相似的化學性質(zhì)
	B．	在許多反應中，IBr是一種強氧化劑
	C．	在溴化碘與水反應中，IBr既是氧化劑，又是還原劑
	D．	溴化碘與氫氧化鈉溶液反應時可生成兩種鹽