8．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H₂O）=0.03mol/L，c（CO₂）=0.01mol/L，c（H₂）=0.02mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H₂O的消耗速率比生成速率大（填“大”“小”或“不能確定”）
（4）830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入3molCO₂和1molH₂，平衡后CO₂的轉(zhuǎn)化率為25%，
H₂的物質(zhì)的量為0.25mol．

7．化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-134 kJ/mol．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol^-1．測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$，a＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%，生成CO的平均速率v（CO）為0.2mol/（Lmin）．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使反應(yīng)速率增大且平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有增加CO₂的量或者升高溫度．
（3）利用CO與H₂可直接合成甲醇，下圖是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫(xiě)出以石墨為電極的電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，當(dāng)消耗560mLO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計(jì)）．

6．分別將2mol的N₂和3molH₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的$\frac{4}{5}$，則N₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

50%

B．

37.5%

C．

25%

D．

75%

5．某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)3M（g）+N（g）?2G（g），若開(kāi)始時(shí)只充入2molG（g），達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增加20%，若開(kāi)始時(shí)只充入3molM和1molN的混合氣體，達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

20%

B．

40%

C．

60%

D．

80%

4．在一個(gè)容積為0.5L的密閉容器中，充入5molH₂和2mol CO在一定溫度、壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g），經(jīng)5s后達(dá)到平衡狀態(tài)．若此時(shí)測(cè)得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L．試求：
（1）以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率？
（2）達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率？（寫(xiě)過(guò)程）

3．向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（C）=$\frac{1}{2}$v（A）；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了$\frac{1}{3}$，B的物質(zhì)的量減少了$\frac{a}{2}$ mol，有a mol D生成．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，v（A）=$\frac{1}{12}$a mol/（L．min）．
（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6．
（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{a}$×100%．
（4）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)比（$\frac{5}{3}$a+b）：（a+b）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大．

2．一定條件下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是（　　）

	A．	c1：c2=1：3（若c1大于0）
	B．	當(dāng)4v（X）正=v（Y）逆時(shí)，該反應(yīng)還在向正反應(yīng)方向建立平衡
	C．	c1=0.04
	D．	0≤c2≤0.42

1．一定溫度下，在2L的密閉容器中充入2molN₂和2molH₂，進(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．經(jīng)2分鐘到達(dá)平衡，此時(shí)NH₃為0.4mol•L^-1．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	到達(dá)平衡用NH3的平均速率為0.2mol•L-1•min-1
	B．	升高溫度平衡會(huì)逆向移動(dòng)，當(dāng)密度不再變化時(shí)該反應(yīng)又再次到達(dá)平衡
	C．	平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%
	D．	在其它條件不變，將體積壓縮到1L后再平衡時(shí)，c（H2）=0.2mol•L-1

20．在某100mL混合酸中，HN0₃物質(zhì)的量濃度是4mol•L^-1，H₂SO₄物質(zhì)的量濃度是2mol•L^-1，向其中加入19.2g銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，則被還原的HNO₃物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.4mol

B．

0.2mol

C．

0.225mol

D．

無(wú)法計(jì)算

19．X、Y、Z是三種短周期元素，在周期表中的位置如右圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

X
Y	Z

	A．	原子半徑Z＞Y＞X
	B．	氫化物的穩(wěn)定性X＞Y、Z＞Y．可能X＞Z
	C．	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性Z＞Y＞X
	D．	三種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑X＜Y＜Z